10　电离平衡 课时作业-（2019）新人教版高中化学选择性必修一.doc

1、课时分层作业(十)(建议用时：40分钟)合格过关练1下列说法正确的是()A二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质B氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关C二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，二氧化碳属于非电解质，A错误；电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不需要通电，B错误；硫酸钡难溶于水，但溶解的部分完全电离，硫酸钡属于强电解质，C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，D错误。2下列电离方程式中，正确的是()AHClO=HClOBH2SO42HSOCH2S2HS

2、2DNH4NO3=NHNODA项，应为HClOHClO；B项，应为H2SO4=2HSO；C项，应为H2SHHS。3. 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。 下列有关说法中不正确的是()A0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)0.1 molL1B“铅糖”是强电解质C“铅糖”是共价化合物D“铅糖”的溶液可能不导电BA对、B错：根据题意，醋酸铅属于弱电解质，0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)0.1 molL1; C对：醋酸铅是共价化合物； D对：醋酸铅

3、属于弱电解质，“铅糖”的溶液可能不导电。4(双选)醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 molL1的醋酸溶液中，c(H)0.01 molL1B醋酸以任意比与水互溶C10 mL 1 molL1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱ADA项中若醋酸完全电离，则c(H)1 molL1，而现在c(H)0.01 molL1，说明醋酸部分电离，为弱电解质；C项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，

4、故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。5下列溶液中导电性最强的是()A1 L 0.1 molL1醋酸B0.1 L 0.1 molL1 H2SO4溶液C0.5 L 0.1 molL1盐酸D2 L 0.1 molL1 H2SO3溶液B溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度数越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。6(双选)在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量B电离程度CH的物质的量DCH3COOH的物质的量BC相同

5、温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。溶液越稀，电离程度越大，所含H的物质的量也就越大，因此B、C两选项符合题意。7常温下向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A溶液中的c(H)减小B电离平衡左移，电离常数减小C溶液的导电能力减弱D溶液中的c(OH)减小ACH3COOHCH3COOH，当加入CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO)增大，平衡向左移动，c(H)减小，c(OH)增大；由于体系温度不变，电离常数不变，由于加入C

6、H3COONa，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。825 时，下列关于0.1 molL1醋酸溶液的判断正确的是()Ac(CH3COO)0.1 molL1B与0.1 molL1盐酸的pH相同C加入CH3COONa(s)，c(H)不变D滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强DA错：醋酸是弱电解质，在溶液中只能部分电离，c(CH3COO)0.1 molL1，A错误； 醋酸在溶液中部分电离，盐酸完全电离，0.1 molL1醋酸溶液与0.1 molL1盐酸的pH不同，B错误；醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa(s)，平衡逆向移动，c(H)减小，C错误； 滴入NaOH

7、浓溶液，NaOH与CH3COOH反应生成强电解质CH3COONa，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，D正确。9由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是()弱酸HClOH2CO3电离平衡常数(25 )K3.2108Ki14.3107Ki24.71011A.NaClONaHCO3=HClONa2CO3BNaClOCO2H2O=HClONaHCO3C2NaClOCO2H2O=2HClONa2CO3D2HClONa2CO3=2NaClOCO2H2OB由表格中数据可知，酸性为H2CO3HClOHCO， A因酸性HClOHCO，不能发生； B酸性为H2CO3HClO，则NaClOCO2H2O=HCl

8、ONaHCO3可发生； C因酸性HClOHCO，则不能生成HClO、Na2CO3; D酸性为H2CO3HClO，不能发生。10醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，下列叙述不正确的是()A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大BCH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动C室温下，欲使0.1 molL1醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸D0.10 molL1的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO)减小C弱酸的电离吸热，升高温度有利于电离正向进行，则电离平衡常数Ka增大，A正确；醋酸的电离是可逆过程，CH3COOHH

9、CH3COO，加入少量的CH3COONa固体可增大c(CH3COO)，电离平衡逆向移动， B正确；稀释能促进醋酸的电离，浓缩则抑制其电离，醋酸溶液中加入少量冰醋酸抑制了醋酸的电离，使电离程度即电离度减小，所以欲使0.1 molL1醋酸溶液的电离度增大，可加水稀释， C错误；CH3COOH溶液存在CH3COOHHCH3COO，电离平衡常数Ka，加水稀释时溶液中c(H)降低，则减小， D正确。素养培优练11相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K/(molL1)910791061102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C由电离平衡常

10、数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX溶液的电离常数B相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZHYHX，故A错误；由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZY=HYZ能发生，故B正确；根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZHYHX，均属于弱酸，故C错误；相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误。12一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAAH。将1.0 mol HA加入到一定量的蒸馏水中，最终得

11、到1.0 L溶液，如图，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()ABCDC根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A、H浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减少量等于A的增加量。13向0.1 molL1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的()ABCDB由CH3COOHCH3COOH知，0.1 molL1醋酸溶液的导电能力：I0，A错误；根据CH3COOHNH3H2O=CH3COONHH2O，在逐滴加入氨水的过程中，c(CH3COO)和c(NH)增大，导电能力增强

12、，I逐渐增大，C错误；完全反应后再加入氨水，由于NH3H2O是弱电解质，此时相当于溶液的稀释，其溶液的导电能力I逐渐降低，故B正确，D错误。14一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列3种溶液的pH：溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaClOpH 8.34 11.6 10.3下列有关说法正确的是()A以上溶液的pH是用广泛pH试纸测定的B反应CO2H2O2NaClO=Na2CO32HClO可以发生C室温下，电离常数：K2(H2CO3)K(HClO)D在新制氯水中加入少量NaHCO3固体可以提高溶液中HClO的浓度DpH试纸不能用于测量

13、具有氧化性和漂白性的溶液的pH，NaClO具有强氧化性，A错误； B错误，正确的反应方程式为NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO；酸性HClOHCO，电离常数： K2(H2CO3)K(HClO)，C错误；氯水中存在如下平衡：Cl2 H2OHClHClO，因为碳酸氢钠能够消耗氢离子，平衡右移，生成的次氯酸增多，所以浓度增大，D正确。15在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_。(4)若将c点溶液中

14、c(CH3COO)增大，c(H)减小，可采取的措施是_；_；_。解析溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H)是b点最大，c点最小，这是因为c(H)，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H)增大使c(H)有增大的趋势，而V(aq)增大使c(H)有减小的趋势，c(H)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO的浓度增大，H浓度减小，可通过加入OH、活泼金属等使平衡正向移动。答案(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)caK2K3上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用(5)能向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸8/8