模块综合测试一-（2019）新人教版高中化学选择性必修一.docx

1、2020年选择性必修一 人教版（2019版）模块综合测试一一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1（2020年北京顺义期末检测）下列说法中正确的是()A. 合成氨时使用催化剂，可提高氨气的平衡产率B. 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。C. C(s、石墨)=C(s、金刚石) H=+1.9 kJmol-1，则等质量的石墨比金刚石能量高D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性答案B2(2019浙江4月选考，12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()A甲

2、：Zn2向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H浓度增加B乙：正极的电极反应式为Ag2O2eH2O=2Ag2OHC丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降答案A3（2020年北京顺义期末检测）解释下列事实所用的方程式不正确的是()A.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=NaHCOB.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OC.用热的纯碱溶液清洗油污：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH D. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- + CaSO4 =CaCO3 + SO42

3、答案C4可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)答案C5下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pHbc BadcbCbcad Dbcad答案A9在某密闭恒容容器中发生反应：X(g)Y(g)nZ(g)

4、H Q kJmol1(Q0)。反应体系2 min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。(第12 min到16 min的X浓度变化曲线未标出)，下列说法不正确的是()A反应方程式中n1B1214 min内，用Y表示的平均速率为0.005 molL1min1C在610 min内，反应吸收的热量为0.015Q kJD第12 min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z答案C10下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol

5、 AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)答案C11(2019杭州调研)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案C12SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和N

6、O。下列有关说法错误的是()Aa极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应B阴极得到2 mol电子时，通过阳离子交换膜的H为2 molC吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO2S2O2H2O=N24HSOD阳极发生的反应式为SO22e2H2O=SO4H答案D13已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197.8 kJmol1。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为21，且总物质的量不变)。SO2 的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是()温度/K压强/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.97239

7、7.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A.一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大 B在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高答案B14(2018内江市高三质检)以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是()A该生产工艺中Br2被循环利用B在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大C原电池中负极发生的反应为SO22H2O2e=SO4HD该工艺总反应的化学方程式表示为SO2Br22

8、H2O=2HBrH2SO4答案D15.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正C（H+）=C(OH)（2分）18(12分) (2019金华质检)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。(1)实验测得在一定压强下，总反应的HCl平

9、衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图：则总反应的H_(填“”“”或“”)0。(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由：_。(3)下列措施中，有利于提高HCl的有_(填字母)。A增大n(HCl) B增大n(O2)C使用更好的催化剂 D移去H2O答案(1)(2)见下图温度相同的条件下，增大压强，平衡右移，HCl增大，因此曲线应在原曲线上方(3)BD19(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)可逆反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的

10、关系如下表：T(K)9381 100K0.680.40若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；充入氦气，混合气体的密度_。(2)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列五种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_。根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填字母)。AHCN BHCl

11、OCH2CO3 DCH3COOH 要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_。答案(1)减小增大(2)CODA 2Cl2COH2O=CO22Cl2HClO20.(10分) （2020年北京顺义期末高二检测）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如下图所示。已知： i.Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。ii.生成Fe(HSO3)2+离子的反应为：Fe3+ +HSO3 Fe(HSO3)2+ 。步骤一：实验准备：如上图链接装置，并配制100ml 1.0 molL-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，

12、取少量装入试管D 中。（1）配制100ml 1.0 molL-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ，装置C的作用为： 。（2）用离子方程式解释1.0 molL-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化）pH=1的原因： 步骤二：预测实验(3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为： 步骤三：动手实验(4)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。SO2与FeCl3溶液反应生成了Fe(HSO3)2+离子的实验证据为： 。证明浅绿色溶液中含

13、有Fe2+的实验操作为： 。了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。实验I往5mL1molL-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。实验II往5mL重新配制的1molL-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。综合上述实验探究过程，得出的结论为： 。步骤四：反思实验：（5）在制备SO2的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是 。答案 （1）100ml容量瓶 （2分） 安全瓶 防倒吸（1分）（2）Fe33H2OFe(OH)33H （1分）（3）SO2有强还原性，FeCl3有强氧化性，发生氧化还原反应生成Fe2+或SO2+2 Fe32H2O=SO42+4H+2 Fe2（2分）（4） 溶液变成红棕色 （1分） K3【Fe（CN）6】或铁氰化钾溶液 （1分）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）（5）反应本质是H+与SO32反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和c(SO32)都较大，生成SO2速率更快（2分）