1、第2课时反应热的测量与计算专题1第一单元化学反应中的热效应（一）中和热1.定义：在 溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成_时的反应热叫中和热。2.注意：酸、碱溶液必须为稀溶液。计量标准必须是生成_水。3.对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1。答案1 molH2O 1 mol 稀（二）中和热的测定1.实验装置及仪器(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。温度计环形玻璃搅拌棒盖板保温杯(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 。50 mL量筒(2只) 答案盐酸温度盐酸温度(t1)/氢氧化钠溶液温度氢氧化钠溶液
2、温度(t2)/ 反应体系最高温度反应体系最高温度(t3)/反应后溶液质量反应后溶液质量 m=（V酸酸酸酸V碱碱 碱碱）/ g中和反应的反应热中和反应的反应热H= - Cm t10-30.025KJmol-1反应体系的温度变化反应体系的温度变化(t)= t3- / (t1+ t2)22.实验步骤(1)用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t1)。(2)用另一量筒量取50 mL 0.50 molL1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t2)。(3)将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，
3、观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t3)。议一议1.怎样理解中和热和反应热的关系？答案答案中和热、反应热都是指化学反应中能量的变化，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热，任何一个化学反应发生时的热效应均叫反应热，但却不一定是中和热。2.定义中的“稀溶液”是指小于或等于1 molL1的酸碱溶液，为什么浓度不能过大？答案答案因为溶液浓度过大，混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定。答案答案CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H2NH3H2O(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H3H1
4、、H2、H3的数值均不等于57.3，为什么？答案答案57.3 kJ的热量是指强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的中和热，有弱酸或弱碱参加的中和反应，实验测出的中和热的数值要低于57.3，因为弱电解质反应时会继续电离，电离要吸热；在Ba(OH)2和H2SO4反应中，除生成H2O外，还生成了BaSO4，这部分反应热应不在中和热内。即：中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时吸热所伴随的热效应。 3、中和热测定实验的误差分析用“偏高”、“偏低”或“不变”填空。(1)大烧杯上如不盖硬纸板，测得中和热的数值_。(2)若将环形玻璃搅拌棒改成“铜棒”，测得中和热的数值_。(3)在实验中用
5、“50 mL 0.5 molL1”的盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH反应测定中和热，若把50 mL的NaOH改成60 mL，测得中和热的数值_。(4)最后记录的温度不是最高温度，测得中和热的数值_。(5)量取NaOH溶液和盐酸时，均仰视刻度线，测得中和热的数值_。偏低偏低不变偏低偏高答案三、盖斯定律1.盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是 的。也就是说，化学反应的反应热(焓变)只与_有关，而与反应的途径无关。答案2.盖斯定律的意义：对于那些进行 和 的反应，可通过盖斯定律计算出该反应的反应热。完全相同反应的起始状态和反应的最终状态 很慢难以测量例题1已
6、知：(1)Fe2O3(s) 1.5C(s)=1.5CO2(g)2Fe(s) H1234.1 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2-393.5 kJmol1则2Fe(s)1.5O2(g)=Fe2O3(s) 的H是()A824.4 kJmol1 B 627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1例2根据盖斯定律，结合下述热化学方程式，回答问题。已知：(1)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H176 kJmol1(2)HCl(g)H2O(l)=HCl(aq)H72.3 kJmol1(3)NH3(g)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H52.3 kJmol1(4)NH4Cl(s)H2O(l)=NH4Cl(aq)HQ 则Q？(3)(2)(1)(4)，则H52.3 kJmol1(72.3 kJmol1)(176 kJmol1)51.4 kJmol1。例3、已知1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJ/mol(a0)4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJ/mol(b0)a和b的关系为 ()Aab D无法确定
