2.2.1化学反应的方向 ppt课件-（2019）新苏教版高中化学选择性必修1.ppt

1、水总是水总是自发自发地地由由高处往低处高处往低处流流有趋向于最低能量状态的倾向有趋向于最低能量状态的倾向化学反应呢？化学反应呢？此过程是自动发生的，其逆过程不会自动发生此过程是自动发生的，其逆过程不会自动发生例如：例如：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO41.水分解生成氢气和氧气的反应水分解生成氢气和氧气的反应 不能不能能能不能不能能能Cl2+2KBr=Br2+2KClCH2= CH2+Br2 CH2BrCH2Br4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应氮气和氧气生成一氧化氮的反应3.乙烯与溴单质的反应乙烯与溴单质的反应2.氯气与溴化钾溶液的反应氯气与溴化钾溶液的反应P55 P55 下列反应能否自动进行

2、下列反应能否自动进行第二单元第二单元 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度化学反应的方向专题二专题二化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡一、自发反应一、自发反应 在在一定温度和压强一定温度和压强下，下，无需外界帮助无需外界帮助就能就能自动进行的反应。自动进行的反应。自发反应在自发反应在恰当恰当条件条件下才能实现下才能实现外界帮助外界帮助指通电、光照指通电、光照等为体系提供能量。不等为体系提供能量。不是反应发生条件。是反应发生条件。1 1、定义、定义 这些反应在一定条件下都能发生反应，你这些反应在一定条件下都能发生反应，你知道这些反应能自发进行的可能原因吗？知道这些反应能自发进行的可

3、能原因吗？ 共同特点：共同特点：H0，放热反应。，放热反应。2 2、自发反应的判断依据、自发反应的判断依据 即体系趋向于从高能状态转变为即体系趋向于从高能状态转变为低能状态（稳定）低能状态（稳定）【观察思考】【观察思考】P55P55H0（放热），有利于反应自发（放热），有利于反应自发进行进行2、自发反应的判断依据、自发反应的判断依据H反应趋向于反应趋向于放热放热的方向进行的方向进行 “放热反应可以自发进行，吸热反应不能放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行自发进行”，你同意这种观点吗？，你同意这种观点吗？【实验探究】【实验探究】P55 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl = BaCl2+

4、2NH3+10H2OH0（吸热）（吸热），常温下自发进行。，常温下自发进行。 下列三个过程均吸热，为何能自发进行？下列三个过程均吸热，为何能自发进行？NH4NO3(s) =NH4+ (aq) + NO3- (aq)2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)= 2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 高温高温吸热反应吸热反应注意：注意：焓变是制约化学反应能否自发进行的因素焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但之一，但不是唯一因素不是唯一因素能自发能自发【观察思考】【观察思考】P56P56有序有序混乱墨水、气体扩散墨水、气

5、体扩散固体的溶解固体的溶解即反应向即反应向越混越混乱乱的方向自发进行的方向自发进行1、熵、熵(S):二、熵和熵变二、熵和熵变故一般：故一般： 对于同一物质：对于同一物质：S(g)S(l)S(s) 分子数增多，分子种类增多则熵增大分子数增多，分子种类增多则熵增大衡量一个体系衡量一个体系混乱度混乱度的物理量叫做熵的物理量叫做熵2、熵变、熵变(S)S=S（生成物总熵）（生成物总熵）S（反应物总熵）（反应物总熵）混乱度增大混乱度增大 ，混乱度减小混乱度减小规律规律:反应的反应的S越大越大,越有利于反应自发进行，越有利于反应自发进行， 这个判据叫这个判据叫熵判据熵判据。反应趋向于反应趋向于混乱度增大的方

6、向进行混乱度增大的方向进行3 3、自发反应的判断依据（、自发反应的判断依据（2 2） 熵变熵变(S)S，有利于反应自发进行，有利于反应自发进行 1、2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) 2、NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 均为均为熵减的反应，但能熵减的反应，但能自发进行。自发进行。【思考】下列反应【思考】下列反应S如何？能否自发？如何？能否自发？1、判断下列过程的熵变大于零还是小于零、判断下列过程的熵变大于零还是小于零1）H2O(s)H2O(l)H2O(g) 2）NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) +H2O(g)3）NaOH（s）=Na+(

7、aq)+OH-(aq) 4）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)S0S0S0S0【学以致用】【学以致用】P56P56CO2(s) CO2(g)2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)Ag+(aq)+Cl-=AgCl(s) H 0，H 0，H 0，H 0S0S0【学以致用】【学以致用】P56P56 2 2、根据下列热化学方程式及图、根据下列热化学方程式及图2-142-14分析并填表分析并填表一定一定不能不能自发进行自发进行一定一定能能自发进行自发进行高温高温下能自发进行下能自发进行不一定不一定不一定不一定H 0H 0 S

8、 0H 0 S 0 S 0G=HTS， 当当G0时反应能自发进行时反应能自发进行低温低温下能自发进行下能自发进行必须综合考虑反应的必须综合考虑反应的焓变焓变H和和熵变熵变S3 3、自发反应的判据、自发反应的判据HS一定一定不能不能自发进行自发进行一定一定能能自发进行自发进行高温高温下能自发进行下能自发进行低温低温下能自发进行下能自发进行G=HTS，当，当G0时时反应能自发进行反应能自发进行【小结】【小结】一、自发反应一、自发反应 在在一定温度和压强一定温度和压强下，下，无需外界帮助无需外界帮助就能就能自动进行的反应。自动进行的反应。二、自发反应的判据二、自发反应的判据G=HTS， 当当G0时反

9、应能自发进行时反应能自发进行课堂练习课堂练习: :1 1、下列关于自发反应的叙述中，正确的是（、下列关于自发反应的叙述中，正确的是（ ）A. .只有不需要任何条件就能自发进行的反应才是自只有不需要任何条件就能自发进行的反应才是自发反应发反应B. .需要加热才能进行的反应肯定不是自发反应需要加热才能进行的反应肯定不是自发反应C. .同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能可能D. .非自发反应在任何条件下都不可能变为可能非自发反应在任何条件下都不可能变为可能C2、以下反应可以用熵判据来解释的是（、以下反应可以用熵判据来解释的是（ ）A.硝酸铵自

10、发地溶于水硝酸铵自发地溶于水B.CaO(s) + CO2(g)=CaCO3(S) H=-175.7kJ/molC.NH4HCO3(s) +NH3(g) =(NH4)CO3(s)D.2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ/mol H=-74.9kJ/molA3、已知：、已知：(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s) +NH3(g)H=+74.9kJ/mol,下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ）A.该反应是吸热反应的，因此一定不能自发该反应是吸热反应的，因此一定不能自发进行进行B.该反应中熵变、焓变皆大于该反应中熵变、焓变皆大于0C.碳酸盐分解反应中熵增加

11、，因此任何条件碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发下所有碳酸盐分解一定自发D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进的反应一定是吸热反应自发进的反应一定是吸热反应B4、在、在298K下，如将下，如将1mol蔗糖溶解在蔗糖溶解在1L水中，水中，此溶解过程中体系的此溶解过程中体系的H - TS和熵变的变化和熵变的变化情况是（情况是（ ）A. H - TS0，S0B. H - TS0，S0C. H - TS0，S0D. H - TS0，S0B5、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A.同温同压下，同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照在光照和点燃的条件下和点燃的条件下H不同不同B.常温下，反应常温下，反应C(s) +CO2(g)=2CO(g)不能自发不能自发进行，则该反应的进行，则该反应的H0C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能自发件下一定能自发D. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热还是吸热B