3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 ppt课件-（2019）新苏教版高中化学选择性必修一.ppt

1、第四单元第四单元 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡陕西商洛柞水县柞水溶洞陕西商洛柞水县柞水溶洞第第1课时课时 沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡原理山东淄博博山溶洞山东淄博博山溶洞 石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？如：如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。等。2525时，时，AgClAgCl的溶解度为的溶解度为1.51.51010-4-4g g， 说明说明AgClAgCl溶解度虽然很小，但并不溶解度虽

2、然很小，但并不是绝对不溶。是绝对不溶。 一定温度下，将一定温度下，将AgCl溶于溶于水中，当水中，当v（溶解）（溶解）v(沉淀）沉淀）时，得到时，得到饱和饱和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡。溶解平衡。一、沉淀溶解平衡原理一、沉淀溶解平衡原理注意：难溶电解质注意：难溶电解质可以是弱电解质可以是弱电解质，也，也可以是强电解质可以是强电解质。1.溶度积常数溶度积常数-Ksp平衡常数平衡常数Ksp= c(Agc(Ag+ + ) ). .c(Clc(Cl- - ) ) Ksp只与只与难溶电解质的性质难溶电解质的性质和和温度有关温度有关，与沉淀的量与沉淀的量和离子浓度无关。和离子浓度无关。温度一定温

3、度一定, Ksp是常数。是常数。CaCO3（s） Ca2+（aq） +CO3 2（aq）练习：写出饱和练习：写出饱和CaCO3、 AgBr、 Fe(OH)3溶液中的溶解平衡溶液中的溶解平衡表达式及表达式及Ksp表达式表达式AgBr (s) Ag+ (aq) + Br- (aq)Fe(OH)3 (s) Fe3+ (aq) + 3OH- (aq)Ksp c(Ca c(Ca+ + ) ) c(CO c(CO3 32-2- ) )Ksp c(Ag c(Ag+ + ) ) c(Brc(Br- - ) )Ksp c(Fe c(Fe3+ 3+ ) ) c c3 3(OH(OH- - ) )思考：思考：K K

4、SPSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力，那么是否反映了难溶电解质在水中的溶解能力，那么是否K KSPSP越小，溶解能力越弱呢？越小，溶解能力越弱呢？（1）对于同一类型物质，）对于同一类型物质，Ksp数值越小，难溶电解质在水数值越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。中的溶解能力越弱。（2）不同类型物质，）不同类型物质，Ksp差距不大时，不能直接作为比较依差距不大时，不能直接作为比较依据。据。Qc与与Ksp的大小关系的大小关系是否有沉淀析出是否有沉淀析出QcKsp Qc=Ksp QcKsp 有有 （饱和溶液）（饱和溶液） 无无 （不饱和溶液）（不饱和溶液） 2.2. KspKsp的应用的应用 以

5、沉淀溶解平衡以沉淀溶解平衡CaCO3（s） Ca2+（aq） +CO3 2（aq）为例，要判断溶液中能否生成沉淀，可将溶液中离子浓度之为例，要判断溶液中能否生成沉淀，可将溶液中离子浓度之积积Qc与与Ksp进行比较。进行比较。二、影响沉淀溶解平衡的条件1.内因内因沉淀本身的性质沉淀本身的性质温度：温度：浓度：浓度：温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。动。（Ca(OH)2除外）除外）稀释：稀释：同离子效应：同离子效应：向溶解方向移动向溶解方向移动加入相同的离子，向生成加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动沉淀的方向移动2.外因外因Mg(OH)2 (s) Mg2+

6、(aq) + 2OH- (aq)练习：练习：25下下AgCl固体的饱和溶液中存在：固体的饱和溶液中存在：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)C(Ag+)C(Cl-)m（AgCl）移动方向移动方向Ksp 升温升温 加水加水加加AgNO3加氨水加氨水加少量加少量 AgCl增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大不变不变减小减小增大增大减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变正向正向正向正向不移动不移动逆向逆向正向正向CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成溶洞的形成 例例1. 已知室温下已知室温下P

7、bI2的溶度积为的溶度积为7.110-9，求饱和溶液中，求饱和溶液中Pb2+和和I-的浓度？的浓度？Ksp c (Pb2+) c2(I-) = 7.110-9（1 1）已知溶度积求离子浓度）已知溶度积求离子浓度PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq)课堂练习课堂练习c (Pb2+)= molL-1 =1.21 103 molL-1 c (I-)= ?例例2. 已知已知 298K 时时gCl 的的 Ksp = 1.8 10-10，求其溶解度，求其溶解度（2 2）已知溶度积）已知溶度积( (Ksp)求溶解度求溶解度(S)(S)gCl Ag+ + Cl-在在1L饱和溶液中，饱和溶液中，

8、Ksp= c(Ag +) c(Cl-)= 1.810-10S AgCl= 1.34 10-5molL-1 0.1L 143.5gmol-1= 1.9 10-4gc(Ag + ) = molL-1=1.3410-5molL-1c(Ag Cl )= c(Ag + )=1.3410-5molL-1 溶解度：在一定温度下，某固态物质在溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g100g溶剂中达到饱和状溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。态时所溶解的溶质的质量。Ksp离子离子浓度浓度溶质溶质浓度浓度100g水水0.1L溶液溶液溶解度溶解度/g方法总结方法总结（3 3）判断离子是否除尽）判断离子是否除尽

9、 一般而言，当溶液中某离子浓度一般而言，当溶液中某离子浓度110-5mol/L，我们认为该离子已，我们认为该离子已除尽。除尽。 现用现用1mL 0.010mol/LAgNO3溶液模拟工业废水，某同学提出可以加溶液模拟工业废水，某同学提出可以加入入1mL 0.012mol/L的的NaCl溶液，充分反应，其中的溶液，充分反应，其中的Ag+能完全沉淀吗？能完全沉淀吗？Ag+ + Cl- = AgCl1mL 10-3 0.010mol/L1mL 10-3 0.012mol/Lc剩剩（ Cl- ）=1mL 10-3 0.012mol/L-1mL 10-3 0.010mol/L(1mL+ 1mL) 10-3=0.001mol/Lc剩剩（ Ag+ ）=Ksp(AgCl)c剩剩（ Cl- ）=1.810-7mol/LKsp(AgCl)=1.810-10110-5mol/L