1、第三章 第 二 节 水的电离和溶液的pH第一课时 水的电离1、认识水的电离，了解水的离子积常数。2、能应用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。3、会计算酸碱溶液中水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子的浓度，能分析应用水的电离平衡曲线。一水的电离平衡精确的导电性实验表明，纯水绝大部分以H2O的形式存在，但是其中存在着极少量的H3O 和OH。这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：1.水的电离方程式：简写为：H2O H OHH2O H2O H3O OH2.水的电离平衡常数表达式：K电离c(H+) c(OH-) c(H2O) 1.810161 107 110755.6
2、H2O H OH实验测定： 25, 1L纯水中（55.6mol）只有110-7mol水发生了电离。c(H+) c(OH-) c(H2O) K电离 =Kw3.水的离子积常数（水的离子积）室温下：Kw =110-14不同温度下水的离子积常数温度（）0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。影响Kw的因素 适用范围二外界条件对水的电离平衡的影响改变条件溶液酸碱性平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)浓度大小关系Kw升温
3、加入盐酸加入NaOHH2O H OH H0 中性碱性酸性向左移动向右移动向左移动增大减小增大增大增大减小C(H+)C(OH-)增大不变不变加活泼金属碱性向右移动 减小 增大C(H+)C(OH-)不变二外界条件对水的电离平衡的影响温 度：升高温度，促进水的电离 KW增大酸、碱：加酸或碱，抑制水的电离 KW不变活泼金属：加活泼金属，促进水的电离 KW不变1.水的电离平衡曲线的理解与识别(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 ，即c(H)c(OH) ，温度 。(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw ，温度 。相同相同相同(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ；实现曲线上点
4、与曲线外点之间的转化一定改变 。不同不同酸碱性温度三Kw的应用常温下，浓度为1105mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H)是多少？2.溶液中水电离出的c(H)或c(OH)的计算方法常温下，浓度为1105 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH)是多少？在任何水溶液中，c(H)、 c(OH) 可能不同，但是任何水溶液中水电离的c水(H)、 c水(OH) 总是相等。任何水溶液中都存在Kwc(H) . c(OH)， c(H)、 c(OH) 表示溶液中总物质的量浓度。（2）0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH) ，c(H) ；由水电离出的c(OH)水 ，c(H)水 。（1）0.1mol/L的盐酸溶液中， c(H) ， c(OH) ； 由水电离出的c(OH)水 ，c(H)水 。（3）0.1mol/L的NaCl溶液中，c(OH) ，c(H) 。【思考】在常温下，由水电离产生的c(H) 1109 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？完成课时作业
