（2019）新人教版高中化学选择性必修一期末复习专练：第一章第二节反应热的计算.docx

1、2020-2021学年度化学新教材人教版（2019）选择性必修一期末复习专练：第一章第二节反应热的计算一、单选题1在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，H2H1的是( )A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2BS(g)+O2(g)=SO2(g) H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H2CC(s)+O2(g)=CO(g) H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2D2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) H1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) H22室温下，将1molNa2CO310H2O(s)溶于水会使溶液温度升高

2、，热效应为H1，将1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；Na2CO310H2O(s)受热分解的化学方程式为Na2CO310H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(1)，热效应为H3。则下列判断正确的是( )AH2H3CHl+H3=H2DH1+H2H33有关化学键的键能数据如表所示。金刚石的燃烧热H-395kJmol-1，则x的值为( )化学键C=OO=OC-C键能/kJmol-1x498.8345.6A619.7B792.5C1239.4D1138.14已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=

3、O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为()A485.5kJ/molB610kJ/molC917kJ/molD1220kJ/mol5通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=571.6 kJmol-1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=131.3 kJmol-1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=206.1 kJmol-1A反应中电能转化为化学能 B反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=74.8 kJmol-

4、1C反应使用催化剂，H3减小 DH2的燃烧热为571.6 kJmol-16下列叙述正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H53.7 kJmol1，若将含1 mol H2SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量则为57.3 kJCC(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1，则说明石墨比金刚石稳定DX(g)Y(g)Z(g) H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应H增大7已知下列几种含碳化合物间的转化及能量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）AC(s)+2H2(g)CH4(

5、g) H+74.8 kJmol-1 B1 mol C(s)完全燃烧可以释放779.7 kJ能量CCO的燃烧热：H-110.6 kJmol-1 DCO(g)具有的能量大于CO2(g)8已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-Q1kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q3kJmol-1常温下，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）（ ）A0.4Q1+0.05Q3B0.4Q1+0.05Q2C0.4Q1+0.lQ

6、3D0.4Q1+0.2Q39下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C（s）O2（g）=CO2（g）；H1；C（s）1/2O2（g）=CO（g）；H2S（s）O2（g）=SO2（g）；H1；S（g）O2（g）=SO2（g）；H2H2（g）1/2O2（g）=H2O（l）；H1；2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H2CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）；H1；CaO（s）H2O（l）=Ca（OH）2（s）；H2A B C D 10已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=- Q1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= - Q2；H2O(g) =H

7、2O(l) H=- Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A4Q10.5Q2B4Q1+Q2+10Q3C4Q1Q210Q3D4Q1+0.5Q2+9Q311已知化学反应A2(g) +B2(g)2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A该反应的H=+(b-a) kJmol1B形成2molAB键，吸收bkJ能量C该反应过程的活化能为a kJmol-1D断裂1molAA键与断裂1molBB键的键能相等，均吸收akJ能量12氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO2H2。大气臭氧

8、层的分解反应是O3O=2O2H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3B反应O3O=2O2的HE2E3CO3O=2O2是吸热反应DHH1H213热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是 图1图2图3A向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应B将图1虚框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应C由图3可知，反应的小于反应的D由图3可知，14如图为 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是( )A1mol N2（g）和

9、 NA 个 O2（g）反应放出的能量为 180kJB1mol N2（g）和 1mol O2（g）具有总能量小于 2mol NO（g）具有的总能量C物质断键成原子吸收的能量越低表示物质越稳定D吸热反应一定需要加热才能发生15键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：HH、HO和O=O的键能分别为a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，请用此数据估计，由H2(g)、O2(g)生成1 mol H2O(g)时的热效应（ ）A放热(a+c/22b) kJB吸热(a+c/22b) kJC放热(2bac/2) kJD吸热(2

10、bac/2) kJ二、填空题16写出下列反应的热化学方程式：(1)N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)，放出46.1kJ热量_。(2)46g C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出1366.8 kJ热量_。(3)已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中1molH-O键能放出463kJ的能量，试着写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式_。.(4)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。已知:Fe2O3(s)+3CO

11、(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；H=-25kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；H=-47kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；H=+19kJ/mol请写出CO还原FeO的热化学方程式_。三、实验题17用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，水的比热容为4.2J/(g)，有关热量与比热容的计算公式：Q=mct（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，t物质温度的变化值）回答下列问题：（1）从实验装置上看

12、，图1中尚缺少的一种玻璃用品是：_。（2）将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1V2=50mL)。下列叙述正确的是（_）A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.50mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应（3）根据图2及题中所给数据算出HCl与NaOH恰好反应时的温度变化值约为_。（保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计，强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol）；（4）而根据图2的温度变化可读出

13、温度变化值约7；上述实验数值结果与理论计算结果偏差，产生偏差的原因可能是_（填字母）。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度四、计算题18(1)0.5 mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出1082.5 kJ的热量，其热化学方程式为_。已知，则STP条件下，11.2 L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量_(2)， ，又已知、和键的键能分别为、和，则a为_。(3)，该反应能够自发进行，则温度所满足的条件是_。(4)平衡常数的表达式为_

14、。反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为_。参考答案1B2A3B4A5B6C7C8A9C10D11C12D13C14B15C16N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=92.2kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=1366.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=482kJmol1 Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H=11kJ/mol 17环形玻璃搅拌棒 BC 8 acd 18B2H6(g）+3O2(g）= B2O3(s）+3H2O (l）H=2165kJ/mol 1016.5 kJ 130 T1053K 7