奇光异彩的金属概述PPT教学课件.ppt

1、一、应用广泛的一、应用广泛的金属材料金属材料n建筑建筑n桥梁桥梁n器械器械n车辆、飞机、舰艇车辆、飞机、舰艇n生活用具生活用具n其它其它纯金属纯金属合合 金金2020/10/163一、应用广泛的金属材料一、应用广泛的金属材料n地壳中最多的金属元素金属元素是铝铝，其次是铁铁。n金属元素主要以化合物形式存在，即化化合态合态存在n金，银金，银主要以单质形式存在，即游离态游离态存在。nP25/请你先说n金属的用途是由金属的性质决定的。金属的用途是由金属的性质决定的。n结构决定性质，性质决定用途。结构决定性质，性质决定用途。2020/10/164二、金属的分类和共性二、金属的分类和共性1 1、分类、分类

2、（1）根据密度不同分为）根据密度不同分为重金属重金属轻金属轻金属（2）冶金工业）冶金工业上分为上分为黑色金属黑色金属有色金属有色金属(Fe、Cr、Mn及它们的合金及它们的合金)(Fe、Cr、Mn以外的金属以外的金属)( 4.5g/cm3)( 4.5g/cm3)2020/10/165金属锰金属锰金属铬金属铬2、共性、共性有良好的导电、导热性；有光泽；有良好的导电、导热性；有光泽；有良好的延性、展性。有良好的延性、展性。2020/10/1671 1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？用铅制？ 2 2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用、银的导电性比铜好，

3、为什么电线一般用铜制而不用银制？铜制而不用银制？ 3 3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 【想一想想一想】三、金属的化学性质三、金属的化学性质1、与氧气的反应、与氧气的反应点燃点燃3Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃2Mg+O2 2MgO 金属氧化物金属氧化物2020/10/1692、与稀酸反应、与稀酸反应Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 单质

4、单质 化合物化合物 化合物化合物 单质单质置换反应置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反由一种单质跟一种化合物发生反应，生成另应，生成另一一种单质和另一种化种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应。合物，这类反应叫置换反应。【练习练习】 写出铁与稀盐酸、稀硫酸反应写出铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。的化学方程式。盐盐+ H2 2020/10/1610化学反应的四种基本反应类型：化学反应的四种基本反应类型：n化合反应：化合反应：A + B ABn分解反应：分解反应：AB A + B n置换反应：置换反应：A +BC AC + Bn复分解反应：复分解反应：AB + CD AD + CBn复分解

5、反应定义：复分解反应定义：由两种化合物相互交换组由两种化合物相互交换组分而生成另外两种化合物的反应。分而生成另外两种化合物的反应。n(发生在酸，碱，盐之间的反应发生在酸，碱，盐之间的反应;n碱性氧化物与酸的反应；酸性氧化物与碱的碱性氧化物与酸的反应；酸性氧化物与碱的反应反应.)2020/10/1611指出下列反应的基本类型指出下列反应的基本类型 2Mg+O2 2MgO 点燃点燃CuO+H2 Cu+H2O 加热加热CaCO3 CaO+CO2 高温高温CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4 2CuO+C 2Cu+CO2 高温高温CuO+CO Cu+CO2 2Al+6HCl 2AlC

6、l3+3H2 （化合）（化合）（置换）（置换）（分解）（分解）（复分解）（复分解）（置换）（置换）（置换）（置换）【练习练习】加热加热2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （复分解）（复分解）2020/10/1612学生实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的化学反应实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论结论结论在培养皿的在培养皿的不同位置上不同位置上放上镁带、放上镁带、锌粒、铜片，锌粒、铜片，分别在金属分别在金属上滴稀盐酸上滴稀盐酸和稀硫酸和稀硫酸锌和铜与同一种锌和铜与同一种酸反应，锌能够酸反应，锌能够反应（产生气反应（产生气泡），而铜不能泡），而铜不能活动性强弱：活动性强弱：Zn（H）Cu

7、2020/10/1613学生实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的化学反应实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论结论结论在培养皿的在培养皿的不同位置上不同位置上放上镁带、放上镁带、锌粒、铜片，锌粒、铜片，分别在金属分别在金属上滴稀盐酸上滴稀盐酸和稀硫酸和稀硫酸锌和铜与同一种锌和铜与同一种酸反应，锌能够酸反应，锌能够反应（产生气反应（产生气泡），而铜不能泡），而铜不能活动性强弱：活动性强弱：Zn（H）Cu镁和铜与同一种镁和铜与同一种酸反应，镁能够酸反应，镁能够反应（产生气反应（产生气泡），而铜不能泡），而铜不能活动性强弱：活动性强弱：Mg（H）Cu2020/10/1614学生实验：金属与稀盐酸、

8、稀硫酸的化学反应实验步骤实验现象实验结论结论在培养皿的不同位置上放上镁带、锌粒、铜片，分别在金属上滴稀盐酸和稀硫酸锌和铜与同一种锌和铜与同一种酸反应，锌能够酸反应，锌能够反应（产生气反应（产生气泡），而铜不能泡），而铜不能活动性强弱：活动性强弱：Zn（H）Cu金属活金属活动性顺动性顺序排在序排在氢前面氢前面的金属的金属才能把才能把氢从酸氢从酸中置换中置换出来。出来。镁和铜与同一种镁和铜与同一种酸反应，镁能够酸反应，镁能够反应（产生气反应（产生气泡），而铜不能泡），而铜不能活动性强弱：活动性强弱：Mg（H）Cu2020/10/1615活动性：Mg Zn Fe (H) CuMgZnFeCu稀盐酸稀

9、硫酸反应剧烈反应剧烈反应剧烈反应剧烈反应适中反应适中反应适中反应适中反应缓慢反应缓慢反应缓慢反应缓慢Mg+ HClMgCl2+H22Mg+H2SO4MgSO4+H2Fe+ HClFeCl +H22Fe+H2SO4FeSO4+H2FeCl2氯化亚铁氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁硫酸亚铁结论：反应越剧烈，生成氢气速率越快，结论：反应越剧烈，生成氢气速率越快，说明金属越活泼，金属活动性越强。说明金属越活泼，金属活动性越强。2020/10/1616 铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中3、与盐溶液的反应、与盐溶液的反应Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

10、Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铁丝表面覆盖一层红色物质，现象：铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。溶液由蓝色变成浅绿色。现象：铜丝表面覆盖一层白色固体，现象：铜丝表面覆盖一层白色固体，溶液变成蓝色。溶液变成蓝色。 （置换反应）（置换反应）活泼金属不仅能将稀酸溶液中的氢置换出来，生成活泼金属不仅能将稀酸溶液中的氢置换出来，生成氢气，也能将另一种不活泼金属从它的盐溶液中置氢气，也能将另一种不活泼金属从它的盐溶液中置换出来。换出来。活泼性活泼性:Fe CuAg2020/10/16172020/10/16182020/10/1619实验步骤实验步骤现象现象结论结

11、论CuSO4 或Cu铜丝表面覆盖一层白铜丝表面覆盖一层白色固体，溶液变成蓝色固体，溶液变成蓝色色【方法一方法一】：金属与盐溶液的置换：金属与盐溶液的置换2020/10/1620实验步骤实验步骤现象现象结论结论【方法二方法二】：金属与酸，盐溶液的置换：金属与酸，盐溶液的置换2020/10/1621实验步骤实验步骤现象现象结论结论【方法三方法三】：两边金属与中间盐溶液的置换：两边金属与中间盐溶液的置换2020/10/1622实验步骤实验步骤现象现象结论结论或或FeSO4 片、或或FeSO4【方法四方法四】：中间金属与两边盐溶液的置换：中间金属与两边盐溶液的置换2020/10/1623归纳总结n金属

12、和另一种金属盐的反应是判断这两种金金属和另一种金属盐的反应是判断这两种金属活动性顺序的直接和有效的方法。当一种属活动性顺序的直接和有效的方法。当一种金属金属M1能把另一种金属能把另一种金属M2从它的盐溶液中从它的盐溶液中置换出来，那么这两种金属的置换出来，那么这两种金属的活动性顺序就活动性顺序就是是M1M2 n通过比较通过比较FeSO4或或 、 2020/10/16242020/10/1625 归纳：怎样才能比较各种归纳：怎样才能比较各种金属的活动性强弱呢？金属的活动性强弱呢？2020/10/1626方法一：大多数金属都能与氧气反方法一：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。应

13、，但反应的难易和剧烈程度不同。n例如：铁、铜在常温下不能与氧气例如：铁、铜在常温下不能与氧气反应，反应， 但在但在高温时高温时能与氧气反应。能与氧气反应。n镁、铝在镁、铝在常温常温下就能与氧气反应。下就能与氧气反应。活动性：活动性：镁、铝镁、铝 铁、铜铁、铜方法二：金属与盐酸反应的比较方法二：金属与盐酸反应的比较活动性：镁活动性：镁 锌锌 铁铁(H)铜铜 金属活动性由强减弱金属活动性由强减弱 2020/10/1628 铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硫酸亚铁溶液中铜丝浸入硫酸亚铁溶液中方法三：与盐溶液的反应方法三：与盐溶液的反应Fe + CuSO4 FeSO4 + CuCu

14、+ FeSO4 不反应不反应活动性：活动性：铁铁 铜铜四、金属活动性顺序及其应用：四、金属活动性顺序及其应用： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱（1）判断金属的活动性强弱。）判断金属的活动性强弱。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。活动性越强。这是重点这是重点哦！哦！1、金属活动性顺序、金属活动性顺序2、金属活动性顺序的应用、金属活动性顺序的应用KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H

15、)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈活泼，反应越剧烈酸一般指盐酸和稀硫酸。酸一般指盐酸和稀硫酸。 Fe跟酸反应生成的是亚铁盐跟酸反应生成的是亚铁盐在金属活动性顺序中，位于在金属活动性顺序中，位于前面前面的金属能把位于的金属能把位于后面后面的金属从它们的盐的金属从它们的盐溶液里溶液里置换出来。置换出来。反应物中反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面单质金属要排在盐中金属元素前面反应物中盐必须是反应物中盐必须是可溶性的可溶性的，即是盐溶液，即是盐溶液K 、Ca、 Na等活动性极强

16、的金属由于常温下就能等活动性极强的金属由于常温下就能与盐溶液中的与盐溶液中的水水发生反应，生成碱，故不能置换出发生反应，生成碱，故不能置换出盐中的金属盐中的金属 Fe跟盐溶液反应生成的是亚铁盐跟盐溶液反应生成的是亚铁盐KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu2020/10/16321.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为因为 ；不能用铁桶装硫酸铜溶；不能用铁桶装硫酸铜溶液是因为液是因为 。 2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛小兰家中收藏一件清

17、末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用作用练习与实践：练习与实践：D2020/10/16333.填写下列表格（括号内为杂质）填写下列表格（括号内为杂质）混合物混合物除去杂质的化学方除去杂质的化学方程式程式主要操作步主要操作步骤骤铜粉铜粉（Fe）FeCl2溶溶液液（CuCl2) 加加足量足量酸溶解、酸溶解、过滤、洗涤过滤、洗涤加加足量足量铁

18、粉、铁粉、过滤过滤Fe+CuSO4 FeSO4+CuFe+2HCl FeCl2+H22020/10/16344、n一些不法商贩常常用铝制的假一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？别一下这枚银元，是真？是假？ 某溶液中仅含有某溶液中仅含有AgNO3和和Cu(NO3)2两种溶质，将其两种溶质，将其分成分成A、B两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。1.将将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有

19、气泡产生，则得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是该滤渣中含有的物质是 ；2.往往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有则对应的滤渣中含有 ，滤液中含有的，滤液中含有的溶质是溶质是 。5 5、Fe 、Cu、 AgAgAg(NO3)2 、Cu(NO3)2 、Fe(NO3)22020/10/1636 在地壳中，矿物常与岩石混在地壳中，矿物常与岩石混合共存在一起形成合共存在一起形成矿石，矿石，那么那么矿石是如何变成金属的？矿石是如何变成金属的？【想一想】五、金属的冶炼五、金属的冶炼1、铁的冶炼、铁的冶炼早在春秋战国时期

20、，我国就开始生产和使用铁器，早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。高炉炼铁原理：高炉炼铁原理： 3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2高温高温（铁矿石主要成份）（铁矿石主要成份）2020/10/1639个高炉炼铁原理：高炉炼铁原理： 3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2高温高温有氧得失的反应，氧化反应、还原反应、氧化有氧得失的反应，氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂都是同时存在的。剂、还原剂都是同时存在的。THANKSFOR WATCHING谢谢大家！本文档为精心编制而成，您可以在下载后自由修改和打印，希望下载对您有帮助！演讲人: XXX PPT文档教学课件