（2019）新人教版高中化学选择性必修一 章节测试试题(全册6份打包).rar

1、2021 年选择性必修一人教版年选择性必修一人教版 模块综合试卷一（模块综合试卷一（100 分）分）(时间：90 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1有关电镀铜的实验，下列说法正确的是()A电镀铜电解质溶液的浓度不断减小B硫酸铜溶液加入氨水制成铜氨溶液，可使镀层光亮C阳极材料一般选择石墨等惰性材料D电镀使用的电压越大，反应速率越快，效率越高答案B解析A 项，电镀铜阳极产生铜离子，阴极铜离子生成铜，电解质溶液中的铜离子浓度几乎不变；C 项，阳极材料一般选铜；D 项，电压越大，速率越快，但生成的镀层不均匀。2下列说法

2、错误的是()A除去 CuCl2溶液中少量的 FeCl3，可选用 CuO 固体B配制一定浓度的 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度C在 NaHS 溶液中，滴入少量 CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS的水解程度增大，pH 增大D用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹答案C解析首先 Fe33H2OFe(OH)33H，然后 CuO 与 H结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，A 正确；稀硫酸抑制亚铁离子的水解，B 正确；NaHS 溶液中存在以下平衡：HSH2OH2SOH、HSHS2，Cu2与 S2结合生成黑色沉淀 CuS，使平衡HSHS2右移，HS浓度

3、减小，水解平衡 HSH2OH2SOH左移，HS水解程度减小，pH减小，C 错误；氯化铵溶液水解显酸性，与铁锈反应，D 正确。3.关于 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数书写形式，正确的是()AK BKcCcH2OcCOcH2cCOcH2cCcH2OCK DKcCOcH2cH2OcH2OcCOcH2答案C解析依据平衡常数的概念可书写出平衡常数的表达式，但固体 C 不能出现在表达式中。4已知 0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中增大，可以采取的措施是()cHcCH3COOH加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水加少量醋酸钠固体A BC

4、 D答案D解析中加少量 NaOH 固体时，H与 OH结合生成难电离的 H2O，使减小；中cHcCH3COOHCH3COOH 的电离是吸热过程，升温，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，故增大；中加少量cHcCH3COOH无水 CH3COOH 时，c(CH3COOH)增大量大于 c(H)增大量，致使减小；中加水稀释，电cHcCH3COOH离平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H)增大，故增大；加少量醋酸钠固cHcCH3COOHnHnCH3COOH体时，平衡逆向移动，c(H)减小，c(CH3COOH)增大，减小。cHcCH3COOH5下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A相同 pH

5、的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生 H2的起始速率相等B常温下，测得 0.1 molL1醋酸溶液的 pH4C常温下，将 pH1 的醋酸溶液稀释 1 000 倍，测得 pH4D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱答案A解析强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。选项内容指向联系分析结论ApH 相同，说明两溶液中的 c(H)相同，与同样的锌粒反应时产生 H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否完全电离不能证明B若为强酸，常温下 0.1 molL1的一元酸，pH1；而醋酸的pH4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质能证明C若为强酸，常温下

6、pH 1 的一元酸稀释 1 000 倍后，溶液的pH4；而 pH1 的醋酸稀释 1 000 倍后 pH4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着醋酸分子，醋酸未完全电离能证明D相同条件下，CH3COOH 溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离能证明6.在 25 时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.20平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X 的转化率为 50%B反应可表示为 X(g)3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为 1 600C反应前后压强

7、之比为 23D改变温度可以改变此反应的平衡常数答案C解析X、Y、Z 的浓度变化量分别为 0.05 molL1、0.15 molL1、0.1 molL1，且 X、Y 的浓度减小，Z 的浓度增大，所以该反应的化学方程式为 X(g)3Y(g)2Z(g)；X 的转化率为100%50%，平衡常数 K1 600；平衡常数受温度的影响；反应前后压0.05 molL10.1 molL10.120.05 0.053强之比为 32。7关于如图的说法不正确的是()A1 mol 固态碘与 1 mol 氢气化合生成 2 mol HI 气体时，需要吸收 5 kJ 的能量B2 mol HI 气体分解生成 1 mol 碘蒸气

8、与 1 mol 氢气时需要吸收 12 kJ 的能量C1 mol 固态碘变为 1 mol 碘蒸气时需要吸收 17 kJ 的能量D碘蒸气与氢气生成 HI 气体的反应是吸热反应答案D解析1 mol I2(g)1 mol H2(g)生成 2 mol HI(g)放出 12 kJ 能量，该反应为放热反应，D 项错误。8下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中 c(

9、Cl)c(I)答案C解析稀醋酸中加入醋酸钠，使溶液中的 c(CH3COO)增大，抑制醋酸的电离，A 项错误；二者完全反应生成 NH4NO3, NH发生水解，溶液呈酸性，pHc(I)，D 项错误。9氧化亚铜常用于制船底防污漆，用 CuO 与 Cu 高温烧结可制取 Cu2O，已知反应：2Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H314 kJmol12Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)H292 kJmol1则 CuO(s)Cu(s)=Cu2O(s)的 H 等于()A11 kJmol1 B11 kJmol1C22 kJmol1 D22 kJmol1答案A解析根据盖斯定律，反应中得 CuO(s)Cu(

10、s)=Cu2O(s)，前式后式2故 H kJmol111 kJmol1。314292210化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是()A电池工作时 H移向负极B该电池用的电解质溶液是 KOH 溶液C甲电极反应式：CO(NH2)2H2O6e=CO2N26HD电池工作时，理论上每净化 1 mol CO(NH2)2，消耗 33.6 L O2答案C解析A 项，原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时 H移向正极，错误；B 项，该原电池应是酸性电解质，质子交换膜只允许氢离子通过，错误；C 项

11、，负极上是 CO(NH2)2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式：CO(NH2)2H2O6e=CO2N26H，正确；D 项，电池的总反应式：2CO(NH2)23O2=2CO22N24H2O，每净化 1 mol CO(NH2)2，消耗1.5 mol O2，则在标准状况下氧气为 33.6 L，由于没说明是标准状况，所以氧气的体积不能求算，错误。11下列说法不正确的是()AMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶液B向 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下 Ksp(ZnS)Ksp(AgI)答案B12.

12、13用如图所示装置处理含 NO的酸性工业废水，某电极反应式为 32NO12H10e=N26H2O，则下列说法错误的是() 3A电源正极为 A，电解过程中有气体放出B电解时 H从质子交换膜左侧向右侧移动C电解过程中，右侧电解液 pH 保持不变D电解池一侧生成 5.6 g N2，另一侧溶液质量减少 18 g答案C解析A 项，根据题意，与 B 极相连的电极反应为 2NO12H10e=N26H2O，作电解池的阴 3极，故 B 为负极，则 A 为正极，溶液中的 OH放电，生成 O2，正确；B 项，电解时，左侧阳极室 OH发生反应，剩余了 H，故 H从质子交换膜左侧向右侧移动，正确；D 项，电解池一侧生成

13、 5.6 g N2，转移的电子的物质的量为 2 mol，故另一侧发生反应的水的物质的量为 1 mol，溶液质量减少 18 g，正确。14(2020北京西城区期末)利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是()AH由阳极区向阴极区迁移B阳极反应式：2HCl 2e=Cl22HC阴极反应式：Fe3e=Fe2D阴极区发生的反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O答案B解析A 项，H在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴极，即H由阳极区向阴极区迁移，正确；B 项，阳极发生氧化反应，是失去电子的过程，电极反应：2HCl2e=2HCl2，错误；C 项，阴极发生

14、还原反应，是得到电子的过程，电极反应：Fe3e=Fe2，正确；D 项，根据图中的循环，可以推出阴极区会发生反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O，正确。15.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量 C(s)，发生反应 C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A该反应的 H0B若该反应在 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2C在 T2时，若反应体系处于状态 D，则此时一定有 v正v逆D在 T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态答案D解析

15、由图像可知，T1T2，升高温度 c(NO)增大，平衡左移(吸热方向)，所以 HK2，A、B项不正确；T2时 D 点表示 c(NO)c(NO)平衡，因此由 DB 点需降低 c(NO)，即平衡向右移动，所以 D 点对应体系中，v正v逆，C 项不正确；由于 C 为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D 项正确。16科学家近年发明了一种新型 ZnCO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是()A放电时，负极反应为

16、Zn2e4OH=Zn(OH)24B放电时，1 mol CO2转化为 HCOOH，转移的电子数为 2 molC充电时，电池总反应为 2Zn(OH)=2ZnO24OH2H2O24D充电时，正极溶液中 OH浓度升高答案D二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 52 分)17(10 分)(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成 NO。两步反应的能量变化示意图 4 3如下：第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_。1 mol NH(aq)全部氧化成 NO(aq)的热化学方程式是_。 4 3(2)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)

17、CO2(g)=Na2CO3(s) O2(g)H226 kJmol112则 CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数目为_。(3)已知 H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200a则表中 a_。答案(1)放热H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) NH(aq)2O2(g)=NO(aq) 4 32H(aq)H2O(l)H346 kJmol1(2)2NA (或 1.20

18、41024)(3)369解析(1)由图可知：NH(aq) O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H273 kJmol1，NO(aq) 432 2 2 O2(g)=NO(aq)H73 kJmol1,2 个热化学方程式相加即可得第问答案。12 3(2)(2) 得：CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H509 kJmol1，即该反应放出12509 kJ 热量时转移 2 mol e。(3)由题中热化学方程式及蒸发 1 mol Br2(l)吸热 30 kJ 可得：H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJmol1，则 4362002a102，a369。18(12 分)(1)

19、汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)催化剂 H0根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是_；氨氮物质的量之比一定时，在 400 时，脱硝效率最大，其可能的原因是_。(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，发生反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)H0在 T1 时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：时间/min浓度/(molL1)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N2

20、00.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析 T1 时，该反应在 020 min 的平均反应速率 v(CO2)_；计算该反应的平衡常数 K_。30 min 后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_。A通入一定量的 CO2 B加入合适的催化剂C适当缩小容器的体积 D通入一定量的 NOE加入一定量的活性炭 F适当升高温度答案(1)温度 400 ，氨氮物质的量之比为 1在 400 时催化剂的活性最好，催化效率高，同时 400 温度较高，反应速率快(2)0.015 molL1min10.562 5(或)CD916解析(1)根

21、据图示，提高脱硝效率的最佳条件为 400 ，氨氮物质的量之比为 1；在 400 时催化剂的活性最好，催化效率高，同时 400 温度较高，反应速率快。(2)根据表格数据可知：在 20 min 内 CO2的浓度增大 0.30 molL1，则用 CO2的浓度改变表示反应速率是 v(CO2)0.015 0.30 molL120 minmolL1min1；反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是 c(NO)0.48 molL1；c(N2)c(CO2)0.36 molL1，所以在该温度下的化学平衡常数 KcN2cCO2c2NO0.562 5。适当缩小容器的体积，则在这一瞬间，所有气体的浓度都会增大，在达到0.

22、36 0.360.482916新的平衡之后，每种气体的浓度还是比原平衡时的大，故选 C 项；通入一定量的 NO，平衡向右移动，则N2、CO2的浓度都会增大，因为加入了一定量 NO，即使减小了，但还是比上一个平衡的浓度大，故选 D项；通入一定量的 CO2，平衡向左移动，则 N2的浓度会减小，不符合题意，故不选 A 项；催化剂不影响平衡移动，故不选 B 项；活性炭是固体，不影响平衡移动，故不选 E 项；H0，升高温度平衡右移，c(NO)减小，故不选 F 项。19(10 分)(1)电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与 NaCl 的酸性混合溶液来进行模拟。电解时

23、，阳极的电极反应式为_。电解过程中溶液初始 Cl浓度和 pH 对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1 和图 2 所示。图 1 中当 Cl浓度较低时、图 2 中当初始 pH 达到 12 时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_；而当 Cl浓度较高时，测得溶液中的 NO浓度也较高，可能的原因是_。 3图 2 中，pH 为 6 时处理效果最佳，当 pH 过低时，处理效果不佳的原因可能是_。(2)通过调节溶液 pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的 CN转化为碳酸盐和 N2而除去。写出该反应的离子方程式：_。(3)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知 Ksp(N

24、iS)1.11021，Ksp(CuS)1.31036，国家规定的排放标准：镍低于 1.1105 molL1，铜低于 7.8105 molL1。则需要控制溶液中S2的浓度不低于_molL1。答案(1)2Cl2e=Cl2阳极可能 OH放电，产生大量氧气，消耗电能Cl浓度较高时，产生的 Cl2(或 HClO)较多，会将 NH氧化为 NO 4 3pH 太低时，产生的 Cl2会从溶液中逸出(2)2CN5ClO2OH2Ca2=2CaCO3N25ClH2O(3)1016解析(1)阳极失去电子发生氧化反应，故电极反应式为 2Cl2e=Cl2。氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是阳极发生的反应为 2H2O4e=O

25、24H，则阳极可能OH放电，产生大量氧气，消耗电能；当 Cl浓度较高时，测得溶液中的 NO浓度也较高，可能的原 3因是：Cl浓度较高时，产生的 Cl2(或 HClO)较多，会将 NH氧化为 NO。 4 3当 pH 过低时，处理效果不佳的原因可能是 pH 太低时，产生的 Cl2会从溶液中逸出。(2)漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，因为漂白粉溶液也可将废水中的 CN转化为碳酸盐和 N2而除去，故离子方程式为 2CN5ClO2OH2Ca2=2CaCO3N25ClH2O。(3)Ksp(NiS)c(Ni2)c(S2)1.11021，则 c(S2) molL11016molKspNiScNi21.1

26、 10211.1 105L1，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)1.31036，c(S2) molL11.7KspCuScCu21.3 10367.8 1051032 molL1,1.71032 molL11016 molL1，故需要控制溶液中 S2的浓度不低于1016 molL1。20 （10 分）(1)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： _。(2)FeSO4在一定条件下可制得 FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为 4LiFeS2=Fe2Li2S，正极反应式是_。(3)如图所示原电池正极反应式为_。(4

27、)一种可超快充电的新型铝电池，充、放电时 AlCl和 Al2Cl两种离子在 Al 电极上相互转化，其他离 4 7子不参与电极反应，放电时负极 Al 的电极反应式为_。(5)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生 MnO(OH)。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。该电池的正极反应式为_，电池总反应的离子方程式为_。答案(1)H22OH2e=2H2O(2)FeS24e=Fe2S2(3)Age=Ag(4)Al3e7AlCl=4Al2Cl 4 7(5)MnO2eH=MnO(OH)Zn2MnO2

28、2NH=Zn(NH3)2MnO(OH) 422解析(1)碱性氢氧燃料电池的负极反应式为 H22OH2e=2H2O。(2)正极发生的反应是还原反应，即得电子，故参加反应的物质应是 FeS2，又知最后生成铁单质和 S2，故正极反应式为 FeS24e=Fe2S2。(3)该原电池的实质是 Cu 与银离子发生置换反应生成 Ag 单质，所以正极是生成 Ag 单质的还原反应。(4)放电时负极 Al 应失去电子，根据放电时 AlCl和 Al2Cl两种离子在 Al 电极上相互转化可知，电极 4 7反应式为 Al3e7AlCl=4Al2Cl。 4 7(5)酸性锌锰干电池外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为 Zn2

29、e2NH=Zn(NH3)2H。中 422间是碳棒，碳棒是正极，二氧化锰得到电子，则正极反应式为 MnO2eH=MnO(OH)，总反应式为 Zn2MnO22NH=Zn(NH3)2MnO(OH)。 42221(10 分)（2021 年北京高考题）某小组实验验证“Ag+Fe2+Fe3+Ag”为可逆反应并测定其平衡常数。（1）实验验证实验 I：将 0.0100 mol/L Ag2SO4溶液与 0.0400 mo/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验 II：向少量 Ag 粉中加入 0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。取 I 中

30、沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为 Ag。现象是_。II 中溶液选用 Fe2(SO4)3，不选用 Fe(NO3)3的原因是_。综合上述实验，证实“Ag+Fe2+Fe3+Ag”为可逆反应。小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象_。（2）测定平衡常数实验：一定温度下，待实验中反应达到平衡状态时，取 v mL 上层清液，用 c1 mol/L KSCN 标准溶液滴定 Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗 KSCN 标准溶液 v1 mL。资料：Ag+SCN-AgSCN（白色） K=1012Fe3+SCN-FeSCN2+（红色） K=102.3滴定过程中 Fe3+的作用是

31、_。测得平衡常数 K=_。（3）思考问题取实验 I 的浊液测定 c(Ag+)，会使所测 K 值_(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。不用实验 II 中清液测定 K 的原因是_。答案（1） . 灰黑色固体溶解，产生红棕色气体 . 防止酸性条件下，氧化性氧化 Fe2+干-3NO扰实验结果 . a：铂/石墨电极，b：FeSO4 或 Fe2(SO4)3或二者混合溶液，c：AgNO3 溶液；操作和现象：闭合开关 K，Ag 电极上固体逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的 Fe2(SO4)3溶液，与之前的现象相同；或者闭合开关 K，Ag 电极上有灰黑色固体析出，指针向右

32、偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的 Fe2(SO4)3溶液，Ag 电极上固体逐渐减少，指针向左偏转 （2） . 指示剂 . 111111c v0.01vc vc v0.01vv（3） . 偏低 . Ag 完全反应，无法判断体系是否达到化学平衡状态2021 年选择性必修一人教版年选择性必修一人教版 模块综合试卷二（模块综合试卷二（100 分）分）(时间：90 分钟满分：100 分)一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。1(2020南京月考)下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是()答案D解析燃料电池由化学能转化为电能

33、，故 A 错误；火力发电由化学能转化为热能，热能转化为电能，故B 错误；铝热焊接由化学能转化为热能，故 C 错误；煅烧石灰石由热能转化为化学能，故 D 正确。2下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是()答案A解析手机充电是将电能转化为化学能。电解水是电能转化成化学能，故 A 正确；水力发电是将机械能转化为电能，故 B 错误；太阳能热水器是将太阳能转化成热能，故 C 错误；干电池是将化学能转化成电能，故 D 错误。3厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致铁腐蚀的一种菌种，其腐蚀原理的图解如图所示。下列说法不正确的是()A负极产生的 Fe2向正极移动BSO在 SRB 细菌作用下发生的反应为

34、 SO8HS24H2O2424=SRB菌 C总反应的化学方程式为 4FeSO4H2OFeS3Fe(OH)22OH24=SRB菌 D若引入新的菌种，则一定会加速金属的腐蚀答案D解析在原电池中，阳离子向正极迁移，故负极产生的 Fe2向正极移动，A 正确；根据示意图可知，正极上发生了 2 个电极反应，其中 SO在 SRB 细菌作用下发生的反应为24SO8HS24H2O，B 正确；根据示意图可知，将正、负极的电极反应式相加，可以得24= = = = =SRB菌 到总反应的化学方程式为 4FeSO4H2OFeS3Fe(OH)22OH，C 正确；若引入新的24= = = = =SRB菌 菌种，不一定能参与

35、电极反应，故不一定会加速金属的腐蚀，D 不正确。4(2020太原高二月考)如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为 xLiLiV3O8=Li1xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。已知：Li 熔点 181 ，LiClKCl 共晶盐熔点 352 。下列说法正确的是()A整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能B放电时 LiV3O8一极反应为：Li1xV3O8xe=LiV3O8xLiC外电路中有 NA个电子发生转移时，有 7.0 g Li移向 LiSi 合金一极DLiSi 合金熔点高于 352 答案D解析整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化，故 A

36、 错误；放电时正极得电子发生还原反应，即正极反应式为 LiV3O8xLixe=Li1xV3O8，故 B 错误；放电时阳离子移向正极，Li移向 LiV3O8一极，故 C 错误；根据工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化，温度高于 352 ，所以 LiSi 合金熔点高于 352 ，故 D 正确。5(2019西安高二期末)双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED 膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED 膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成 H和 OH。下

37、列说法正确的是()A电极 Y 连接电源的正极，发生还原反应B口排出的是混合碱，口排出的是淡水C电解质溶液采用 Na2SO4溶液可避免有害气体的产生Da 左侧膜为阳离子交换膜，c 为阴离子交换膜答案C解析氢氧根离子向左侧移动，这说明电极 Y 为阴极，所以电极 Y 连接电源的负极，发生还原反应，故A 错误；浓海水中的氯离子向左侧移动，钠离子向右侧移动；双极膜中，氢离子向右侧迁移、氢氧根离子向左侧迁移，因此口排出的是淡水，口排出的是盐酸、口排出的是碱液，故 B 错误；由于氯离子放电会产生有毒的气体氯气，加入 Na2SO4溶液，目的是增加溶液的导电性，氯离子移向室，氢离子通过 a 移向室，在室得到 H

38、Cl，可避免有害气体的产生，故 C 正确；钠离子移向室，c 为阳离子交换膜，氢氧根离子向左侧移动，所以 a 左侧膜为阴离子交换膜，故 D 错误。625 和 1.01105 Pa 时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.76 kJmol1，该反应能自发进行的原因是()A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D是熵增大的反应答案D解析由于反应是熵增吸热的反应，所以能自发进行的原因为熵增，选 D。7炼铁的还原剂 CO 是由焦炭和 CO2反应而得。现将焦炭和 CO2放入体积为 2 L 的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g)=2CO(g)HQ kJmol1。下图为 CO

39、2、CO 的物质的量 n 随时间 t 的变化关系图。下列说法正确的是 ()A01 min，v(CO)1 molL1min1；13 min，v(CO)v(CO2) B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，0，再达平衡时，1KT2KT1D5 min 时再充入一定量的 CO，a、b 曲线分别表示 n(CO)、n(CO2)的变化 答案C解析根据图像分析，单位时间内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化，01 min，一氧化碳物质的量增加 2 mol，反应速率 v(CO)2 mol(2 L1 min) 1 molL1min1；13 min 时，CO 的浓度保持不变，平衡不移动，反应速率之比等于化学计量数

40、之比，v(CO)2v(CO2)，A 项错误；反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比，p(平衡)p(起始)，即1，B 项错误；根据图像，3 min 时升高温度，一氧化碳增多，说明平衡正向移动，该反应是吸热p平衡p起始反应，则 Q0，对吸热反应而言，升高温度，K 值增大，则1，C 项正确；增加一氧化碳，瞬间一KT2KT1氧化碳物质的量增大，然后平衡逆向移动，一氧化碳减少，二氧化碳增多，所以 b 为二氧化碳，c 为一氧化碳，D 项错误。8如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是

41、()A电流由 O2所在的铂电极经外电路流向另一电极BO2所在的铂电极处发生还原反应C该电池的负极反应式为：CH3CH2OH3H2O12e=2CO212HD微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量答案C解析乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，电流由正极流向负极，即从 O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故 A 项正确；乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，故 B 项正确；该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化生成醋酸：CH3CH2OH4eH2O=4HCH3COOH，故 C

42、项错误；微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故 D 项正确。9(2019广东中山一中高二月考)如图，向 A 中充入 1 mol X、1 mol Y，向 B 中充入 2 mol X、2 mol Y，起始时 A、B 的体积相等都等于 a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各自发生下述放热反应，X(g)Y(g)2Z(g)W(g)；A 保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A 的体积为1.4a L。下列说法错误的是()A反应速率：v(B)v(A)BA 容器中 X 的转化率为 80%C平衡时的压强：pB2pAD平衡时 Y

43、 体积分数：AB答案D解析对于 X (g)Y(g)2Z(g)W(g)来说，开始时只加入反应物 X 和 Y，该反应将向正反应方向进行，气体的总物质的量逐渐增多，直到平衡。容器 A 处于恒压环境下，气体物质的量增多，那么容器 A 的体积会随之增大，导致 A 中各物质的浓度减小。而容器 B 中，体积不变，各组分初始浓度是 A 容器的 2 倍，每个时刻的反应速率都将大于 A 容器，即反应速率：v(B)v(A)，故 A 正确；容器 A 中达到平衡时，混合气体的物质的量是初始时的 1.4 倍。恒温恒压时，体积与气体的物质的量成正比。所以，平衡后，A 容器中气体为 1.42 mol2.8 mol。即增加了

44、0.8 mol，根据化学方程式的计算可知，X(g)Y(g)2Z(g)W(g)n 1 1 0.8 mol 0.8 mol即达平衡后，反应掉 0.8 mol X，A 容器中 X 的转化率为 80%，故 B 正确；起始状态时，A、B 容器体积相等，B 的气体物质的量是 A 的 2 倍，故起始状态时，pB2pA。A 是恒压环境，随着反应的进行 A 的压强不变。而容器 B 保持恒温恒容，是一个恒温恒容环境，随着反应的进行，B 中气体的物质的量还要增大，所以 B 中压强越来越大，故平衡时，pB2pA，故 C 正确；起始状态时，A 和 B 容器中 Y 的体积分数是相等的，容器 B 中的反应，是一个恒温恒容环

45、境，随着反应的进行压强越来越大，相对于 A 来说，B 是一个加压的过程，不利于反应向右进行，故 B 中 Y 的转化率较小，所以平衡时 Y 体积分数 AB，故 D 错误。10利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是()实验装置实验编号浸泡液pH1.0 molL1 NH4Cl50.5 molL1(NH4)2SO451.0 molL1 NaCl70.5 molL1 Na2SO4 7图一氧气浓度随时间的变化图二A上述正极反应均为 O24e2H2O=4OHB在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C向实验中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D在 300 min

46、内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液答案B解析根据图像可知，实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的，故此腐蚀为吸氧腐蚀，故正极反应均为O24e2H2O=4OH，故 A 正确；根据图像可知，的反应速率接近，的反应速率接近，且远大于，远大于，故阴离子对反应速率影响不大，NH是影响反应速率的主要因素，故 B 错误； 4NH是影响反应速率的主要因素，能导致钢铁的吸氧腐蚀速率加快，故向实验中加入少量(NH4)2SO4 4固体，吸氧腐蚀速率加快，故 C 正确；溶液显酸性，显中性，根据图像可知，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液，故 D 正确。 11(2020天津一中高二期末)已知 NaHSO4

47、在水中的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO。某温24度下，向 c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H)1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A该温度高于 25 B由水电离出来的 H的浓度为 11010 molL1C加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离D取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH)减小答案D解析25 时，纯水的 pH7，该温度下蒸馏水中 c(H)1106 molL1，则 pH6，说明促进了水的电离，水的电离为吸热反应，故该温度高于 25 ，故 A 正确；向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，

48、保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2，则 c(H)1102 molL1，该温度下离子积常数Kwc平(H)c平(OH)1.01012 mol2L2，则c平(OH) mol1.0 10121.0 102L11.01010 molL1，故由水电离出来的 c(H)11010 molL1，故 B 项正确；NaHSO4在水中电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故 C 项正确；加入 NaHSO4晶体后，溶液显酸性，取该溶液加水稀释 100 倍，溶液的酸性减弱，溶液中的 c(H)减小，c(OH)增大，故 D 项错误。12.某实验小组模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将 H

49、2O 和 CO2转化为 O2和某种燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从 b 极区向 a 极区迁移C每生成 1 mol O2，有 44 g CO2被还原Da 电极上的电极反应式为 3CO218H18e=C3H8O5H2O答案B解析由装置图可知，该装置为电解池，A 项错误；b 电极连接电源的正极，做阳极，在电解池中 H向a 极(阴极)区移动，B 项正确；b 电极上发生的是 H2OO2的氧化反应，每生成 1 mol O2转移 4 mol 电子，a 电极上发生反应 CO2C3H8O，C3H8O 中碳元素的化合价是2，每消耗 3 mol CO2转移

50、 18 mol 电子，故生成 1 mol O2消耗 mol CO2，C 项错误；a 电极上发生还原反应233CO218H18e=C3H8O5H2O，D 项错误。13 某学习小组用“间接碘量法”测定某 CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与 I发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu24I=2CuII2，I22S2O=S4O2I。取 m g 试样溶于水，加入过量2326KI 固体，充分反应，用 0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是()A试样在甲中溶解，滴定管选乙B选用淀粉作为指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C丁图中，