专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动-ppt课件-（2019）新苏教版高中化学选择性必修一.pptx

1、化学平衡移动化学平衡移动一、化学平衡状态一、化学平衡状态在一定条件下的在一定条件下的可逆反应可逆反应里，正反应和逆反应速率里，正反应和逆反应速率相等相等，反应混合物中各组成成分的反应混合物中各组成成分的浓度保持不变浓度保持不变的状态叫化学的状态叫化学平衡状态。平衡状态。动：动：动态平衡动态平衡 V V( (正正) ) = = V V( (逆逆) ) 00定：定：外界条件一定，外界条件一定，各组分含量一定各组分含量一定( (不是相等不是相等) )变：变：外界条件外界条件改变改变，平衡被，平衡被破坏破坏，发生，发生移动移动而建立新平衡而建立新平衡1.1.概念概念: :2.2.特征特征: :0Vtt

2、1V( (逆逆) )V( (正正) )V( (正正) ) = V( (逆逆) )平衡状态平衡状态逆：逆：可逆反应可逆反应等：等：V V( (正正) ) = = V V( (逆逆) )对于反应对于反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）(正正反应放热反应放热)，下述为，下述为平衡状态标志平衡状态标志的是：的是：（ ）2V(N2)正反应正反应=V(NH3)逆反应逆反应单位时间内消耗单位时间内消耗1mol N2的同时生成的同时生成3molH2单位时间内单位时间内3molH-H键键断裂的同时有断裂的同时有6molN-H键断裂键断裂条件不变时，各组分的浓度不变时条件不变时，各组分的浓度不变时体系

3、的温度不变时体系的温度不变时体系的压强不变时体系的压强不变时练习练习小结：小结：1.等：等：（1）正逆速率的描述：正逆速率的描述： （2）速率相等：速率相等：2.定定：（1）各组分的各组分的c、m、n不变不变 （3）体系的颜色、温度不变体系的颜色、温度不变（2）对于反应前后气体系数和不等的可逆对于反应前后气体系数和不等的可逆反应反应n总总、P总总(T、V定定)、M、（ T 、 P定）定）V(V(正正)= V()= V(逆逆)0)0化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断V(正正)：反应物的消耗，生成物的生成：反应物的消耗，生成物的生成 V(逆逆)：反应物的生成，生成物的消：反应物的生成，生成物的消

4、耗耗同一物质：同一物质：V(正正)= V(逆逆) 不同物质：不同物质： V(正正)： V(逆逆)=方程式系数比方程式系数比原因原因：反应条件改变引起：反应条件改变引起结果结果：速率、各组分含量与原平衡比较均：速率、各组分含量与原平衡比较均 发生变化发生变化注意注意：其他条件不变，改变影响平衡的一：其他条件不变，改变影响平衡的一个条件才能应用个条件才能应用V(正）正）V（逆）向（逆）向正反应方向正反应方向移动移动V(正）正）V（逆）原平衡（逆）原平衡不移动不移动V(正）正）V（逆）向（逆）向逆反应方向逆反应方向移动移动平平衡衡移移动动方向方向二、化学平衡移动二、化学平衡移动1.增大反应物浓度增大

5、反应物浓度0Vtt1V( (正正) )V( (逆逆) )V( (正正) )V( (逆逆) )浓 度:2.影响移动因素影响移动因素增大反应物浓度或减小生物浓增大反应物浓度或减小生物浓度，平衡向正反应方向移动度，平衡向正反应方向移动当当 m + n p + q时：时：V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0增大压强增大压强对于反应对于反应 m A + n B p C + q D增大增大( (或减小或减小) )压强，平衡向气体压强，平衡向气体体积缩小体积缩小( (或扩大或扩大) )的方向移动的方向移动压 强：当 m + n = p + q 时：V(正)V(逆)Vt0增大压强V( (正正) ) = V(

6、 (逆逆) )对于反应前后气体体积不变的反应，改变压对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。强平衡不移动。对于反应 m A + n B p C + q D ;H0（3）. 温度引起平衡移动的相关图象Vt0 升高温度升高温度温温 度度：升高：升高( (或降低或降低) )温度，平温度，平衡向吸热衡向吸热( (或放热或放热) )方向移动方向移动V( (正正) ) = V( (逆逆) )V(逆)V(正)V( (正正) ) = V( (逆逆) )催化剂：对化学平衡状态无影响对化学平衡状态无影响0tvV( (正正) ) = V( (逆逆) )V( (正正) ) = V( (逆逆) )V( (正

7、正) ) = V( (逆逆) ) 例题例题1： 右图是右图是 N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）(正反应放热正反应放热)的平衡移动图象，影响该平衡的原因的平衡移动图象，影响该平衡的原因可能是可能是 （ ）。）。D、升温，同时加压、升温，同时加压C、减压，同时降温、减压，同时降温B、增大反应物浓度，并使用催化剂、增大反应物浓度，并使用催化剂A、增大反应物浓度，同时减小生成、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度物浓度Vt0V(正)V(逆)Av平衡移动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡

8、就向能够或压强等），平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移的方向移动。动。注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）具体问题具体分析）勒沙特列原理适用于任何勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：溶解如：溶解平衡、电离平衡等），平衡、电离平衡等），未平衡状态未平衡状态不能用此来分析不能用此来分析例例2、在密闭容器中的可逆反应：、在密闭容器中的可逆反应：CO + NO2 (g) CO2 (g) + NO ;H0 达到平达到平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白： 增大容器的体积，平衡增大容器的体积，平衡 ，c（NO2）将）将 ，反应混合物的颜色反应混合物的颜色 。 升高温度，平衡升高温度，平衡 ，体系的压强，体系的压强 。 加入催化剂，平衡加入催化剂，平衡 ，NO2的物质的量的物质的量 。 通入通入O2，反应体系的颜色，反应体系的颜色 ，NO的物质的物质的量的量 。 通入通入N2 ，体系压强，体系压强 ，平衡，平衡 。不移动不移动减小减小变浅变浅逆向移动逆向移动增大增大不移动不移动不变不变先变深，后变浅先变深，后变浅先减少，后增多先减少，后增多增大增大不移动不移动谢谢