元素周期表――(碱金属卤素核素)PPT课件.ppt

1、判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确错，还有错，还有0族元素族元素错，短周期包括错，短周期包括1、2、318种元素种元素正确，过渡元素还全是金属元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20种元素种元素3、过渡元素全是长周期元素、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素、过渡元素全是副族元素错，还有第错，还有第VIII族元素族元素二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构复习：复习：元素在周期表中的位置与原子结构的关系元素在周期表中的位置与原子结构的关系: :周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数主族

2、序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数1、碱金属元素、碱金属元素Li Na K Rb碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构原子的最外层都有原子的最外层都有1 1个电子个电子1 1、核电荷数递增、核电荷数递增2 2、电子层数递增、电子层数递增3 3、原子半径依次增大、原子半径依次增大推测推测 在在物理性质物理性质上应表现出上应表现出相似性相似性和和递变性递变性相似性：相似性：递变性：递变性：在在化学性质化学性质上应表现出上应表现出相似性相似性和和递变性递变性元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数颜色和颜色和状态状态 密度密度 g. .cm-3 熔点熔点 C 沸点沸点 C 锂锂

3、Li钠钠Na11银白色银白色,柔软柔软0.9797.81882.9钾钾K铷铷Rb铯铯Cs3银白色银白色,柔软柔软0.534碱金属单质的物理性质（课本碱金属单质的物理性质（课本P7）180.51347190.8663.65774371.53238.89688551.87928.40678.4银白色银白色,柔软柔软银白色银白色,柔软柔软略带金略带金色光泽色光泽,柔软柔软小小 大大高高 低低高高 低低 碱金属单质的化学性质碱金属单质的化学性质它们的化学性质有相似性吗？它们的化学性质有相似性吗？原子的最外层都有原子的最外层都有1 1个电子，容易失去，单个电子，容易失去，单质体现还原性，都能与氧气等非金

4、属单质及质体现还原性，都能与氧气等非金属单质及水反应，碱金属元素化合价都是水反应，碱金属元素化合价都是+1+1 取一小块钾，擦干表面的煤油后，放在取一小块钾，擦干表面的煤油后，放在干燥的坩埚中加热，观察现象。同钠与氧干燥的坩埚中加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。气的反应比较。 实验一：钾在空气中燃烧实验一：钾在空气中燃烧钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，剧烈燃烧，火焰呈火焰呈 色，色，生成生成 色的色的固体固体 剧烈燃烧，火剧烈燃烧，火焰呈焰呈色色 黄黄淡黄淡黄紫紫元素元素 条件条件现象现象产物产物结论结论LiLiNaNa 加热加热 燃烧，剧燃烧，剧烈烈 NaNa2 2O O2

5、2 稍加热稍加热 燃烧，更燃烧，更剧烈剧烈 更复杂的更复杂的氧化物氧化物K0K02 2 Rb Rb CsCs与非金属的反应（以与非金属的反应（以O2为例）为例）从从LiLiCsCs，随，随电子层电子层数的递数的递增，单增，单质质还原还原性（元性（元素金属素金属性）性）逐逐渐增强。渐增强。加热加热燃烧，较燃烧，较不剧烈不剧烈LiLi2 2O O接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物 K实验二：钾与水的反应实验二：钾与水的反应与水与水反应反应 在水面上、在水面上、成银白成银白色、在水面上四处色、在水面上四处

6、、发出发出_声、滴入酚酞溶声、滴入酚酞溶液呈液呈色，有微弱爆炸色，有微弱爆炸 钠钠 钾钾 浮浮熔熔游游响响红红浮浮熔熔游动游动红红响响元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Na 剧烈反应，有剧烈反应，有“浮、浮、熔、游、响、红熔、游、响、红”现象现象 RbRb与水的反应与水的反应从从LiCsLiCs，随电子层随电子层数的递增，数的递增，单质单质还原还原性（元素性（元素金属性）金属性）逐渐增强。逐渐增强。会反应，较会反应，较NaNa缓慢缓慢 对应对应的碱的碱和氢和氢气气KCsCs更剧烈，气体会燃更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸烧，轻微爆炸遇水燃烧，甚至遇水燃烧，甚至爆炸爆炸 2M + 2H2

7、O =2 MOH + H2 碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（LiLi、NaNa、K K、RbRb、CsCs），），随着核电荷数的增加，碱金属元素随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐原子的电子层数逐渐，原子半径逐，原子半径逐渐渐, ,原子核对原子核对_的引力逐渐的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。增多增多最外层电子最外层电子增强增强 元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐，金属单质，金属单质的还原性逐渐的还原性逐渐, ,与水和氧气的反应越与水和氧气的反应越来越来越，生成的氧化物越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越最高价氧化物对应

8、水化物的碱性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强增大增大增强增强元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。属性越强。例：已知金属例：已知金属A A可与冷水反应，金属可与冷水反应，金属B B和热水才能反应，金属和热水才能反应，金属C C和水不能反应，和水不能反应，判断金属判断金属A A、B B、C C金属性强弱如何？金属性强弱如何？金属性金属性A A B B C C元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：2 2、根据金属元素最高

9、价氧化物对应水化物、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。属性越强。例：已知例：已知NaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)2为中强为中强碱、碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？的金属性强弱顺序如何？金属性金属性Na Na Mg Mg AlAl3 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。强。 元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：例：氧化性例

10、：氧化性Al3+Mg2+Na+ ，则元素则元素金属性（单质的还原性）顺序为金属性（单质的还原性）顺序为 NaNaMgMgAlAl1 1、碱金属钫、碱金属钫(Fr)(Fr)具有放射性，它是碱金属元具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：素中最重的元素，下列预言错误的是：. .在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径 . .它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,FrOH,是一种极强是一种极强的碱的碱C.C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时, ,只生成化学式为只生成化学式为FrFr2 2O O的的氧化物氧化物D.D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能

11、跟水反应生成相应的碱和氢气, ,由于反由于反应剧烈而发生爆炸应剧烈而发生爆炸. .2.2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：正确的是：( )( )A.A.原子半径随核电荷数的增大而增大原子半径随核电荷数的增大而增大B.B.单质的密度均小于单质的密度均小于1 1C.C.其氢氧化物中，碱性最强的其氢氧化物中，碱性最强的CsOHCsOHD.D.还原能力最强的是钠还原能力最强的是钠3. 3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里存在煤油里? ?（煤油的密度为（煤油的密度为0.78g/cm3)0.78g/cm3)少量的锂可

12、保存在密度更小的石蜡油里。少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。BD、卤素的原子结构、卤素的原子结构原子的最外层都有原子的最外层都有7 7个电子个电子1 1、核电荷数递增、核电荷数递增2 2、电子层数递增、电子层数递增3 3、原子半径依次增大、原子半径依次增大推测推测 在在物理性质物理性质上应表现出上应表现出相似性和递变性相似性和递变性相似性：相似性：递变性：递变性：在在化学性质化学性质上应表现出上应表现出相似性和递变性相似性和递变性2、卤族元素、卤族元素 、卤素单质物理性质的比较、卤素单质物理性质的比较 、相似性相似性 均有颜色均有颜色 均有毒均有毒 在水中的溶解性不大在水中的溶解性不大（F2

13、除外）除外） 均易溶于苯、汽油、均易溶于苯、汽油、CCl4等有机溶剂等有机溶剂（F2除外）除外） （苯、汽油的密度比水小，（苯、汽油的密度比水小，CCl4的密度比水大）。的密度比水大）。、递变性、递变性按按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，随分子量的增大的顺序，随分子量的增大 从气态从气态液态液态固态固态 颜色依次颜色依次变深变深 密度依次密度依次增大增大 熔、沸点依次熔、沸点依次升高升高 溶解度（溶解度（ F2除外）逐渐除外）逐渐减小减小。F2有剧毒，有剧毒，Cl2易液化，易液化，Br2易挥发（保存易挥发（保存时要加一些水进行时要加一些水进行“水封水封”，是常温常压，是常温常压下唯一的液态的

14、非金属单质），下唯一的液态的非金属单质），I2易升华易升华I2与淀粉混合变为蓝色与淀粉混合变为蓝色最外层最外层7个电子个电子原子结构原子结构性质性质决定决定易得一个电子，具氧化性易得一个电子，具氧化性 (3)、卤素单质化学性质的比较、卤素单质化学性质的比较 原子半径依次增大原子半径依次增大原子核对外层电子吸引力原子核对外层电子吸引力减小，得电子能力减弱，减小，得电子能力减弱，单质氧化性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱相似性相似性（1）均可与氢气反应生成相应的氢化物）均可与氢气反应生成相应的氢化物（2）与水反应）与水反应X2 H2O HX HXO（X=Cl2、Br2、I2）（3）与活泼金属反应生成相应

15、的金属卤化物）与活泼金属反应生成相应的金属卤化物 F2、 Cl2、Br2、生成高价态金属卤化物（、生成高价态金属卤化物（FeX3） I2只能生成低价态金属卤化物（只能生成低价态金属卤化物（FeI2）2F2 + 2H2O =4HF + O2 (3)、卤素单质化学性质的比较、卤素单质化学性质的比较 卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应反应条件反应条件产物的稳定性产物的稳定性暗处暗处极为稳定极为稳定点燃或光照点燃或光照很稳定很稳定加热加热较稳定较稳定高温高温较不稳定较不稳定H2 + F2 = 2HFH2 + Cl2 = 2HCl点燃或光照点燃或光照H2 + Br2 = 2HBr500 反反应应条条件件逐

16、逐渐渐苛苛刻刻产产物物稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱. 卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应H2 + I2 2HI高温高温卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱P9 实验实验1-1实验实验现象现象离子方程式离子方程式1、饱和氯水、饱和氯水与与NaBr溶液溶液2、饱和氯水、饱和氯水与与KI溶液溶液3、溴水与、溴水与KI溶溶液液分层分层, ,下层呈橙下层呈橙红色红色分层分层, ,下层呈现下层呈现紫红色紫红色2I2I- -+ Cl+ Cl2 2= = I I2 2+2Cl+2Cl- -2I2I- -+ Br+ Br2 2 = = I I2 2+2Br

17、+2Br- -2Br2Br- -+Cl+Cl2 2= = Br Br2 2+2Cl+2Cl- -分层分层, ,下层呈现下层呈现紫红色紫红色 、递变性：、递变性： 卤族元素按卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序：的顺序：卤素的卤素的非金属性非金属性逐渐减弱，其单质的逐渐减弱，其单质的氧化性氧化性逐渐减弱。逐渐减弱。卤素单质与卤素单质与H2反应反应剧烈程度逐渐减弱剧烈程度逐渐减弱。生成生成HX的稳定性逐渐减弱的稳定性逐渐减弱。 (3)、卤素单质化学性质的比较、卤素单质化学性质的比较 、相似性相似性稳定性：稳定性：HFHClHBrHIv非金属性强弱的判断依据非金属性强弱的判断依据（3）最高价氧化物的水

18、化物（最高价含氧酸）最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱；的酸性强弱；（1）单质与氢气生成气态氢化物的难易程度）单质与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来推断。及氢化物的稳定性来推断。酸性：酸性：HClO4HBrO4HIO4（2）非金属单质间的置换反应。）非金属单质间的置换反应。（4）元素原子对应阴离子的还原性越强，元）元素原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。素的非金属性越弱。还原性：还原性：S2-Cl-非金属性：非金属性：ClS同一主族元素同一主族元素金属性和非金属变化金属性和非金属变化从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子

19、能力逐渐减弱。力逐渐减弱。 元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强练习：练习：1 1、有下列四种溶液：、有下列四种溶液：KF AlClKF AlCl3 3 MgBr MgBr2 2 KI KI （1 1） 能跟氯水混合而共存的能跟氯水混合而共存的是是 。 （2 2） 能跟溴水混合而共存的能跟溴水混合而共存的是是 。 （3 3） 能跟碘水混合而共存的能跟碘水混合而共存的是是 。

20、KF、 AlCl3KF、AlCl3、MgBr2都可都可2、X、Y是元素周期表第是元素周期表第A族中的两种元族中的两种元素，下列叙述能说明非金属性素，下列叙述能说明非金属性X比比Y强的是强的是（ ）A、X原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多B、Y的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来C、X的单质比的单质比Y的单质更容易与氢气反应的单质更容易与氢气反应D、同浓度下，、同浓度下，X的氢化物水溶液比的氢化物水溶液比Y的氢化的氢化物水溶液的酸性强物水溶液的酸性强构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量一个

21、电子带一一个电子带一个单位负电荷个单位负电荷一个质子带一一个质子带一个单位正电荷个单位正电荷不显电性不显电性质量质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量相对质量质子的质子的1/1836 1.0071.008分析表，可以得出：分析表，可以得出：中子比质子略重，它们的相对质量都近似为中子比质子略重，它们的相对质量都近似为1 。忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫叫做做质量数质量数，符号，符号A。三、核素三、核素想一想：想一想：同种元素的中

22、子数是不是都相同？同种元素的中子数是不是都相同？元素是具有元素是具有相同核电荷数相同核电荷数( (即核内质子即核内质子) )一类一类原子的总称。原子的总称。质量数质量数 A = 质子数质子数 Z + 中子数中子数 N（约等于相（约等于相对原子质量）对原子质量）1、核素：、核素： 具有一具有一定数目的质子定数目的质子和和一定数目的中子一定数目的中子的一种原子。的一种原子。 同种元素，可以有若干种不同的核素同种元素，可以有若干种不同的核素同一种元素，三种核素（三种不同的原子）同一种元素，三种核素（三种不同的原子）思考：下列符号代表几种元素？思考：下列符号代表几种元素？ 几种原子？几种原子？ 401

23、8Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+ 三三五五2、同位素：、同位素：3、同位素的性质：、同位素的性质：(1)同一元素的各种同位素同一元素的各种同位素化学性质几乎完全化学性质几乎完全相同相同。质子数相同质子数相同而而中子数不同中子数不同的的同一元素同一元素的不的不同原子，互称同原子，互称同位素同位素。（同一元素的不同。（同一元素的不同核素互称为同位素）核素互称为同位素）(2)天然存在的某种元素里，各种同位素所占天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比（丰度）一般是不变的。的原子个数百分比（丰度）一般是不变的。4019K 4119K4、元素、核素、同

24、位素三者之间的关系：、元素、核素、同位素三者之间的关系：元素元素核素核素核素核素同位素同位素练习：练习：1、下列物质中互为同位素的是（、下列物质中互为同位素的是（ ）N714Cl3537ClC146A、氢的、氢的5种同位素种同位素 B、5种氢元素种氢元素C、氢的五种同素异形体、氢的五种同素异形体D、氢元素的、氢元素的5种不同微粒种不同微粒2、 H+、H2是（是（ ） H 1 2 H 1 3 1 H 1D同素异形体是指同一种元素形成的不同单质同素异形体是指同一种元素形成的不同单质如金刚石和石墨如金刚石和石墨 Cl-质量数质量数质子数质子数微粒微粒H11中子数中子数电子数电子数2312323545

25、1835X+2311S2-3216011110161680Br80355、元素的、元素的(平均平均)相对原子质量：相对原子质量：A1a1+A2a2 其中其中A1、A2为同位素的相对原子质量为同位素的相对原子质量 a1、a2为同位素原子的为同位素原子的个数百分含量个数百分含量元素的元素的( (平均平均) )相对原子质量：相对原子质量： 各种天然核素的相对原子质量与其原子各种天然核素的相对原子质量与其原子个数百分含量乘积的代数和个数百分含量乘积的代数和. . 同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量 丰度丰度 35Cl 34.969 75.77 37Cl 36.966 24.2334.9690.7

26、57736.9660.2423 35.453即：氯元素的平均相对原子质量为即：氯元素的平均相对原子质量为35.453。6、同位素举例及应用、同位素举例及应用(1)H的三种同位素：的三种同位素： (2)C的三种同位素：的三种同位素： H 1 2 H 1 3 1 H 1氘和氚是制造氢弹的材料。氘和氚是制造氢弹的材料。6C126C 13 6C 14在考古学中测定生物死亡年代。在考古学中测定生物死亡年代。 6C 14161718888科学家最近发现两种粒子，第一种是只科学家最近发现两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子四中子”也有人称之为也有人

27、称之为“零号元素零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是列有关这两种粒子的说法不正确的是( ) A“四中子四中子”不显电性不显电性 B“四中子四中子”的质量数为的质量数为4，其质量比氢，其质量比氢原子大原子大 C第二种粒子是氧元素的另一种同位素第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为第二种粒子的化学式为O4与与O2互为互为同素异形体同素异形体练习练习某元素某元素B的核电荷数为的核电荷数为Z。已知。已知Bn和和Am的核外具有相同的电子层结构，则的核外具有相同的电子层结构，则A元素的元素的核电荷数用核电荷数用Z

28、、n、m来表示，应为来表示，应为A. Znm B. Znm C. Znm D. Zmn D. Zmn p 经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量p Study Constantly, And You Will Know Everything. The More You Know, The More Powerful You Will Be学习总结结束语当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的，所以不要放弃，坚持就是正确的。When You Do Your Best, Failure Is Great, So DonT Give Up, Stick To The End演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日