9　化学反应的调控 课时作业-（2019）新人教版高中化学选择性必修一.doc

1、课时分层作业(九)(建议用时：40分钟)合格过关练1可逆反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)H0，达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是()A升高温度，减小压强，增加氮气B降低温度，增大压强，加入催化剂C升高温度，增大压强，增加氮气D降低温度，增大压强，分离出部分氨D要使氢气的转化率增大，需使平衡向正反应方向移动，根据合成氨反应的特点，由于正反应为放热反应，需降低温度；正反应为气体总体积减小的反应，需增大压强；另外还可通过及时分离出部分氨气，减小生成物浓度的方法，促使平衡右移，故D项正确。2对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是()A

2、都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用C对于化学反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，催化剂只能降低反应的活化能，提高反应速率，缩短达到平衡状态所用的时间，不能使化学平衡发生移动。高压能提高反应速率，缩短达到平衡状态所用的时间，也能使化学平衡向生成NH3的方向移动。3下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是()A使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B高压比常压条件更有利于合成氨的反应C500 左右

3、比室温更有利于合成氨的反应D合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率B催化剂不影响平衡移动；合成氨采用500 是综合考虑反应速率、转化率及催化剂的活性温度；采用循环操作与平衡移动无关。4在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有()增大体积使压强减小减小体积使压强增大升高温度降低温度恒温恒容，再充入N2和H2恒温恒压，再充入N2和H2及时分离产生的NH3使用催化剂ABCDC根据题目要求，既要满足增大速率，又要满足使化学平衡向右移动。从反应速率角度分析，三种条件下化学反应速率降低；条件下化学反应速率不变。从平衡移动角度分析：条件下化学平衡向右移动；条件下化学平衡不移动

4、。5对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大BA项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应的反应速率都增大，但是升温对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误；B项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正确；C项，减小反应物浓度，使正反应的速率瞬间减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率瞬间不变，然后逐渐减小，故减小反应物浓度，对正反应的反应速率

5、影响更大；错误；D项，加入催化剂，对正、逆反应的反应速率的影响相同，错误。6据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300 下进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率BB项，加热可以加快化学反应速率，放热反应也可能在加热条件下进行，故不正确。7某工业生产中发生反应：2A(g)B(g)2M(g)H0。下列有关该工业生产的说法正确的是()A

6、工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成B若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率C工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量D工业上合成M可能采用常压，如H2SO4工业中SO3的生成；加入过量B只能提高A的转化率，B的转化率降低；温度越高，平衡逆向移动，反应物的转化率降低；使用催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率。素养培优练8某温度下，对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的

7、是()A将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB平衡状态由A变为B时，平衡常数K(A)K(B)C上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D升高温度，平衡常数K增大C该反应为可逆反应，加入的1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成NH3，所以反应放出的热量小于92.4 kJ，A项错误；从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数不变，B项错误；该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C项正确；升高温度，平衡逆向移动，K减小，D项错误。9科学家一直致力于研究常温、常

8、压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压强1.0105 Pa、反应时间3 h)：T/K303313323353NH3生成量/(106 mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2(g)3H2O(l)2NH3(g)O2(g)H765.2 kJmol1回答下列问题：(1)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_。(2)工业合成氨的反应为

9、N2(g)3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：该条件下N2的平衡转化率_。该条件下反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常数为_。解析(2)设反应过程消耗x mol N2(g)。N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)起始物质的量(mol) 0.60 1.60 0平衡物质的量(mol) 0.60x 1.603x 2x平衡时反应体系总物质的量(0.60x)(1.603x)2x mol(2.202x)mol NH3(g)的物质的量分数为2x(2.202x)解得，x0.40，N2的平衡转化率为100%66.7%。设此时反应2NH3(g) N2(g)3H2(g)的平衡常数为K。平衡时，c(NH3)20.40 mol2.0 L0.40 molL1，c(N2)(0.600.40) mol2.0 L0.10 molL1，c(H2)(1.6030.40) mol2.0 L0.20 molL1，K5.0103。答案(1)升温、增大N2浓度、不断移出生成物(2)66.7%5.01035/5