3.3.1盐类的水解 ppt课件-（2019）新苏教版高中化学选择性必修1.pptx

1、为什么酸的水溶液呈酸性，碱的水溶液呈碱性？为什么酸的水溶液呈酸性，碱的水溶液呈碱性？HCl = H+ + Cl-c(H+) c(OH-)那么盐的水溶液酸那么盐的水溶液酸碱性如何呢？碱性如何呢？ 【思考思考】c(OH-) c(H+) NaOH = OH- +Na+ H2O H+ + OH- 【温故知新温故知新】 P101被测物被测物pH试纸颜色试纸颜色pH值酸碱性酸碱性盐的类型盐的类型NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液AlCl3溶液溶液中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性【实验探究实验探究】 P101 填表填表3-1179584强酸强碱盐强酸强碱盐

2、弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐【试一试试一试】判断判断NH4ClO4 KClO NaF KI 水溶水溶液的酸碱性液的酸碱性常见的强酸常见的强酸:常见的弱酸：常见的弱酸：常见的强碱：常见的强碱：常见的弱碱：常见的弱碱：HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4H2SO3 CH3COOH H2CO3 HClO H2S NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2 等等 酸性酸性碱性碱性碱性碱性 中性中性例：当加入例：当加入CH3COONa形成溶液后，形成溶液后，思考并讨论思考并讨论：（1

3、）溶液中相关的电离方程式？）溶液中相关的电离方程式？（2）哪些离子可能相互结合？为什么？）哪些离子可能相互结合？为什么？（3）判断溶液的酸碱性？）判断溶液的酸碱性？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？【批判性思维批判性思维】 P102 P102 从微观上看，溶液的酸碱性取决于溶液中哪些从微观上看，溶液的酸碱性取决于溶液中哪些微粒浓度的变化？为什么不同类型的盐溶于水后，微粒浓度的变化？为什么不同类型的盐溶于水后，溶液的酸碱性会有差异？溶液的酸碱性会有差异？CH3COONa = CH3COO- +Na+CH3COOH导致溶液中导致溶液

4、中c(OH-) c(H+) 溶液呈碱性溶液呈碱性促进水的电离促进水的电离水电离的部分水电离的部分H+与与CH3COO- 结合形成弱电解质结合形成弱电解质CH3COOHH2O H+ + OH-CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-H2O H+ + OH-NH4Cl = Cl- + NH4+ +NH3H2O溶液中溶液中c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性溶液呈酸性促进水的电离促进水的电离水电离的部分水电离的部分OH-与与NH4+结结合形成弱电解质合形成弱电解质NH3H2O同理分析，为什么氯化铵溶液呈酸性？同理分析，为什么氯

5、化铵溶液呈酸性？NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl第三单元 盐类的水解专题三 溶液中的离子反应盐类的水解盐类的水解 1、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的）跟水所电离出的H+或或OH-结合生成弱电解质（弱酸或弱碱分子）结合生成弱电解质（弱酸或弱碱分子）的反应。的反应。 一、盐类的水解一、盐类的水解2 2、条件：有弱才水解、条件：有弱才水解, , 无弱不水解无弱不水解3 3、实质：生成弱电解质，破坏了水的电离平、实质：生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，衡，促进了促进了水的电离水的电离4 4

6、、规律：都弱都水解，、规律：都弱都水解，越弱越水解越弱越水解，谁强显，谁强显谁性，同强显中性。谁性，同强显中性。5 5、水解的特点：、水解的特点：可逆、吸热、可逆、吸热、微弱微弱中和反应的逆反应中和反应的逆反应6 6、水解方程式的书写、水解方程式的书写盐盐 + + 水水 酸酸 + + 碱碱中和中和水解水解一般不写一般不写“ ”“ ”，而写，而写“ ”“ ”。一般不用一般不用“”“”或或“”“”；【学以致用学以致用】P103 1.CO32- +H2O HCO3- +OH- (主主)NH4+ + H2O NH3H2O + H+ ClO- + H2O HClO + OH-7 7、 多元弱酸根离子多元

7、弱酸根离子（Na2CO3溶液）溶液）分步水解，以第一步水解为主。分步水解，以第一步水解为主。HCO3- + H2O H2CO3 +OH- (次次)水解一步到位水解一步到位8 8、多元弱碱的阳离子、多元弱碱的阳离子（FeCl3溶液溶液） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+写出写出NaF、Na2SO3、CuCl2 溶液水解的离子方程式溶液水解的离子方程式【练习练习】F-+ H2O HF+OH-Cu2+ 2H2O Cu(OH)2+2H+ S O32-+H2O HSO3-+OH- (主主) HSO3-+ H2O H2SO3 +OH- (次次) 水解程度水解程度电离电离程度程度溶液呈碱性

8、溶液呈碱性【学以致用学以致用 】P103P103、2 2 实验测得实验测得NaHCO3溶液的溶液的pH7,请从电离请从电离和水解两方面分析原因。和水解两方面分析原因。分析：多元弱酸的酸式酸根离子分析：多元弱酸的酸式酸根离子水解水解与与电离电离共存。共存。HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 H + + CO32 实验测得实验测得NaHSO3溶液的溶液的pH7,请从电离请从电离和水解两方面分析原因。和水解两方面分析原因。 水解水解程度程度电离电离程度程度 H2CO3 ，则则CH3COONa和和NaHCO3的溶液碱性强的是的溶液碱性强的是 。 练习练习5、将将0.1mol/L的下列溶液按的下列溶液按pH由小到大的由小到大的顺序排列顺序排列 Na2CO3 H2SO4 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl CH3COONa