3.2.1 溶液酸碱性 ppt课件-（2019）新苏教版高中化学选择性必修一.ppt

1、第二单元第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 第第1 1课时课时 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 思考：思考： 已知：已知：pH=-lg c(HpH=-lg c(H+ +) )，T时，若溶液中时，若溶液中c(Hc(H+ +)=10)=107 7 mol/Lmol/L。 1.该溶液该溶液PH为多少？为多少？2.该溶液一定为中性吗？该溶液一定为中性吗？PH=7温度温度PHKwc(Hc(H+ +) )/molL/molL-1-1c(OHc(OH- -) ) /molL/molL-1-1溶液酸碱溶液酸碱性性低于低于257110107 7257110101414110107 7高于高于257110107 711

2、0141101411071107酸性酸性中性中性碱性碱性110107 7PH=7显中性，只适用于常温下。显中性，只适用于常温下。一、溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 c(Hc(H+ +)= c(OH)= c(OH- -) )c(Hc(H+ +) c(OH) c(OH- -) )c(Hc(H+ +) c(OH) c(OH) c(OH- -) )c(Hc(H+ +) 10) 107 7 mol/L mol/L c(Hc(H+ +) c(OH) c(OH- -) )c(Hc(H+ +) 10) 107 7 mol/L mol/L c(Hc(H+ +)=

3、 10)= 107 7 mol/Lmol/LpH =7pH =7pH 7pH 7pH 7常温下：常温下：PH7，溶液呈酸性，溶液呈酸性，PH越小，溶液的酸性越强。越小，溶液的酸性越强。 PH=7，溶液呈中性，溶液呈中性 PH7，溶液呈碱性，溶液呈碱性，PH越大，溶液的碱性越强。越大，溶液的碱性越强。4.4.溶液酸碱性的测定方法溶液酸碱性的测定方法定性测定：酸碱指示剂法。定性测定：酸碱指示剂法。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以以HInHIn代表石蕊分子：代表石蕊分子： HInHIn（红色）（红色） H H+ + +In +In- - （蓝色）（蓝

4、色）定量测定：定量测定：pHpH试纸：试纸：使用方法使用方法: :用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的干燥的pHpH试纸试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比。卡相对比。广泛试纸广泛试纸精密精密pHpH试纸试纸只能测整数值只能测整数值可测小数点后一位可测小数点后一位二、溶液的二、溶液的PHPH的计算的计算1.1.单一溶液的单一溶液的pHpH计算计算求求25 25 时时0.05 mol/L H0.05 mol/L H2 2SOSO4 4溶液的溶液的pHpH。2525 时，将时，将0.4 g NaOH0.4 g NaO

5、H溶于水制成溶于水制成1000 mL1000 mL溶溶液，求所得溶液的液，求所得溶液的pHpH。方法总结：方法总结：酸性溶液：先求酸性溶液：先求c(H+)， 再再pH=-lgc(H+) 碱性溶液：先求碱性溶液：先求c(OH-) ，再，再c(H+)=Kw/c(OH-) ， 最后最后 pH =-lgc(H+) (1)(1)强酸的稀释强酸的稀释2.2.酸碱稀释后的酸碱稀释后的pHpH计算计算稀释前溶液稀释前溶液加水稀释倍数加水稀释倍数稀释后稀释后PHpH=4pH=4的稀盐的稀盐酸酸10倍倍100倍倍1000倍倍56接近接近7强酸的稀释规律：强酸的稀释规律：强酸强酸pH=apH=a，加水稀释，加水稀释

6、1010n n倍，则倍，则pH=a+npH=a+n。（增大后不超过。（增大后不超过7 7）(2)(2)强碱的稀释强碱的稀释稀释前溶液稀释前溶液加水稀释倍数加水稀释倍数稀释后稀释后PHpH=10pH=10的稀氢的稀氢氧化钠氧化钠10倍倍100倍倍1000倍倍98接近接近7强碱的稀释规律：强碱的稀释规律：强碱强碱pH=bpH=b，加水稀释，加水稀释1010n n倍，则倍，则pH=b-npH=b-n。（降低后不超过。（降低后不超过7 7）思考：思考：PH=3的醋酸，加水稀释的醋酸，加水稀释10倍，倍，PH怎么变化？怎么变化？PH=9的氨水，加水稀释的氨水，加水稀释100倍，倍， PH怎么变化？怎么变

7、化？弱电解质的稀释规律：弱电解质的稀释规律：弱酸弱酸pH=apH=a，加水稀释，加水稀释1010n n倍，则倍，则a apHpHa+na+n。（增大后不超过。（增大后不超过7 7）弱碱弱碱pH=bpH=b，加水稀释，加水稀释1010n n倍，则倍，则b-nb-npHpHb b。（减小后不超过。（减小后不超过7 7）3PH47PH93.3.酸碱混合后的酸碱混合后的pHpH计算计算(1)(1)强酸与强酸混合强酸与强酸混合在在25 25 时，时，pH=1pH=1的盐酸溶液的盐酸溶液1 L1 L和和pH=4pH=4的盐酸溶液的盐酸溶液1000 L1000 L混合后混合后pHpH等于多少？等于多少？c

8、c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2V V1 1+V+V2 2c(Hc(H+ +) )总总= =分析：两溶液混合后，溶液仍显酸性，溶液中分析：两溶液混合后，溶液仍显酸性，溶液中H H+ +占主要占主要0.1mol/L1L+110-4mol/L1000L1L+1000L1L+1000L= =PH=3.7PH=3.7在在25 25 时，时，pHpH等于等于1 1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pHpH等于等于4 4的盐的盐酸溶液等体积混合酸溶液等体积混合pHpH等于多少？等于多少？在在25 25 时，时，pHpH等于等于2 2的盐酸溶液和的盐酸溶液和pHpH等于等于6 6的盐的盐酸溶液等体积混合

9、酸溶液等体积混合pHpH等于多少？等于多少？1.31.32.32.3规律：两强酸混合，抓住规律：两强酸混合，抓住 H H+ + 进行计算。进行计算。若不等体积混合：先求若不等体积混合：先求 ， 再求再求pHpH。若等体积混合，且若等体积混合，且pHpH2 2 ：pHpH混混= pH= pH小小+0.3+0.3c c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2V V1 1+V+V2 2c(Hc(H+ +) )总总= =(2)(2)强碱与强碱混合强碱与强碱混合 在在2525时，时，pHpH等于等于9 9和和pHpH等于等于1313的两种氢氧化钠溶的两种氢氧化钠溶液等体积混合液等体积混合pHpH等于

10、多少？等于多少？PH=12.7PH=12.7分析：两溶液混合后，溶液仍显碱性，溶液中分析：两溶液混合后，溶液仍显碱性，溶液中OHOH- -占主要占主要c c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2V V1 1+V+V2 2c(OHc(OH- -) )总总= =110-5mol/L1L+0.1mol/L1L1L+1L1L+1L= =0.05mol/Lc(Hc(H+ +)=K)=KW W c(OH c(OH- -)=2)=210-13mol/L规律：两强碱混合，抓住规律：两强碱混合，抓住 OHOH- - 进行计算。进行计算。若不等体积混合：先求若不等体积混合：先求 再求再求c(Hc(H+ +)

11、 )，最后求，最后求pHpH。若等体积混合，且若等体积混合，且pHpH2 2 ：pHpH混混= pH= pH大大-0.3-0.3c c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2V V1 1+V+V2 2c(OHc(OH- -) )总总= =(3)(3)强酸与强碱混合强酸与强碱混合( (本质为酸碱中和本质为酸碱中和) )组组别别碱碱酸酸中和后中和后酸碱性酸碱性计算方法计算方法溶液中溶液中c(H+)mol/LPH100 mL 100 mL O.4 mol/LO.4 mol/L100 mL 100 mL O.6 mol/LO.6 mol/L100 mL 100 mL O.4 mol/LO.4 mo

12、l/L100 mL 100 mL O.2 mol/LO.2 mol/L酸性酸性碱性碱性中性中性110-7c c酸酸V V酸酸-c-c碱碱V V碱碱V V酸酸+V+V碱碱c(Hc(H+ +)=)=0.1c c碱碱V V碱碱-c-c酸酸V V酸酸V V碱碱+V+V酸酸c(OHc(OH- -) ) = =c(Hc(H+ +)=K)=KW W/ c(OH/ c(OH- -) )110-131713规律：强酸与强碱溶液混合求规律：强酸与强碱溶液混合求pHpH。两者恰好反应时，两者恰好反应时， pHpH7 7酸过量时，求出反应后溶液中的酸过量时，求出反应后溶液中的c(Hc(H+ +) )，再求出，再求出p

13、HpH碱过量时，先求出反应后溶液中的碱过量时，先求出反应后溶液中的c(OHc(OH- -) )，再根据，再根据Kw w求求出出c c（H H+ +），然后求），然后求pHpH1.pH1.pH试纸使用操作中正确的是（试纸使用操作中正确的是（ ）A.A.将将pHpH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.B.将将pHpH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡对比试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡对比C.C.用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pHpH试纸上，待颜试纸上，待颜色变化后立即与比色卡对比色变化后立即与比色卡对比D.D.先将先

14、将pHpH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取被试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在测溶液，滴在pHpH试纸上，颜色变化后与比色卡对比试纸上，颜色变化后与比色卡对比C C3.3.下列溶液在常温下酸性最强的是（下列溶液在常温下酸性最强的是（ ）A.pH=4A.pH=4的溶液的溶液 B.1 L B.1 L 溶液里溶有溶液里溶有22.4 ml(22.4 ml(标准状况下标准状况下)HCl)HCl的溶液的溶液C.c(OHC.c(OH- -) =10) =10-12 -12 molmolL L-1-1的溶液的溶液 D.c(HD.c(H+ +) =10) =10-3 -3 molmolL

15、 L-1-1的溶液的溶液2.2.甲溶液的甲溶液的pHpH3 3，乙溶液的，乙溶液的pHpH1 1，则甲溶液中，则甲溶液中c(Hc(H+ +) )与乙溶液中与乙溶液中c(Hc(H+ +) )之比为（之比为（ ）A.100 B.1/100 C.3 D.1/3A.100 B.1/100 C.3 D.1/3B B4.4.室温时，下列混合溶液的室温时，下列混合溶液的pHpH一定小于一定小于7 7的是的是( )( )A.pH=3A.pH=3的盐酸和的盐酸和pH=11pH=11的氨水等体积混合的氨水等体积混合B.pH=3B.pH=3的盐酸和的盐酸和pH=11pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合的氢氧化钡溶液等

16、体积混合C.pH=3C.pH=3的醋酸和的醋酸和pH=11pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3D.pH=3的硫酸和的硫酸和pH=11pH=11的氨水等体积混合的氨水等体积混合C C5.5.常温下，甲溶液常温下，甲溶液pH=2, pH=2, 乙溶液乙溶液pH=12pH=12， 当两者等体积混当两者等体积混和后和后, ,有关有关pHpH值变化的叙述正确的是值变化的叙述正确的是 ( )( )A.pHA.pH7 B.pH=7 7 B.pH=7 C.pHC.pH7 D.7 D.前面三种情况都有可能前面三种情况都有可能D D6.6.取浓度相同的取浓度相同的NaOHNaOH和和HClHCl溶液，以溶液，以3232体积比相混合，体积比相混合，所得溶液的所得溶液的pHpH等于等于1212，则该原溶液的浓度为，则该原溶液的浓度为( )( ) A A0.01 mol0.01 molL L1 1 B B0.017 mol0.017 molL L1 1C C0.05 mol0.05 molL L1 1 D D0.50 mol0.50 molL L1 1C C