（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一 单元测试卷(全册4份打包).rar

1、第一章第一章 化学反应的热效应化学反应的热效应 单元测试卷单元测试卷一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分）分）1下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是C(s)+O2(g)CO2(g)；H1 C(s)+O2(g)CO(g)；H212S(s)+O2(g)SO2(g)；H3 S(g)+O2(g)SO2(g)；H4H2(g)+O2(g)H2O(l)；H5 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H612CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)；H7 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8ABCD2灰锡(以

2、粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(白，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(灰，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(灰，s) Sn(白，s) H3=+2.1 kJmol-113. 213. 2 下列说法正确的是AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于 13.2 的环境中，会自行毁坏3反应 A+BC(H0)分两步进行 A+BX (H0)XC(H0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD4可逆反应 2NO2(g)=2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到

3、平衡状态的标志是单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO用 NO2、NO、O2表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部5室温下，将 1molCuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；将 1molCuSO45H2O 加热到 45时，失去两分子水、热效应为H3；继续加热 113时，再失去两分子水、

4、热效应为 H4；最后加热到 258以上，能脱去最后一分子水、热效应为 H5。下列判断一定正确的是AH1H3+H4+H5BH2H3CH1+H3+H4+H5=H2DH1+H2H3+H4+H56已知：CH3OH 的燃烧热为；-1725.76kJ mol中和热为；-157.3kJ mol-122H O(g)=H O(l)H=-44.0kJ mol下列热化学方程式书写正确的是A-132222CH OH(l)+3O (g)=2CO (g)+4H O(1)H=725.76kJ molB+-13242NHH O(aq)+H (aq)=NH (aq)+H O(l)H=57.3kJ molC-132223CH O

5、H(l)+O (g)=CO (g)+2H O(g)H=637.76kJ mol2D+-12H O(l)=H (aq)+OH (aq)H=57.3kJ mol7下列说法或表示正确的是A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C(石墨)C(金刚石) H=+1.9kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1，若将含 1molCH3COOH 的醋酸溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3kJD在 101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程

6、式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJmol-18已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是A1molS(g)与 O2(g)完全反应生成 SO2(g)放出的热量小于 297.0kJB在相同条件下，SO2(g)比 SO3(g)稳定CS(s)与 O2(g)反应生成 SO3(g)的热化学方程式为 S(s)+O2(g)SO3(g)H=+395.7kJmol-132 D一定条件下 1molSO2(g)和molO2(g)反应生成 1molSO3(l)放出热量大于 98.7kJ129人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO

7、2(g)6H2O(l)H=-2800.6 kJmol-1；如果某人每天消耗 12540 kJ 热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为A806 gB1000 gC1250 gD1500 g10通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是33CH OCH 22C sH O g =CO gHg11 kJ molHa 222CO gH O g =COgHg12 kJ molHb 2232COg3Hg =CH OH gH O g13 kJ molHc 33322CH OH gCH OCHgH O g14 kJ molHdA反应为反应提供原料气B反应也是资源化利用的方法之一2COC反应的 33

8、3211CH OH gCH OCHgH O l221 kJ mol2dHD反应的 23322CO g4HgCH OCHgH O g122kJ molHbcd11已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H=a kJmol-1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H=-220 kJmol-1，HH 键、O=O 键和 OH 键的键能分别为 436 kJmol-1、496 kJmol-1和 462 kJmol-1，则 a 为A-332B-118C350D13012一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是A该反应的反应热H= c-a kJ/molB该反应为吸热反应C断裂 2

9、molH-H 和 1mol放出(b-a)KJ 的能量O=OD燃烧热的热化学方程式为：2H 222c-a1Hg +Og =H O g H=KJ/mol2213根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-(b-a)kJmol-1BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-(a-b)kJmol-1C2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) H=2(a+b-c)kJmol-1D2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a)kJmol-114已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下。下列说法正确的是A石墨(s)比金刚石

10、(s)的能量高1mol1molB断开石墨中的共价键吸收的能量小于断开金刚石中的共价键吸收的能量1mol1molC由石墨制备金刚石的过程是物理变化D这两个反应均为放热反应15甲烷分子结构具有高对称性且断开 1molCH 键需要吸收 440kJ 能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到 1200以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是A甲烷催化裂解成 C 和需要吸收 1760kJ 能量2HB步骤、反应均为放热反应C催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D使用该催化剂，反应的焓变不变二、非选择题（

11、本大题共二、非选择题（本大题共 4 小题，共小题，共 55 分）分）16在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接获得。(1)实验方法测定反应热中和反应反应热的测定实验中所需要使用的仪器除量热计外，还需要的玻璃仪器有_。为了减少实验误差，实验过程中应将NaOH 溶液_（填“一次性”或“分多次”）倒入盛有盐酸的量热计内筒中；溶液混合后，准确读取混合溶液的_，记为终止温度。实验测得在一定温度下，0.2molCH4(g)与足量 H2O(g)完全反应生成 CO2(g)和 H2(g)吸收 33kJ 的热量，该反应的热化学方程式为_。(2)通过化学计算间接获得反应

12、热已知断裂 1molHH 键、II 键、HI 键需要吸收的能量分别为 436kJ、153kJ、299kJ。则反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g)的H=_kJmol-1。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.8kJmol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJmol-1；H2(g)+O2(g)=H2O(g) H3=-241.8kJmol-1。12根据上述反应计算 H2的燃烧热H=_kJmol-1；CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H=_kJmol-1。17(1)用的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，1

13、50mL0.50mol L150mL0.55mol LNaOH通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若通过测定计算出产生的热量为，请写出该反应的热化学方程式：_。1.42kJ(2)已知：1422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)H206.2kJ mol 1422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)H247.4kJ mol 则与反应生成和的热化学方程式为_。4CH (g)2H O(g)2CO (g)2H (g)一定条件下，在水溶液中所含离子、各，其相对能量的大小如下图ClCl

14、O-2ClO-3ClO-4ClO1mol所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的_-33ClO (aq)=ClO (aq)+2Cl (aq)H=。1kJ mol18由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：（1）N2和 O2在一定条件下反应生成 NO2的热化学方程式为：1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) H+34 kJmol-1。该反应为_（“放热”“吸热”）反应。（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：化学键键能（ kJmol-1）化学键键能（ kJmol-1）NN942HO460NH391O=O4

15、99HH437写出 N2和 H2反应合成氨的热化学方程式_。 已知：1 mol H2O(g)转化为 1 mol H2O(l)时放出 44.0 kJ 的热量。计算 1 g H2完全燃烧时放出的热量_。H2O(g)的稳定性_（“大于”“小于”）H2O(l)。（3）写出 NH3(g)在 O2(g)中完全燃烧生成 NO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式_。19Ca、Pb 均是重要的金属元素，在工农业失产中有着广泛的应用。(1)加热条件下用 CO 还原 PbO 可得到单质 Pb。已知：2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s) H=-438kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-

16、566kJmol-1则 CO 还原 PbO 的热化学方程式为_。(2)与 CaSO42H2O 脱水反应相关的热化学方程式有CaSO42H2O(s)=CaSO4H2O(s)+H2O(g) H=+83.2kJmol-11232CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(g) H=+26kJmol-1CaSO4H2O(s)=CaSO4(s)+H2O(g) H=+30.8kJmol-11212则该条件下 H2O(g)=H2O(l)的H=_kJmol-1。(3)在 2000时，已知热化学方程式：CaO(s)+C(s)=Ca(s)+CO(g) H1=akJmol-1Ca(s)+2C(s)=CaC

17、2(s) H2=bkJmol-1CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g) H3则H3=_kJmol-1。 （用含 a、b 的代数式表示） 。（4）目前工业上主要采用无焰氧化加热法合成电石。已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(g)+CO(g) H=+464.1kJmol-1C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJmol-112若不考虑热量耗散，原料转化率均为 100%，最终炉中出来的气体只有 CO，则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，投料的量为 1molCaO、_molC 及_molO2。参考答案参考答案1C【解析】两个反应都为放热反应，H0，前者完全反

18、应，放出的热量多，则H1H2，故错误；都为放热反应，其H0，前者 S 为固态，则前者放出的热量少，则H3H4，故正确；都是放热反应，前者反应物系数较小，则前者放出热量较少，则H5H6，故正确；前者为吸热反应，H70，后者为放热反应，H80，则H7H8，故正确；根据分析可知，反应的H 前者大于后者的是；答案选 C。2D【解析】A根据：Sn(灰，s) Sn(白，s) H3=+2.1 kJmol-1，则-=，所以 H2-H1=13. 213. 2 H30，所以 H1H2，故 A 错误；B根据：Sn(灰，s) Sn(白，s) H3=+2.1 kJmol-1，可知锡在常温下以白锡状态存在，故 B13.

19、213. 2 错误；C根据：Sn(灰，s) Sn(白，s) H3=+2.1 kJmol-1，焓变大于 0，所以灰锡转为白锡的反应是13. 213. 2 吸热反应，故 C 错误；D根据：Sn(灰，s) Sn(白，s) H3=+2.1 kJmol-1，可知锡制器皿长期处在低于 13.2 的环13. 213. 2 境中，会转化为粉末状的灰锡，故会自行毁坏，故 D 正确；答案选 D。3B【解析】由题意知 A+BC 为放热反应，故 C 的能量低于 A 和 B 能量之和，第一步反应为吸热反应，故X 的能量高于 A 和 B 能量之和，第二步反应为放热反应，故 X 的能量高于 C 的能量，符合上述能量要求的只

20、有图像 B，故答案选 B。4A【解析】单位时间内生成 n molO2，正向反应，同时生成 2n molNO2，逆向反应，不同的方向，生成量之比等于计量系数之比，因此能作为判断平衡状态的标志；单位时间内生成 n molO2，正向反应，同时生成 2n molNO，正向反应，同一个方向，因此不能作为判断平衡状态的标志；用 NO2、NO、O2表示的反应速率的比为 221 的状态，不清楚正向反应，还是逆向反应，因此不能作为判断平衡状态的标志；正向反应，颜色不断变浅，当混合气体的颜色不再改变的状态，因此能作为判断平衡状态的标志；混合气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变

21、，当混合气体的密度不再改变的状态，则不能作为判断平衡状态的标志；该反应正向反应是体积减小的反应，压强不断减小，当混合气体的压强不再改变的状态，则能作为判断平衡状态的标志；平均相对分子质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，正向反应，气体物质的量减小，平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，则能作为判断平衡状态的标志；因此能作为判断平衡状态的标志；故 A 符合题意。综上所述，答案为 A。5A【解析】根据题干信息可知：CuSO45H2O(s)CuSO4(aq)+5H2O(l)H10CuSO4(s)CuSO4(aq)H20CuSO45H2O(s)CuSO43H2O(

22、s)+2H2O(l)H30CuSO43H2O(s)CuSO4H2O(s)+2H2O(l)H40CuSO4H2O(s)CuSO4(s)+H2O(l)H50根据盖斯定律可知+即得到，则 H1H2+H3+H4+H5，因此 H1H3+H4+H5一定是正确的。答案选 A。6C【解析】ACH3OH 燃烧热是 1 mol 甲醇完全燃烧产生 CO2、液态 H2O 放出的热量，物质燃烧放出的热量与反应的物质多少呈正比，则，A 错误；-132222CH OH(l)+3O (g)=2CO (g)+4H O(1)H=-(2725.76)kJmolBNH3H2O 是弱电解质，电离吸热，则其与酸反应放出热量小于 57.3

23、 kJ，放出的热量越少，反应热就越大，故，B 错误；+-13242NH H O(aq)+H (aq)=NH (aq)+H O(l) H-57.3kJmolCH2O 的稳定状态是液态，由于 1 mol 气态水转化为液态水放出 44.0 kJ 的热量，因此若 CH3OH 燃烧反应产生的气态水，则其反应放出热量 Q=725.76 kJ-244.0 kJ=637.76 kJ，故，C 正确；-132223CH OH(l)+O (g)=CO (g)+2H O(g) H-637.76 kJmol2D强酸、强碱发生中和反应产生 1 mol 液态 H2O 放出热量 57.3 kJ，则 1 mol 液态 H2O

24、电离产生H+、OH-会吸热 57.3 kJ，所以可得，D 错误；+-12H O(l)=H (aq)+OH (aq)H=+57.3kJ mol故合理选项是 C。7C【解析】A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，则前者放出热量多，A 项错误；B由 C(石墨)C(金刚石) H=+1.9kJmol-1可知，金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定，B 项错误；CCH3COOH 的电离过程吸热，则含 1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3kJ，C 项正确；D2g H2的物质的量为 1mol，2mol 氢气放出热量为 285.8kJ

25、2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6kJmo-1，D 项错误；答案选 C。8D【解析】A物质的量相同的 S（g）的能量大于 S（s）的能量，则 1mol S（g）与 O2（g）完全反应生成SO2（g）放出的热量大于 297.0kJ/mol，故 A 错误；B由图可知，1molSO2(g)和molO2(g)的总能量大于 1molSO3(g)，无法判断 1molSO2(g)和 1molSO3(g)的12能量大小，则在相同条件下，无法判断 SO2(g)和 SO3(g)的稳定性，故 B 正确；C将分析中的热化学方程式依次编号为，由盖

26、斯定律可知，反应+可得 S(s)与 O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为 S(s)+O2(g) SO3(g) H=395.7kJ/mol，故 C 错误；32 D物质的量相同的 SO3(g)的能量大于 SO3(l)，则一定条件下 1molSO2(g)和molO2(g)反应生成121molSO3(l)放出热量大于 98.7kJ，故 D 正确；故选 D。9A【解析】根据葡萄糖热化学方程式可知每天需要摄入葡萄糖的物质的量为：，葡萄糖的质12540kJ2800.6kJ/mol量为180 g/mol=806 g，综上所述故选 A。12540kJ2800.6kJ/mol10C【解析】A反应的产物为

27、 CO 和，反应的产物为和，反应的原料为和，A 项2H2CO2H2CO2H正确；B反应将温室气体转化为燃料，B 项正确；2CO3CH OHC反应生成物中为气态，C 项生成物中为液态，故 C 项中反应的焓变不为，C2H O2H O1dkJ mol2项错误；D依据盖斯定律可知，由可得所求反应及其焓变，D 项正确。2+2+ 故选 C。11D【解析】将两个热化学方程式分别标为、，则根据盖斯定律可知-2 即得到热化学方程式 O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H=-(2202a) kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则 496 kJ/mol2436 kJ/mo

28、l-22462 kJ/mol=-(2202a) kJ/mol，解得 a=+130，答案选 D。12A【解析】A 由图知：热化学方程式为：，该反应的反应热 2222Hg +Og =2H O g H= c-a KJ/mol，A 正确；H= c-a kJ/molB反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，B 错误；C 断裂化学键要吸收能量，断裂 2molH-H 和 1mol吸收 bKJ 的能量，C 错误；O=OD燃烧热是 101kP 时，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：CCO2(g)、HH2O(l)，图中水呈气态而不是液态，则热化学方程式不能表示

29、的燃烧热，D 错误； 222c-a1Hg +Og =H O g H=KJ/mol222H答案选 A。13D【解析】A由 0.5N2(g)+1.5H2(g)=NH3(g) H= -(b-a)kJmol-1可得出，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= -2(b-a)kJmol-1，A 不正确；B由 A 选项中的分析可知，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= -2(b-a)kJmol-1，B 不正确；C由 0.5N2(g)+1.5H2(g)=NH3(l) H= -(b+c-a)kJmol-1可知，2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a)kJmol-1，C 不

30、正确；D由 C 选项的分析可知，2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a)kJmol-1，D 正确；故选 D。14D【解析】A从图中可以看出，1mol 石墨的能量比 1mol 金刚石的能量低，故 A 错误；B由于 1mol 石墨的能量比 1mol 金刚石的能量低，所以石墨比金刚石稳定，断开 1mol 石墨中的共价键吸收的能量大于断开 1mol 金刚石中的共价键吸收的能量，故 B 错误；C石墨和金刚石是不同物质，由石墨制备金刚石的过程有新物质生成，是化学变化，故 C 错误；D从图中可以看出，石墨和金刚石燃烧反应中，反应物的总能量均高于生成物的总能量，所以这两个反应均为放热反应

31、，故 D 正确；故选 D。15A【解析】A断开 1molCH 键需要吸收 440kJ 能量，1mol 甲烷分子中有 4molCH 键，完全断开需要吸收 1760kJ 能量，即 1mol 甲烷中的化学键完全断开需要吸收 1760kJ 能量，而不是甲烷催化裂解成 C 和 H2 需要吸收 1760kJ 能量，故 A 错误；B步骤、反应中，反应物的总能量均高于生成物的总能量，所以均为放热反应，故 B 正确；C从图中可以看出，甲烷在镍基催化剂上转化是在催化剂表面上发生的，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，堵塞了催化剂表面的活性中心，故 C 正确；D催化剂不影响反应物和生成物的总能量

32、，使用该催化剂，反应的焓变不变，故 D 正确；故选 A。16量筒、温度计 一次性 最高温度 CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+165kJmol-1 -9 -285.8 -392.8 【解析】(1)测定中和反应反应热时需用量筒取盐酸和 NaOH 溶液，需用温度计测定溶液的温度。为减小热量损失，NaOH 溶液应一次性加入；溶液混合后，用温度计测定混合溶液的最高温度。参加反应的，该反应的热化学方程式为 41mol CHg133kJ165kJ mol0.2molHCH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+165kJmol-1；答案为：量筒、温度计；一

33、次性；最高温度；CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+165kJmol-1；(2)。1111436kJ mol153kJ mol2 299kJ mol9kJ molH 完全燃烧生成液态水放出的热量为；21mol H571.6kJ285.8kJ2已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.8kJmol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(g) H3=-241.8kJmol-1 12应用盖斯定律，将2-得：322CH OH(g)O (g) CO(g)2H O(g)；1312392.8kJ molHHH 答案为：-285.8；-392.8。17偏大 12

34、H (aq)OH (aq)H O(1) H56.8kJ mol -117 14222CH (g)2H O(g)CO (g)4H (g)H=165kJ mol【解析】(1)若改为薄铁板，则有热量散失，测得的反应热偏大；该反应中的溶液与的盐酸反应，氢氧化钠过量，反应生成150mL0.55mol LNaOH150mL0.50mol L，放出的热量为，那么生成时放出的热量，该反应的热化学方程式是20.025molH O1.42kJ21molH O56.8kJ；12H (aq)OH (aq)H O(1) H56.8kJ mol (2) 1422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)H206.2k

35、J mol 1422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)H247.4kJ mol 根据盖斯定律，2得 4222CH (g)2H O(g)CO (g)4H (g)；111H206.2kJ mol2247.4kJ mol165kJ mol 由图象可知的相对能量为，的相对能量为，的相3molClO (aq)3 60kJ31molClO (aq)63kJ2molCl (aq)对能量为，焓变=生成物总能量-反应物总能量，该反应的0kJ。111H=63kJ mol180kJ mol117kJ mol 18吸热 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol-1 138.75 kJ

36、 小于 4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) H=-1 079 kJmol-1 【解析】 （1）H=+34kJ/mol0，所以该反应是吸热反应；正确答案：吸热。（2）根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算；N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=942kJmol-1+437kJmol-13-391kJmol-16=-93kJmol-1，所以热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol-1；正确答案：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol-1。由2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=（4372+499

37、-4604）=-467KJ/mol、H2O（g）H2O（l）H=-44.0KJ/mol，根据盖斯定律：+2 可得：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=-555 KJ/mol；1gH2为 0.5mol,完全燃烧时放出的热量 0.5555/2=138.75 kJ；根据 H2O（g）H2O（l）H=-44.0KJ/mol 可知，能量越高越不稳定，气态水稳定性小于液态水稳定性；正确答案：138.75 kJ；小于。（3）根据1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) H+34 kJmol-1、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol-1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H

38、=-467KJ/mol，根据盖斯定律可得2-2+3：4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) H=-1079kJmol-1；正确答案：4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) H=-1079 kJmol-1。19CO(g)+PbO(g)=Pb(s)+CO2(g) H=-64kJmol-1 -44 2a-b 7.2 2.1 【解析】(1)根据盖斯定律，由，得；2 12CO gPbO s =Pb sCOg64kJ molH (2)根据盖斯定律，由得；2（） 122H O g =H O l44kJ molH (3)根据盖斯定律，由得2； 1232CaO sCa

39、Cs =3Ca g2CO2kJ molHab(4)若不考虑热量耗散，原料转化率均为 100%，最终炉中出来的气体只有 CO，则为了维持热平衡，吸收的热量与放出的热量相等，所以每生产，投，而投入 C 的物质的量为21mol CaC1mol CaO，的物质的量为。1464.1kJ3mol7.2mol110.5kJ mol2O1464.1kJ12.1mol110.5kJ mol2第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡 单元测试卷单元测试卷一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分）分）1下列说法不正确的是A测得 0.1

40、molL-1的一元酸 HA 溶液 pH=3，则 HA 一定为强电解质B25时将 0.1molL-1的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH=11C25时将 0.1molL-1的 HA 溶液加水稀释至 pH=4，所得溶液 c(OH-)=110-10molL-1D0.1molL-1的 HA 溶液与 0.1molL-1的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 不一定等于 7225 时，有的一组 NH3H2O、NH4Cl 混合溶液，溶液中 c(NH3H2O)+1324c(NHH O)+c(NH )0.1 mol L和与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法错误的是+4c(NH )A曲

41、线表示+4c(NH )BKb(NH3H2O)的数量级为 10-10CpH=7 时，+-+4()()c(NH )=c Cl c(OH )=c HDpH=9.24 时，c(NH3H2O)=c(Cl-)c(OH-)-c(H)3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下，pH=1 的硫酸溶液中，含有 H数目为 0.1NAB常温下，1 L 0.5 molL-1的 AlCl3溶液中，含有 Al3数目为 0.5NAC常温下，1 L pH=12 的 CH3COONa 溶液，由水电离产生的 OH-数目为 0.01NAD标准状况下，4.48 L NH3溶于水得到的溶液中，NH3H2O 和的总数为 0.2

42、NA+4NH4室温时，将 x mL pH=a 的稀 KOH 溶液与 ymL pH=b 的稀硝酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是A若 x=y，且 a + b = 14，则 pH7B若 10 x = y，且 a + b = 13，则 pH = 7C若 ax=by，且 a + b = 13，则 pH=7D若 x = 10y，且 a + b = 14，则 pH75常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用 pH=9 和 pH=10 的氨水完全中和时，消耗的NH3H2O 的体积分别为 V1和 V2，下列关系中正确的是AV1 = 10V2BV110V2CV110V2DV210V16经测

43、定某溶液中只含有 NH 、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是4溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl-)c(H+)c(NH )c(OH-)4若溶液中 c(NH )=c(Cl-)，则该溶液一定显中性4若溶液中离子间满足：c(Cl-)c(NH )c(H+)c(OH-)，则溶液中溶质一定只有 NH4Cl4若溶液中离子间满足：c(NH )c(Cl-)c(OH-)c(H+)，则溶液中溶质一定为 NH4Cl 和 NH3H2O4ABCD7下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是Ac(Na+)=c(HCO )+ c (CO)+2c(H2CO3)323Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO )+

44、2c(CO) +c (OH-)323CHCO 的电离程度大于 HCO 的水解程度33D存在的电离有：H2O+HCO H2CO3+OH-，H2O+HCO H3O+CO33238下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、NO 、SO324B由水电离出的 c(H+)=110-13mol/L 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO243C能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe2+、Al3+、NO 、Cl-3DpH=11 的溶液中：CO、Na+、AlO 、NO23239取 pH=11 的 X、Y 两种碱溶液各 10 mL，将其分别稀释至 1000 m

45、L，稀释过程中其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是A稀释前，X、Y 两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，X 溶液中 c(OH- )比 Y 溶液中 c(OH-)大C若 a9，则 X、Y 都是弱碱D用同浓度盐酸中和 X、Y 两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积 Vx Vy10NaClO2是一种高效漂白剂。在 NaClO2溶液中存在 ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中 HClO2和ClO2都具有漂白作用，但 ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随 pH 变化情况如图所示(Cl没有画出)。则下列说法不正确的是A25时，HClO2的电离平衡常数 Ka1106

46、B当 pH 小于 4 时，溶液中存在 c(ClO2)4c(Cl)C向 NaOH 溶液中逐滴滴加 HClO2，水的电离程度先增大后减小D25时，浓度相等的 HClO2溶液和 NaClO2溶液等体积混合，pH5.1，则混合溶液中有 c(HClO2)c(H)c(ClO )c(OH)-211在氯化铵溶液中，下列关系正确的是Ac(NH )c(Cl-)c(H+)c(OH-)Bc(Cl-)c(NH )c(H+)c(OH-)+4+4Cc(NH )=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)Dc(Cl-)=c(NH )c(H+)c(OH-)+4+412常温下 CaSO4(Ksp=910-6)在水中的沉淀溶解平衡曲线如

47、图，下列判断错误的是Aa、c 两点均可以表示常温下 CaSO4在水溶液中形成的饱和溶液Ba 点对应的 Ksp等于 c 点对应的 KspCb 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO)一定等于 310-3molL-124D向 d 点溶液中加入适量 CaCl2固体可以变到 c 点13根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是化学式HClOH2CO3电离常数/molL-1K=310-8K1=410-7 K2=410-11A向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO223B向 NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO +Cl2=Cl-+Cl

48、O-+2CO2+H2O3C向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD向 NaClO 溶液中通入过量 CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO14已知 298 K 时，；，或21spKNiS =1.0 107sp3KNiCO=1.0 102+pNi=-lgc Ni 2-pB=-lgc S。在含物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀(温2-3-lgc CO2Na S23Na CO32Ni NO度升高，NiS、的均增大)，298 K 时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下3NiCOspK列说法错误的是

49、A常温下的溶解度大于 NiS 的溶解度3NiCOB向 d 点溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动C对于曲线，加热 b 点溶液(忽略水的蒸发)，b 点向 c 点方向移动Dm 为 3.5 且曲线对应的阴离子是23CO15室温下，向某 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中逐滴加入 BaCl2溶液，溶液中 lgc(Ba2)与的变化关系如图所示。下列说法错误的是323c(HCO )lgc(CO )(已知：H2CO3的 Ka1、Ka2分别为 4.210-7、5.610-11)Aa 对应溶液的 pH 大于 bBb 对应溶液的 c(H)=5.610-13 molL-1Ca 对应的溶液中一定存在

50、：2c(Ba2)c(Na)c(H)=3c(HCO )c(Cl-)c(OH-)-3Dab 对应的溶液中不变233c(CO )c(HCO ) c(OH )二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 4 小题，共小题，共 55 分）分）16化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：(1)家里常用的物品有厕所清洁剂 厨房清洁剂 食醋 肥皂 苏打水，其中呈碱性的有_(填序号)。(2)浓度均为 0.1mol/L 的 5 种溶液：氨水 442NHSO43NH HCO4NH Cl，其中由大到小的顺序为_(用序号表示)。243NHCO4NHc(3)水垢中含有，难用酸除去，可先用溶液浸泡处理后转化为疏松、