第三章 水溶液中的离子反应与平衡 过关检测题-（2019）新人教版高中化学选择性必修一.docx

1、2020年选择性必修一 人教版（2019版）第三章 过关检测题（100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1（2020年北京顺义期末检测）下列物质属于弱电解质的是（ ）AH2OBNaOHC NaCl DH2SO4答案A2（2020年北京顺义期末检测）下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向逆反应反向移动的是()A向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液 B向水中加入2.0mol/L 氢氧化钠溶液C向水中加入2.0mol/L 氯化钠溶液 D将水加热到100，使pH6答案B3室温下，有两种溶液：0.01 molL1 NH3H2O溶液、0.01 molL1

2、 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是()A加入少量H2O B加入少量NaOH固体C通入少量HCl气体 D升高温度答案C4、（2020年北京海淀二模）下列实验现象与盐类水解无关的是( )A. 等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性B. 1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱C. 氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D. 向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体答案B5甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A常温下，1 molL1甲酸溶液中的c(H)约为1102 molL

3、1B甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢答案A6(2018郑州一中月考)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A BC D答案A7在25 某稀溶液中，由水电离产生的c(H)1013 molL1。下列有关该溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一

4、定为1 D该溶液的pH可能为13答案D8常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是()A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的Kw值比b点的Kw值大Da点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)答案D9下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变答案D10将0.2 molL1 HCN溶液和

5、0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()Ac(HCN)c(CN)Bc(Na)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1 L 与V2 L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1c(HC2O)c(HCO)c(CO)bc(HCO)c(HC2O)c(C2O)c(CO)cc(H)c(HC2O)c(C2O)c(CO)dc(H2CO3)c(HCO)c(HC2O)c(CO)(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2

6、SO3溶液写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)H2O (l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程ii中NaOH再生的原理：_。方法2：用氨水除去SO2已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)_ molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)_。答案(1)大于草酸ac(2)2OHSO2=SOH2OSO与Ca2生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成 6

7、.01030.6221(13分) 毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。(2)加入NH3H2O调pH8可除去_(填离子符号)，滤渣中含_(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109Ca2Mg2Fe3开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4

8、步骤：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。步骤：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_ molL1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。答案(1)增大接触面积从而使反应速率加快(2)Fe3Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少(3)上方偏大