2.3.2等效平衡 ppt课件-（2019）新苏教版高中化学选择性必修一.ppt

1、第三节第三节 等效平衡等效平衡起始起始C(mol/L) 2 1 0平衡平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 例：例： 2SO2+ O2 2SO3 2SO2+ O2 2SO3 0 0 2 0.8 0.4 1.2以上两个平衡，有什么异同？以上两个平衡，有什么异同？等效平衡定义等效平衡定义 在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。平衡称为等效平衡。质

2、量分数、体积分数、物质的量分数等质量分数、体积分数、物质的量分数等 例：例： 2SO2 + O2 2SO3恒温恒容：恒温恒容：途径途径1起始：起始： 2mol 1mol 0mol途径途径2起始：起始： 0mol 0mol 2mol途径途径3起始：起始： 1mol 0.5mol 1mol途径途径4起始：起始： 0.5mol ？ mol ？ mol问题：问题： 1、途径、途径1、2、3是等效平衡吗？是等效平衡吗？ 2、途径、途径4的数据是多少时能与途径的数据是多少时能与途径1等效平衡？等效平衡？结论结论1 1：恒温恒容条件，建立等效平衡的条件：恒温恒容条件，建立等效平衡的条件：一边倒后，料相同，则

3、等效一边倒后，料相同，则等效例例1 有一个固定体积的密闭容器中，加入有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和和1molB发生反应，发生反应，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为Wmol/L，若维持容，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍的浓度仍为为Wmol/L的是（的是（ ）A4mol A + 2mol BB2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol DC3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1m

4、ol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD (2+2)molA+(1+1)molB2molA +(1+1)molB2molA+1molB(1+1)molA+ (0.5+0.5)molBDE巩固练习巩固练习恒温恒容恒温恒容H2(g) + I2(g) 2HI(g) 途径途径1起始：起始： 2mol 1mol 0mol途径途径2起始：起始： 4mol 2mol 0mol途径途径3起始：起始： 3mol 1mol 2mol问题：问题： 1、途径、途径1、2、3是等效平衡吗？是等效平衡吗？ 2、途径、途径2、3与途径与途径1中体积分数、质量分数中体积分数、质量分数相同吗？各

5、物质相同吗？各物质n相同吗？相同吗？C相同吗？相同吗？ 1L2molH21molI2H2(g) + I2(g) 2HI(g) nmolHI4molH22molI22molH21molI22molH21molI2nmolHInmolHI加压加压2nmolHI平衡不移动平衡不移动体积分数相同体积分数相同质量分数相同，质量分数相同， n不同不同 C不同。不同。 例：例： 2SO2 + O2 2SO3恒温恒容：恒温恒容：途径途径1起始：起始： 2mol 1mol 0mol途径途径2起始：起始： 4mol 2mol 0mol思考：按以下方式投料，是否会建立等效平衡呢？思考：按以下方式投料，是否会建立等效

6、平衡呢？2molSO21molO24molSO22molO22molSO21molO22molSO21molO2加压加压平衡向正向移动平衡向正向移动nmolSO3nmolSO3nmolSO32nmolSO3非等效平衡非等效平衡结论：结论：恒温恒容条件下（恒温恒容条件下（n(g)=0）反应中，建立等效平）反应中，建立等效平衡的条件：衡的条件：一边倒后比相同则等效一边倒后比相同则等效 例例2 在固定体积的密闭容器内，加入在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：，发生反应： A(g)+B(g) 2C(g)达达 到平衡时，到平衡时，C的质量分数为的质量分数为W%。在相同。在相

7、同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍的质量分数仍为为W%的是的是 A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol CCD巩固练习巩固练习 例：例： 2SO2 + O2 2SO3恒温恒压：恒温恒压：途径途径1起始：起始： 2mol 1mol 0mol途径途径2起始：起始： 4mol 2mol 0mol问题：问题：1、途径、途径1、2是等效平衡吗？是等效平衡吗？2、途径、途径2与途径与途径1中体积分数、质量分数相同吗？中体积分数、质量分数相同吗？各物质各物质n相同吗？相同吗？C相同吗？相同

8、吗？ 2molSO2 1mol O2nmolSO34molSO2 2mol O22molSO2 1mol O22molSO2 1mol O2nmolSO3nmolSO32nmolSO3体积分数相同体积分数相同质量分数相同，质量分数相同， C相同相同n不同不同恒温恒压恒温恒压H2(g) + I2(g) 2HI(g) 途径途径1起始：起始： 2mol 1mol 0mol途径途径2起始：起始： 4mol 2mol 0mol思考：按以下方式投料，是否会建立等效平衡呢？思考：按以下方式投料，是否会建立等效平衡呢？可以建立等效平衡结论：结论：恒温恒压条件，所有可逆反应，建立等效平衡的条件：恒温恒压条件，所

9、有可逆反应，建立等效平衡的条件：一边倒后比相同则等效一边倒后比相同则等效例例3 在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：和压强，进行以下反应：N2+3H2 2NH3。已知加入。已知加入1molN2和和4mol H2时，达到平衡后生成时，达到平衡后生成amolNH3。在恒温恒压下欲保持。在恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填写下列空白：平衡时各组分的体积分数不变。填写下列空白： 已知编号起始状态物质的量（起始状态物质的量（mol）平衡时平衡时NH3的物质的的物质的量（量（mol） N2 H2 NH3

10、1 4 0 a （1） 1.5 6 0 （2） 1 0.5a00.51.5a巩固练习巩固练习小结小结条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容投料换算成相同物质表投料换算成相同物质表示时量相同示时量相同 两次平衡时各组分百分含量、两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同均相同 (全等平衡全等平衡)恒温恒容恒温恒容(n(g)=0) 投料换算成相同物质表投料换算成相同物质表示时等比例示时等比例 两平衡时各组分百分含量相同，两平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化同比例变化 (相似平衡相似平衡)恒温恒压恒温恒压 投料换算成相同物质表投料换算成相同物质表示时等比例示时等比例 两次平衡时各组分百分含量、两次平衡时各组分百分含量、c相相同，同，n同比例变化同比例变化( 相似平衡相似平衡)