1　反应热　 焓变 课时作业-（2019）新人教版高中化学选择性必修一.doc

1、课时分层作业(一)(建议用时：40分钟)合格过关练1强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。分别向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸，浓硫酸，稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是()AH1H2H3BH2H1H3H2D放出热量大小关系为57.3 kJ，故H的大小关系为，即H1H3H2。2为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()酸溶液的浓度和体积碱溶液的浓度和体积比热容反应后溶液的质量(单位：kg)生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间ABCD全部C根据H可知，C正确。3

2、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等A实验中温度计水银球不能接触烧杯底部，B不正确；醋酸是弱酸，电离时吸收热量，C不正确；D项不需要滴定管，错误。4用50 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ，终止温度为23

3、.4 ，反应后溶液的比热容为4.18 Jg11，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 gcm3，则中和反应生成1 mol水时放热()A55.2 kJB391 kJC336 kJD1.38 kJA代入公式H kJmol155.2 kJmol1。5关于如图的说法不正确的是()A1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量B. 2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量C. 1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量D. 碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应D由图可知，1 mol I2(s

4、)1 mol H2(g)吸收5 kJ热量生成2 mol HI(g)，A项正确； 1 mol I2(g)1 mol H2(g)放出12 kJ热量生成2 mol HI(g)，逆反应热量不变，2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量，B项正确； 1 mol I2(g)变为1 mol I2(s)放出17 kJ的热量，则1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量，C项正确； 1 mol I2(g)1 mol H2(g)放出12 kJ热量生成2 mol HI(g)，该反应为放热反应，D项错误。6已知：1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收

5、436 kJ的能量1 mol Cl2中的化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H和Cl形成1 mol HCl时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1C氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1D1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比2 mol HCl的总能量低183 kJB因为H反应物中化学键断裂吸收的能量之和生成物中化学键生成释放的能量之和。根据反应方程式：H2Cl2=2HCl，可知，该反应的H(43624343

6、12)kJmol1183 kJmol1，故B正确；该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高183 kJ，D错误。7科学家已获得了极具理论研究意义的N4，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN吸收941 kJ热量，则()AN4的熔点比P4高B1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物D1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量DN4与白磷(P4)结构相似，均以分子形式存在，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，A项错误；N4与N2互为同

7、素异形体，而不是同系物，C项错误；从结构图中可看出，一个N4中含有6个NN，根据N4(g)=2N2(g)H，有H6193 kJmol12941 kJmol1724 kJmol1，故B项错误，D项正确。8通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时所放出的能量/(kJmol1)436243431则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1BH2(g)Cl2(g

8、)=2HCl(g)H183 kJmol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJmol1C根据表中数据可以计算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1，然后根据热化学方程式的书写要求对照选项判断，确定C项不正确。9(1)已知反应A放出热量Q1 kJ，焓变为H1，反应B放出热量Q2 kJ，焓变为H2，若Q1Q2，则H1_H2。(2)1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，需吸

9、收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为H_。解析(1)由H1Q10，H2Q2Q2可知：Q1Q2，则H10，故该反应的反应热H131.5 kJmol1。答案(1)CBABCC2AB2CC该反应放热，故H0，据“H反应物键能总和生成物键能总和”知，2AB2C0，推知2ABQ2Q357.3CQ3Q1Q257.3D无法确定C因为醋酸、一水合氨为弱电解质，随着中和反应的进行，醋酸、一水合氨发生电离。电离过程为吸热过程，故弱酸、弱碱反应放出的热量小于弱酸、强碱反应放出的热量小于强酸、强碱反应放出的热量。13将V1 mL 1.00 molL1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并

10、记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应B从图中曲线可以看出，温度为22 时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生中和反应，所以22 一定不是做该实验时的环境温度，A错；由曲线可知，随V1的增多，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确；当V130 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)1.50 molL1，C错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，D错

11、。14化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：HS：364 kJmol1，SS：266 kJmol1；S=O：522 kJmol1；HO：463 kJmol1。(1)试根据这些数据计算下面反应的反应热：2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)HQ kJmol1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(即)，则Q_。(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a2b时，反应放热_kJ；当a2b时，反应放热_kJ。解析(1)反应可以改成：2H2S(g)SO2(g)=S8(s)2H2O(l)。根

12、据公式：H反应物的键能总和生成物的键能总和4364 kJmol12522 kJmol13266 kJmol14463 kJmol1150 kJmol1。(2)当a2b时，H2S过量应依据SO2的量计算，当a2b时，SO2过量应依据H2S的量计算。答案(1)150(2)15素养题在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 (1)图中反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表

13、示)。(2)已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，该反应的活化能为167.2 kJmol1，则其逆反应的活化能为_。(3)对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能_(填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？_，原因是_。解析(2)由图示可知H正反应活化能逆反应活化能，故逆反应活化能正反应活化能H167.2 kJmol1(241.8 kJmol1)409.0 kJmol1。答案(1)放热需要E2E1(2)409.0 kJmol1(3)降低无影响催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E2E1的差(即反应热)不改变8/8