期末专题复习一 -（含答案解析）-（2019）新人教版高中化学高二选择性必修一.docx

1、期末专题复习一 化学反应的热效应【感知高考】( ) 2020浙江卷，201.已知断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量。根据反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.4kJmol1 B. HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)H=92.2kJmol1C. 断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量D. H(g)和Cl(g)形成1molHCl(g)释放863.5kJ的能量【知识梳理】1反应热和焓变(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或

2、从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。(2)焓变：恒压条件下的反应热等于反应的焓变，符号为 ，单位为 。2放热反应和吸热反应(1)化学反应放热和吸热的原因判断依据放热反应H 0吸热反应H 0能量相对大小E反应物 E生成物E反应物 E生成物反应过程图示放热反应吸热反应 常见反应可燃物的燃烧 反应金属与酸的置换反应物质的缓慢氧化铝热反应大多数 反应弱电解质的电离盐类的 反应Ba(OH)28H2O与 的反应 和H2O(g)、 和CO2的反应大多数 反应 (2)记忆常见的放热反应和吸热反应3.反应焓变的计算(1)计算方法H 的总能量 的总能量H 的总键能 的总键能H正反应活化能逆反应活化

3、能(2)活化能与焓变的关系a催化剂能降低反应的活化能，但不影响 的大小及平衡转化率。b在无催化剂的情况，E1为 反应的活化能，E2为 反应的活化能，HE1E2，活化能大小影响反应速率c起点、终点能量高低判断反应的H，并且物质的能量越低，物质越 。4热化学方程式(1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，表示在25 和1.01105 Pa下，1 mol H2(g)和mol 12O2(g)反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量。5.

4、燃烧热(1)概念：在101 kPa 时， 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，(2)单位： 。 指定产物：C ；H ；S ；N 。6.中和反应反应热及测定(1)概念：大量实验测得，在25和101kPa下， 酸的 溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出 的热量。(2)意义：用热化学方程式可表示为： 7盖斯定律(1)盖斯定律的内容不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热 ，即化学反应的反应热只与反应体系的 态和 态有关，而与反应的 无关。(2)盖斯定律的应用应用盖斯定律比较反应热的大小；应用盖斯定律计算反应热。8.基本概念易错辨析 （判断下列说

5、法是否正确，仅对的打“”，错的订正原因）( ) (1)浓H2SO4稀释是放热反应( ) (2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( ) (3)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同( ) (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为H2H1H3 ( ) (5)800 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(

6、g)3H2(g)=2NH3(g)H38.6 kJmol1( ) (6)同一中和反应的反应热与酸碱的用量无关( ) (7)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好( ) (8)中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液分多次倒入小烧杯( ) (9)根据2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571 kJmol1可知氢气的燃烧热为571 kJmol1( ) (10)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热【习题演练】1已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)H100kJ

7、mol1能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A加入催化剂，该反应的反应热H将减小 B每形成2 mol AB键，将吸收b kJ能量C每生成2分子AB吸收(ab) kJ热量 D该反应正反应的活化能大于100 kJmol12.(2018北京，7)（多选）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C吸收能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出28

8、5.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1 CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJCH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1 2H2(g)O2(g) =2H2O(l)H571.6 kJmol1A仅有 B仅有 C仅有 D全部符合要求4(2020广安期中)以下热化学方程式，H1H2的是A2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H1 2H2S(g)O2(g

9、)=2S(s)2H2O(l)H2BBr2(l)H2(g)=2HBr(g) H1 Br2(g)H2(g)=2HBr(g)H2C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2DCl2(g)H2(g)=2HCl(g) H1 Br2(g)H2(g)=2HBr(g)H25. 室温下，将1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。下列判断正确的是

10、AH2H3 BH1H3 CH1H3H2 DH1H2H36(2020天津，10)理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是AHCN比HNC稳定 B该异构化反应的H59.3 kJmol1C正反应的活化能大于逆反应的活化能D使用催化剂，可以改变反应的反应热7(2020北京，12)依据图示关系，下列说法不正确的是A石墨燃烧是放热反应B1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多CC(石墨)CO2(g)=2CO(g)HH1H2D化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途

11、径无关8(2018海南，12)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是A每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVC氧分子的活化是OO键的断裂与CO键的生成过程D炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂9(2019浙江4月选考，23)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是AH1(MgCO3)H1(CaCO3)0BH2(MgCO3)H2(CaCO3)0CH1

12、(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D对于MgCO3和CaCO3，H1H2H310.(2021浙江高考）在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6JK-1mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物N2(g) +3H2(g)、生成物2NH3(g)的能量随温度T的变化示意图合理的是A B C D11我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0，

13、在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确A图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程B过程、过程均为放热过程C过程只生成了极性共价键D使用催化剂降低了水煤气变换反应的H123456789101112(2016浙江卷)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：ICO2（g)+3H2（g)CH3OH（g)+H2O（g)H1=-53.7kJmol-1 IICO2（g)+H2（g)CO（g)+H2O（g)H2 已知：CO和H2的标准燃烧热分别为

14、-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1 H2O（l)H2O（g)H3=44.0kJmol-1 请回答（不考虑温度对H的影响)：（1)反应II的H2=_kJmol-1。13(2019全国卷，27(1) 已知(g)=(g)H2(g)H1100.3 kJmol1H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.0kJmol1 (g)I2(g)=(g)2HI(g)H3 kJmol114.(2019成都模拟)已知： N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H10.7 kJmol1 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H543 kJmol1写出气态肼(N2H4)和N2O4反应的热化学

15、方程式： 15.(2020广东中山模拟)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧， (填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写表示石墨燃烧热的热化学方程式： 。(2)在通常状况下， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： 。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为 。16.(2020济南模拟)CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示：(1)已知相关反应的能量变化如图2所示，过程的热化学方程式为 。(2)关于上述过程的

16、说法不正确的是 (填字母)。a实现了含碳物质与含氢物质的分离 b可表示为CO2H2=H2O(g)CO cCO未参与反应 dFe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的H【答案解析】（感知高考）1.【答案】D【解析】A.由图可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=679.1kJ/mol863.5kJ/mol=184.4kJ/mol，故A正确；B.由选项A可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.4kJ/mol，则2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)H=+184.4kJ/mol，即HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)H=+92.2kJmol1，故B正确；C.由选项A

17、可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.4kJ/mol，EHH键+EClCl键2EHCl键=184.4kJ/mol，EHH键+242.7kJ/L863.5kJ/mol=184.4kJ/mol，则EHH键=436.4kJ/mol，即断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量，故C正确；D.由图可知，2molH(g)和2molCl(g)形成2molHCl(g)释放863.5kJ的能量，则H(g)和Cl(g)形成1molHCl(g)释放863.52kJ=431.75kJ的能量故D错误。故选D。（核心知识梳理）1(2)H ;kJmol1 2(1)放热反应H 0，E反E

18、生；吸热反应H 0，E反E生。(2)酸碱中和反应、化合反应；水解反应、NH4Cl、C、分解反应。 3.(1)H=生成物的总能量反应物的总能量=反应物的总键能生成物的总键能 3.(2)a.焓变;b.正,逆；c.稳定5.(1)1mol；(2) kJmol1;CO2(g);H2O(l);SO2(g)；N2(g)6.(1)强；稀；57.3 kJmol1；(2)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57.3 kJmol17.相同；始；终；途径8.除(6)对，其余均错 (1)吸热反应、放热反应均指化学反应。(2)化学反应表现为吸热或放热，与反应开始时是否需要加热无关。(3)焓变与反应条件无关

19、。(4)H1=H2H3，稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液和1 L 1 molL1的稀盐酸生成1 molH2O均放出57.3 kJmol1，稀氨水电离吸热，又由于H是负值，所以H1=H2H3。（5）该反应可逆，19.3 kJ的热量不是0.5 mol N2完全反应放出的，其次该反应热的数值也不是101 kPa、25 条件下的反应热。(7)铜丝导热性能好，中和反应放出的热量更易散失，导致测定结果误差较大。(8)应该一次性迅速倒入，避免过多热量散失。(9)燃烧热需要1mol氢气参与反应。(10)反应生成硫酸钡沉淀，放热，最终放出热量偏大，焓变偏小。（习题演练）1234567891011DCDBBBDCC

20、DCBB1.D 解析催化剂不影响焓变的大小，A错误；形成化学键，释放能量，B错误；每生成2 mol AB(g)吸收(ab)kJ热量，C错误。2.CD 解析根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；CH4选择性活化变为过程中，有1个CH键断裂，B项正确；根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成CC键，C项错误；催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误。3.B 解析H890.3 kJmol1，焓变的单位不正确，水的状态不正确。4.B解析

21、将A中的热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由可得2S(s)2O2(g)=2SO2(g)HH1H20，即H1H2，A错误；将B中的热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由可得Br2(l)=Br2(g)HH1H20则有H1H2，B正确；将C中的两个反应依次编号为，根据盖斯定律，由得4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4Fe(s)，则有H3H1H20，则H1H2，C正确；Cl原子半径比Br原子半径小，HCl的键能比HBr的键能大，故H1H2，D正确。5.B解析根据题意知，CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(a

22、q)5H2O(l)H10；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20；根据盖斯定律知，CuSO45H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)，H3H1H20。根据上述分析知，H20，H30，则H2H3，A错误；根据上述分析知，H10，H20，H3H1H2，结合相关数学知，H1H3，B正确；根据上述分析知，H3H1H2，C错误；根据上述分析知，H10，H20，H1H2H3，D错误。6.D解析A对，HCN的能量低于HNC的能量，能量越低越稳定；B对，根据题图可知反应为吸热反应，该反应的H59

23、.3 kJmol1；C对，正反应的活化能为186.5 kJmol1，逆反应的活化能为186.5 kJmol159.3 kJmol1127.2 kJmol1，故正反应的活化能大于逆反应的活化能；D错，催化剂只能改变反应速率，不影响反应热。7.C解析所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1，H10，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；根据图示，C(石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1，根据反应可知都是放热反应，1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O

24、2中燃烧，全部转化为CO2，1 mol C(石墨)放热多，故B正确；根据B项分析，C(石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1，根据盖斯定律2可得：C(石墨)CO2(g)=2CO(g)HH12H2，故C错误；根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；答案选C。8.CD 解析根据能量变化图分析，最终结果为活化氧，体系能量降低，则每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量，故A项错误；根据能量图分析，没有水加入的反应活化能为E0.75 eV，有水加入的反应的活化能为E0.5

25、7 eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75 eV0.57 eV0.18 eV，故B项错误；根据图像分析，氧分子活化过程中OO键断裂，生成CO键，所以氧分子的活化是OO键的断裂与CO键的生成过程，故C项正确；活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子产生活化氧，所以炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂，9.C解析根据盖斯定律，得HH1H2H3，又已知Ca2半径大于Mg2半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3，CaO的离子键强度弱于MgO。A项，H1表示断裂MCO3中的离子键形成M2和CO所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而H1(MgCO3)H1(C

26、aCO3)0，正确；B项，H2表示断裂CO中共价键形成O2和CO2吸收的能量，与M2无关，因而H2(MgCO3)H2(CaCO3)0，正确；C项，由上可知H1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(MgO)，H3(CaO)H3(MgO)0，错误；D项，由以上分析可知H1H20，H30，故H1H2H3，正确。10.B解析：该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，N2（g）、H2（g）和NH3（g）的比热容分别为29.1、28.9和35.6JK-1mol-1，则升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大，比较4个图象B符合题意11.B解析A.过程、为断键过程为吸热过程，

27、故A错误；B.根据图示可知过程生成了、和，故B正确；C.催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，故C错误；D.图中显示的起始时2个在后续过程均参与反应，故D错误。故选B。12. +41.2kJmol-1解析CO和H2燃烧热的热化学方程式分别为CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-283.0kJmol-1，O2（g）+H2（g）=H2O（l）=-285.8kJmol-1，H2O（l）=H2O（g）H3=+44.0kJmol-1，由-+有H2=-285.8kJmol-1-（-283.0kJmol-1）+（+44.0kJmol-1）=+41.2kJmol-1；13.89.3 解析根据盖斯

28、定律，由反应反应得反应，则H3H1H2(100.314.2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 096.7 kJmol1解析根据盖斯定律，由2得：15.(1)金刚石C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1(2)石墨C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1(3)252.0 kJ 解析(1)根据图像，1 mol金刚石和石墨均完全燃烧生成二氧化碳，前者反应的H395.4 kJmol1，后者反应的HH2H3393.5 kJmol1，显然，金刚石放出的热量更多。根据燃烧热的概念，表示石墨燃烧热的热化学方程式中，生成物必须是二氧化碳。(2)根据

29、图示可知 1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量低1.9 kJ。据此可写出反应的热化学方程式。(3)石墨的质量是12 g，根据C、O元素守恒可求出CO、CO2的物质的量均为0.5 mol。则反应放出的热量为0.5 mol110.5 kJmol10.5 mol393.5 kJmol1252.0 kJ。16.(1)CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1(2)cd 解析：(1)据CH4超干重整CO2的催化转化图，过程的化学反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。由能量反应过程曲线得热化学方程式：(i)CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1 (ii)CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)H165 kJmol1 (i)2(ii)得过程的热化学方程式：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1。(2)过程物质变化为：左上(CO、H2、CO2)右下(惰性气体)左下(H2O)右上(CO、惰性气体)，总反应为H2CO2=H2O(g)CO。Fe3O4、CaO为总反应的催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的H。故a、b正确，c、d错误。