2.2化学平衡 第三课时 浓度、压强对化学平衡的影响-ppt课件-（2019）新人教版高中化学选择性必修一.rar

1、第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响第二章第二节化学平衡v(正)=v(逆)0反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）02、化学平衡状态的特征动：(特点)动态平衡，反应仍在进行（v(正)= v(逆) 0）等：(内在本质)v(正)= v(逆) 逆: (研究对象)可逆反应定：(外在标志)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)保持不变变：(发展)外界条件改变，原平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即 发生化学平衡的移动。化学平衡状态1、定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量和浓度保持恒定，达到一种表面静止的状态。复习回顾一定条件下的化学平衡

2、条件改变反应速率改变且变化量不同平衡被破坏 非平衡状态一段时间后新条件下的新化学平衡 v正 v逆反应混合物中各组分的含量恒定 v正 v逆反应混合物中各组分的含量不断变化 v正 v逆反应混合物中各组分的含量恒定破坏旧平衡建立新平衡 化学平衡的移动1、概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，化学体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。一、化学平衡移动研究对象：已建立平衡状态的体系平衡移动的本质原因：v正 v逆各组分的百分含量发生改变平衡移动的标志：v正 v逆2、化学平衡移动方向的判断：v

3、正 v逆：平衡向正反应方向移动v正 v逆：平衡向逆反应方向移动v正 v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动条件改变压 强催化剂温 度浓 度影响化学平衡移动的条件主要有哪些？化学反应速率二、影响化学平衡移动的条件1、浓度对化学平衡移动的影响规律及解释变浅逆反应方向变深正反应方向归纳总结：浓度对化学平衡的影响规律及解释(1)浓度对化学平衡移动的影响规律当其他条件不变时：c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向 方向移动。c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向 方向移动。(2)用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响： Q ，则Q K，平衡向 方向移动 Q ，则Q K，平衡向 方向移动正反应逆反应增大

4、c(反应物)减小c(生成物)增大c(生成物)减小c(反应物)减小正反应增大逆反应(3)分析浓度变化对正、逆反应速率的影响已知反应：mA(g)nB(g) pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：t1时刻，增大反应物浓度，使v正增大，而v逆不变，则 ，平衡向 方向移动。v正v逆正反应t1时刻，减小生成物浓度，使v逆减小，而v正不变，则 ，平衡向 方向移动。v正v逆正反应t1时刻，减小反应物浓度，使v正减小，而v逆不变，则 ，平衡向 方向移动。v逆v正逆反应t1时刻，增大生成物浓度，使v逆增大，而v正不变，则 ，平衡向 方向移动。v逆v正逆反应(4)

5、 应用 在工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。1.压强对化学平衡的影响加压：混和气体颜色先变深后变浅，最终颜色加深减压：混和气体颜色先变浅后变深，最终颜色变浅实验探究： 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) (无色)实验现象2.压强对化学平衡的影响规律及解释(1)在其他条件不变时：增大压强，化学平衡向 的方向移动。减小压强，化学平衡向 的方向移动。对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡 。气体体积缩小气体体积增大不移动(2)用vt图像分析压强对化学平衡的影响.对于反应mA(g)nB(g) pC(g)

6、mnp，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如、所示：t1时刻，增大容器容积，压强 ，v正、v逆均减小，缩体方向的v逆减小幅度更大，则 ，平衡向 方向移动。减小v正v逆正反应t1时刻，缩小容器容积，压强 ，v正、v逆均增大，缩体方向的v逆增大幅度更大，则 ，平衡向 方向移动。增大v逆v正逆反应(2)用vt图像分析压强对化学平衡的影响.对于反应mA(g)nB(g) pC(g)mnp，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如、所示：.对于反应mA(g)nB(g)pC(g)mnp，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如所示：t1时刻，若缩小容

7、器容积，压强增大，v正、v逆均增大，且v正v逆，平衡不移动，如图中上线。t1时刻，若增大容器容积，压强减小，v正、v逆均减小，且v正v逆，平衡不移动，如图中下线。提醒压强对平衡移动的影响：只适用于有气体参与的反应。对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v正v逆。充入“惰性”气体对化学平衡的影响(1)恒容时，通入“惰性”气体，压强增大，平衡不移动；恒压时，通入“惰性”气体，体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。(2)在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分析。(3)对于反应前后气体体积相等的反应如H2(g)I2(g) 2HI(g)，当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。归纳总结