第四章 化学反应与电能 过关检测题-（2019）新人教版高中化学选择性必修一.docx

1、2020年选择性必修一 人教版（2019版）第四章 过关检测题一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1（2020年北京顺义期末检测）下列装置工作时，将电能转化为化学能的是( )A风力发电B 电解氯化铜溶液C南孚电池放电 D.天然气燃烧答案B2四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是()选项ABCD电解质溶液HClAgNO3KOHBaCl2pH变化减小增大增大不变答案C3. 氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的说法是()A可以选用碳棒作

2、为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒B用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝C电解过程中，在阴极区域溶液中滴加酚酞，溶液变红色D实验结束后将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性答案C4（2020年北京顺义期末检测）关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A电子从锌电极通过电流表流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C铜电极发生还原反应，其电极反应是2H2e=H2D取出盐桥后，电流表指针仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变答案A5一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H618OH14e=2CO12H2O。有关

3、此电池的推断不正确的是()A通入氧气的电极为正极B参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小答案D6关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：微生物促进了电子的转移微生物所在电极区放电时发生还原反应放电过程中，H从正极区移向负极区正极反应式为：MnO24H2e=Mn22H2O，正确的是()A B C D答案C7.实验发现，298 K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是()A该原电池的正极反应是Zn2e=Zn2

4、B左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C该电池铂电极上立即有气泡出现D该电池总反应为3Zn2Fe3=2Fe3Zn2答案B8水溶液锂离子电池体系如图所示。下列叙述错误的是()Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li从b向a迁移答案C9(2019浙江七校联考)科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用CuSi合金作硅源，在950 利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是()A电子由液态CuSi合金流出，流入液态铝电极B液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极C在该液相熔体中Cu优先于

5、Si被氧化，Si4优先于Cu2被还原D三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动答案A10铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3Cr2Fe2Cr3。下列说法一定正确的是()A电池充电时，b极的电极反应式为Cr3e=Cr2B电池放电时，b极的电极反应式为Fe2e=Fe3C电池放电时，Cl从b极穿过选择性透过膜移向a极D电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3浓度降低0.1 molL1答案A11镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是()

6、A该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应B正极反应式为ClOH2O2e=Cl2OHC放电过程中OH向正极移动D电池总反应式为MgClOH2O=Mg(OH)2Cl答案C12某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2OFe3，设计了盐桥式的原电池，如图所示。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是()A甲烧杯的溶液中发生氧化反应B乙烧杯中发生的电极反应为2Cr37H2O6e=Cr2O14HC外电路的电流方向为从a到bD电池工作时，盐桥中的SO移向乙烧杯答案A13.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是()A氯碱工业中，X、Y均为石墨

7、，Y附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属答案A14用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是()A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式：Al33e=AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案C15如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbO2Pb4H2SO=2PbSO42H2O。下列有关说法正确的是()AK与N连接时，能量由电能转化为化学能BK与N连接时，H向负

8、极区迁移CK与M连接时，所用电源的a极为负极DK与M连接时，阳极附近的pH逐渐增大答案C16如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是()AX是正极，Y是负极BX是负极，Y是正极C硫酸铜溶液的pH逐渐增大D硫酸铜溶液的pH不变答案A17利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法中正确的是()A电极B连接电源正极BA极区电解液为LiCl溶液C阳极反应式为2H2O2e=H22OHD每生成1 mol H2，有1 mol Li通过该离子交换膜答案B18某些无公害免农药果园利用如图所示电解装置

9、，进行果品的安全生产，解决了农药残留所造成的生态及健康危害问题。下列说法正确的是()Aa为直流电源的负极，与之相连的电极为阴极B离子交换膜为阴离子交换膜C“酸性水”具有强氧化性，能够杀菌D阴极反应式为H2O2e=H2O2答案C二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(10分) 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。(1)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。负极反应式为_，反应一段时间后负极的质

10、量_(填“增加”“减少”或“不变”)。(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池的负电极反应式是：_；正极电极反应式为_。(3)将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中(a组)和插入烧碱溶液中(b组)，都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为_；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_。答案(1)PbSO2e=PbSO4增加(2)CH410OH8e=CO7H2O4H2O2O28e=8OH(3)CuAl4OH3e=AlO2H2O20(11分)（2020年北京顺义期末检测） 化学与生产、生活、社会密切相关，请根据学过化学知识解答下列问题(1)由下列

11、物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aCu2S bNaCl cFe2O3 dHgS(2) 银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag2H2SO2Ag2SH2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。原理是形成了原电池，该原电池的负极反应物为： 。（3）某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。通入甲烷的电极为_(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为_。乙装置工作一段时间后，结合化学用语解释铁电极附近滴入酚酞变红的原因： 。如果粗铜中含有锌、银等杂质，

12、丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_答案（1）b （1分） (2)Al （1分）(3) 负极 （1分） CH48e+10OH=CO32+7H2O （2分）在铁电极：2H+2e=H2，促进水电离，C(OH) C(H+)，显碱性（2分）减小 （2分） Cu2+2e=Cu（2分）21(12分) (1)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解

13、液，则阴极产物为_。(2)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。将用烧碱吸收H2S后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S(n1)SS2=S写出电解时阴极的电极反应式：_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。(3)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_。答案(1)负4Al2Cl3e=Al7AlClH2(2)2H2O2e=H22OHS2H=(n1)SH2S(3)NH3根据总反应：8NO7H2O3NH4

14、NO32HNO3，电解产生的HNO3多，应补充NH322(13分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aFe2O3 bNaClcCu2S dAl2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。(3)如图为电解精炼银的示意图，_(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为_。答案(1)bd(2)Cu2S4H2(3)aNO2He=NO2H2O(4)作电解质溶液(或导电)