3.2.2《酸碱中和滴定》ppt课件-（2019）新苏教版高中化学高二上学期选择性必修一.pptx

1、探究一探究一 现在有一瓶失去标签的盐酸, 为了测出其真实浓度,请设计实验方案。方案 1.气体法 气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，H试纸法不够准确.结果2.沉淀法3.H法4. 中和法等一、一、酸碱中和滴定原理。酸碱中和滴定原理。 1、 定义定义：用已知浓度的酸或碱用已知浓度的酸或碱（标准溶液）去滴标准溶液）去滴定未知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液），通过测定定未知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸或碱的体积，从而推算出未反应完全时消耗已知浓度的酸或碱的体积，从而推算出未知浓度的碱或酸的浓度的方法叫做知浓度的碱或酸的浓度的方法叫做酸碱中和滴定酸碱

2、中和滴定。 2、 原理原理：以酸碱中和反应为基础以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-)在滴定达到终点在滴定达到终点(即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时：时：问题问题 到底应测得哪些数据才能求出C(HCl)？n( H+)=n(OH-)C酸酸. V酸酸 = C碱碱. V碱碱 则有 n酸 = n碱若是一元酸和一元碱反应即：C (NaOH)V(NaOH)C(HCl)V(HCl)需测定需测定量取：量取：2.待待测测已知：已知：0.1mol/LC碱碱V碱碱V酸酸 C酸酸=现在我们用.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸=例题1：

3、 用 0.1000mol/L的 NaOH 溶液滴定25.00mL未知浓度的HCl溶液 ，滴定完成时，用去 NaOH 溶液12.50mL。通过中和滴定测得 HCl 的物质的量浓度是多少？解：解：这这是是一元酸和一元碱的中和滴定，据：一元酸和一元碱的中和滴定，据：cAVAVB=cBc(NaOH) V(NaOH)V(HCl)=c（NaOH ）=0.100 mol/L0.01250 L0.02500 L= 0.0500mol/L答：答：测测得得HCl的物的物质质的量的量浓浓度度为为0.0500mol/L。3、酸碱中和滴定的关键(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)

4、准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器 需要能指示酸碱反应完全的物质需要能指示酸碱反应完全的物质 酸碱指示酸碱指示剂【思思维维探究探究】：要想：要想测测定的定的浓浓度度结结果更准确，你果更准确，你认为实验认为实验的关的关键键是什么？是什么？二、中和滴定的实验二、中和滴定的实验 主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等讨论结果讨论结果：最好用滴定管最好用滴定管，因为它比较精因为它比较精确确，滴定管能准确到滴定管能准确到0.1ml，读到读到0.01ml 。 在下列仪器中选

5、出能够在下列仪器中选出能够准确准确量取酸（或碱）体积的仪器？量取酸（或碱）体积的仪器？1、酸碱滴定管的使用、酸碱滴定管的使用滴定管的构造滴定管的构造上端标有：上端标有： 、 、 ；温度温度0刻度刻度容积容积2525mL50mL滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估计至允许估计至 ，因此，因此 读数的精确度为读数的精确度为 mL。0.1mL0.01mLmL0.01酸式滴定管：酸式滴定管：玻璃活塞，玻璃活塞，用来盛放用来盛放酸性酸性或具有或具有氧化性氧化性的溶的溶 液液。（。（酸、酸、BrBr2 2、KMnO4KMnO4、等）、等） 碱式滴定管：碱式滴定管：橡胶管橡胶管+玻璃球，玻璃球，用

6、来盛放用来盛放碱性碱性物质或物质或无氧无氧 化性化性的物质的物质 【思考思考】 有一支有一支25mL酸式滴定管内酸式滴定管内盛有溶液，液面在盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，刻度处，当管内溶液全部排当管内溶液全部排出时，所得溶液的出时，所得溶液的体积是体积是_. 15.00mL滴滴定定管管的的构构造造特特点点检漏：检漏：首先检查滴定管是否漏水首先检查滴定管是否漏水洗涤：洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净润洗：润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管注液：注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面向滴定管中注入相应的标准

7、液和待测液，使液面 位于滴定管位于滴定管0 0刻度以上刻度以上2-3cm2-3cm处处赶气泡：赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液调节液面：调节液面：将滴定管内液面调至将滴定管内液面调至0 0刻度或刻度或0 0刻度以下某一刻度以下某一 刻度，记录下初始刻度刻度，记录下初始刻度V V0 0滴定管的使用方法滴定管的使用方法读数：读数： a、滴定管要垂直、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到、估读到0.01mL平视：凹液面平视：凹液面俯视俯视仰视仰视读数读数视线与视线与凹液面最低点相切凹液面最低点相切或在

8、同一水平线上或在同一水平线上您读得准吗？您读得准吗？25.60mL问题问题: 氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明显当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明显变化，且在半分钟内不褪色，即为滴定终点。变化，且在半分钟内不褪色，即为滴定终点。探究三：如何判断中和反应恰好完成？如何判断中和反应恰好完成？ 实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸式滴实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸式滴定管中取定管

9、中取2的盐酸注入锥型瓶，再用碱式滴定管向的盐酸注入锥型瓶，再用碱式滴定管向盐酸中滴加盐酸中滴加.1mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液至恰好完全中和至恰好完全中和。2 2、终点的判断（即酸碱指示剂的选择）：、终点的判断（即酸碱指示剂的选择）：酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)(HIn)或有机弱碱或有机弱碱(InOH)(InOH)，在水里也存在电离平衡：，在水里也存在电离平衡： HIn H+In- 溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。指示的颜色也随之发生变化。酸碱指示剂

10、的变色原理、变色范围及选择依据酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择依据（1 1）. . 变色原理变色原理（2）、）、常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞甲基红甲基红 3.1 4.4 酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色红色红色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色 4.4 6.2 红色红色橙色橙色黄色黄色【思考思考】强酸与强碱完全中和时，溶液的强酸与强碱完全中和时，溶液的PHPH就为就为7 7，但指，但指示剂变色时，溶液的示剂变色时，溶液的PHPH不等于不等于7 7，为什么可将滴定终点当，为

11、什么可将滴定终点当成完全中和的点？即酸碱指示剂的选择依据是什么？成完全中和的点？即酸碱指示剂的选择依据是什么？pH19.9819.5019.0018.0015.0010.005.000.00VNaOH(mL)pHVNaOH(mL)4.303.903.603.121.841.481.221.0010.4020.1012.4412.3012.0511.3810.309.707.0035.0030.0025.0021.0020.0820.0220.00 用用0.1000mol/L0.1000mol/L的的NaOHNaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 20 .00ml 0.1000mol/L0

12、.1000mol/L的的HCl HCl 溶液，测随溶液，测随V VNaOHNaOH的增大，的增大，pH=pH=？ 活动活动 中和滴定过程的中和滴定过程的pHpH变化变化在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。发生突跃。4.39.7(a)(a)滴定前滴定前，加入滴定剂，加入滴定剂(NaOH)(NaOH)的体积为的体积为0.00ml0.00ml时：时： 0.1000mol/L0.1000mol/L的的HClHCl溶液中的氢离子浓度：溶液中的氢离子浓度：知识支持：知识支持：pHpHlg c(Hlg c(H+ +) )室温下，在溶液中室温下，在溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(

13、OH- -)=1.0)=1.01010-14-14通过计算了解不同滴定过程中的通过计算了解不同滴定过程中的pHpH。pH = -lg(1.010-1) = 1c(H+) = 1.010-1mol/Lmol/L(b)(b)滴定中滴定中(pH(pH取决于剩余取决于剩余HClHCl的量）的量） 如：加入滴定剂体积为如：加入滴定剂体积为18.00ml18.00ml时：时：c(H+) 0.1000（20.0018.00）20.00+18.00 5.010-3 mol/L知识支持：知识支持：pHpHlg c(Hlg c(H+ +) )室温下，在溶液中室温下，在溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH-

14、 -)=1.0)=1.01010-14-14pH = -lg(5.05.01010-3-3) = 2.3c(H+) 0.1000（20.0019.98）20.00+19.98 5.010-5 mol/L 当加入滴定剂体积为当加入滴定剂体积为19.98ml19.98ml时（滴定时，每滴时（滴定时，每滴 溶液的体积约为溶液的体积约为0.04ml0.04ml）：）：知识支持：知识支持：pHpHlg c(Hlg c(H+ +) )室温下，在溶液中室温下，在溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -)=1.0)=1.01010-14-14pH = -lg(5.05.01010-5-5) = 4.

15、3知识支持：知识支持：pHpHlg c(Hlg c(H+ +) )室温下，在溶液中室温下，在溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -)=1.0)=1.01010-14-14(c)(c)当酸和碱刚好反应完全时当酸和碱刚好反应完全时( (即加入滴定剂即加入滴定剂NaOHNaOH的体积刚好为的体积刚好为20.00ml20.00ml时时) )：pH =7c(OH-) 0.10000.0220.00 + 20.02 5.010-5 mol/LpH = -lg(2.010-10) = 9.7知识支持：知识支持：pHpHlg c(Hlg c(H+ +) )室温下，在溶液中室温下，在溶液中c(Hc(

16、H+ +)c(OH)c(OH- -)=1.0)=1.01010-14-14(d)(d)当滴定剂当滴定剂NaOHNaOH过量时过量时假设刚好多滴加一滴假设刚好多滴加一滴HClHCl（即（即HClHCl过量过量0.04ml0.04ml）c(H+) = 1.010-14 / 5.010- 5 =2.010-10 只要选择变色范围在这一范围内的指示剂只要选择变色范围在这一范围内的指示剂就不会造成很大误差。就不会造成很大误差。滴加体积：滴加体积：0.0019.98ml, pH = 4.3 - 1 = 3.3滴加体积：滴加体积：19.9820.02ml, pH = 9.7 4.3 = 5.4，发生滴定突越

17、。发生滴定突越。（3）、指示剂的选择原则（依据）、指示剂的选择原则（依据酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线） A、滴定终点时溶液的滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范值尽可能与指示剂的变色范 围一致。围一致。 B、颜色变化明显、灵敏、易观察。、颜色变化明显、灵敏、易观察。常见滴定类型中指示剂的选择常见滴定类型中指示剂的选择强酸与弱碱强酸与弱碱 甲基橙甲基橙 强碱与弱酸强碱与弱酸 酚酞酚酞强酸与强碱强酸与强碱 两种指示剂均可两种指示剂均可 （4）、指示剂的用量、指示剂的用量 23滴滴因为因为石蕊变色范围太宽石蕊变色范围太宽, ,终点时颜色变化不明显，所以终点时颜色变化不明显，所以一般不用石蕊作中和

18、滴定的指示剂。一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 148.210583.14.4中和滴定指示剂的选择中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酚 酞酞无无粉红粉红粉红粉红无无甲基橙甲基橙红红黄黄黄黄橙橙无无粉红粉红黄黄橙橙4.3 突跃范围突跃范围 9.7检漏：检漏：首先检查滴定管是否漏水首先检查滴定管是否漏水洗涤：洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净润洗：润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管注液：注液

19、：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面 位于滴定管位于滴定管0 0刻度以上刻度以上2-3cm2-3cm处处赶气泡：赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液调节液面：调节液面：将滴定管内液面调至将滴定管内液面调至0 0刻度或刻度或0 0刻度以下某一刻度以下某一 刻度，记录下初始刻度刻度，记录下初始刻度V V0 03.3.实验步骤：实验步骤： （1 1）准备阶段）准备阶段放出待测液：放出待测液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液，然后滴向锥形瓶中加入一定体积的待测液，然后滴 加加2 2至至3 3滴指示剂滴指示剂

20、 注意：不能用待测液洗涤锥形瓶。注意：不能用待测液洗涤锥形瓶。（2 2）滴定）滴定 一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴边振荡边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定，滴定先快后慢先快后慢，当，当接近终接近终点时点时，应，应一滴一摇动一滴一摇动，最后一滴刚好使指示剂的颜色最后一滴刚好使指示剂的颜色发生发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。（3 3）读数并记录）读数并记录 达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度V V1 1（4 4）复滴）复滴 重

21、复上述操作重复上述操作2-32-3次次（5 5）计算）计算 根据滴定所用标准液体积，取几次操作的根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平均值平均值，代，代 入公式计算出待测液的浓度入公式计算出待测液的浓度 滴定过程中注意：滴定过程中注意：左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：眼睛：锥形瓶中的颜色变化。锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。滴定的速度。滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时，滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时，溶液颜色溶液颜色发发生变化生变化（由无色变为粉红色）（由无色变为粉红色）且在半分钟内保持

22、不且在半分钟内保持不变变色，即为滴定终点。色，即为滴定终点。 读数：读数：视线和凹液面最低点相切。视线和凹液面最低点相切。一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定终点读数终点读数 起点读数起点读数 用量差值用量差值V标标NaOHV待待HClC待待1C待平均待平均中和滴定（中和滴定（NaOHHCl）数据处理表格）数据处理表格3、数据处理、数据处理误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：C待待= C标标. V标标 V待待v滴定过程中任何错误操作都可能导致滴定过程中任何错误操作都可能导致C C标标、V V标标、V V待待的误差的误差v 但在实际操作中认为但在实际操作中认为

23、C C标标是已知的，是已知的，V V待待是固定的，所以是固定的，所以一一切的误差都归结为对切的误差都归结为对V V标标的影响的影响，V V标标偏大则偏大则C C待待偏大，偏大， V V标标偏偏小则小则C C待待偏小。偏小。三、误差分析三、误差分析(1)(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准盐酸盐酸润洗。润洗。(2)(2)滴定前，滴定前，盐酸盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)(3)滴定前，用待测滴定前，用待测烧碱烧碱液润洗锥形瓶。液润洗锥形瓶。(4)(4)读取标准读取标准盐酸盐酸液的刻度时，滴定前平视，滴

24、定后俯视。液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(5)(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(6)(6)滴定后，滴定后，盐酸盐酸滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低练练：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V V（酸）（酸）和和C C（碱）有何影响？（偏大、偏小、无影响）（碱）有何影响？（偏大、偏小、无影响）(7)(7)盐酸盐酸滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)(8)滴

25、定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)(9)滴定过程中，滴定过程中，盐酸盐酸滴定管漏液。滴定管漏液。(10)(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下盐酸盐酸滴定管滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)(11)过早估计滴定终点。过早估计滴定终点。(12)(12)过晚估计滴定终点。过晚估计滴定终点。(13)(13)一滴一滴盐酸盐酸标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。无影响无影响偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高无影响无影响小结：小结： 【小结小结】中和

26、滴定前，必须用滴定液多次润洗中和滴定前，必须用滴定液多次润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的量控制在中的水稀释变小；加入指示剂的量控制在2 2滴滴3 3滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时，滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色滴液要慢，至指示剂变色“不立即不立即”褪去或变褪去或变为原色即为终点，避免过量。为原色即为终点，避免过量。 重视测定结果的复核。即重复实验测定重视测定结果的复核。即重复实验测定2 2次次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计算值

27、。算值。练习：练习：某学生中和滴定实验的过程如下：某学生中和滴定实验的过程如下：取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测加入待测NaOHNaOH溶液，记录液面刻度的读数，溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入加入2 2滴酚酞试剂，滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，边注视滴定管液面变化，滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，记录液面读数，滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴

28、定，记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出重复滴定，根据两次读数得出NaOHNaOH的体积的体积21ml21ml上述学生操作错误的有上述学生操作错误的有 （填序号）（填序号） 3 3、6 6、8 8、9 9、1010、1212中和滴定误差判断的基本原则中和滴定误差判断的基本原则1、凡是有利于滴定液体积增大的因素都会使测、凡是有利于滴定液体积增大的因素都会使测定结果偏高；定结果偏高；如仰视如仰视2、凡是有利于滴定液体积减小的因素都会使测、凡是有利于滴定液体积减小的因素都会使测定结果偏低；定结果偏低；如俯视如俯视3、凡是有利于被滴定的物质量增大的因素都会、凡是有利于被滴定的物质量增大的因素都会使

29、测定结果偏高；使测定结果偏高；如用待测液润迅锥形瓶如用待测液润迅锥形瓶4、凡是有利于被滴定的物质量减小的因素都会、凡是有利于被滴定的物质量减小的因素都会使测定结果偏低；使测定结果偏低；如摇动时液体溅出如摇动时液体溅出例如：例如：指示剂选择不当会有误差：指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴以盐酸做标准液滴定氨水时，用定氨水时，用酚酞酚酞做指示剂，测定的氨水的浓做指示剂，测定的氨水的浓度将度将偏低偏低，因为恰好完全反应时，生成的，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的溶液的pH值小于值小于7，而，而酚酞的变色范围酚酞的变色范围是是8-10，滴入盐酸到，滴入盐酸到pH为为8就终止实验了，用就

30、终止实验了，用去的盐酸去的盐酸偏少偏少。所以应选用。所以应选用甲基橙甲基橙为好。为好。滴定终点时溶液的滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变值尽可能与指示剂的变色范围一致。色范围一致。强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱选甲基橙选甲基橙强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸选酚酞选酚酞强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙指示剂的选择指示剂的选择甲基橙：甲基橙：（红）（红）3.1橙色橙色4.4（黄）（黄）酚酚 酞酞：（无）：（无）8.2粉红色粉红色10.0(红红)完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显碱性完全中和时溶液略显碱性练一练：练一练： 练习：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的练习：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是指示剂是。强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱选甲基橙选甲基橙甲基橙：甲基橙：（红红）3.1橙色橙色4.4（黄黄）完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显酸性