1、知识回顾知识回顾反应热 焓变（H ）放热反应： 吸热反应：单位：kJ/mol H 0 H=E生-E反 H=E断-E成化学反应 物质变化 能量变化化学反应方程式 热化学方程式热化学反应方程式热化学反应方程式表明反应释放或吸收的热量的化学方程式定义 第一节第一节 反应热反应热第第2课时课时 热化学方程式的书写热化学方程式的书写比较两个反应的热化学方程式：比较两个反应的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g） H2O（g） H =-241.8kJ/molH2（g）+1/2O2（g） H2O（l） H =-285.8kJ/mol H= E生生 - E反反物质越稳定，其能量越低。物质越稳定，其能量越低
2、。反应物相同，生成物越稳定，放热越多，反应物相同，生成物越稳定，放热越多， H 越小。越小。H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g） H =-184.6kJ/mol指出与化学方程式的区别：指出与化学方程式的区别：H2 + Cl2 2HCl 点点 燃燃表示：表示：1mol1mol气态氢气与气态氢气与1mol1mol气态氯气反应生成气态氯气反应生成2mol2mol气态氯化氢时，放出气态氯化氢时，放出184.6184.6 kJ kJ的热量。的热量。3 3、标出焓变：、标出焓变：+ + 、 、大小、单位、大小、单位2 2、标明物质的状态，固、气、液、水溶液、标明物质的状态，固、气、液、水溶液 分别用分
3、别用s s、g g、l l、aqaq表示。表示。不标不标、1 1、需注明反应时的温度和压强。但常用的、需注明反应时的温度和压强。但常用的H H的的数据，一般都是数据，一般都是25 25 、101 kPa101 kPa时的数据，时的数据，可以可以省略省略。1/2 H2（g）+1/2 Cl 2（g） HCl （g） H = -92.3kJ/mol H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g） H = -184.6kJ/mol比较热化学方程式之间的区别：比较热化学方程式之间的区别：4 4、焓变与系数成、焓变与系数成正比正比；5 5、系数系数不表示分子个数，不表示分子个数，只表示物质的量只表示物质的量，可
4、用，可用分数表示，也能用整数表示。分数表示，也能用整数表示。比较热化学方程式之间的区别：比较热化学方程式之间的区别：2H2O（g） H2（g）+1/2O2（g） H =+241.8kJ/molH2（g）+1/2O2（g） 2H2O（g） H =-241.8kJ/mol6 6、正逆反应焓变、正逆反应焓变数值不变，符号相反数值不变，符号相反(3)书写要求注明反应的 和 (25 、101 kPa下进行的反应可不注明)。注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 ，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。热化学方
5、程式中不用“”和“”。由于H与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。温度压强物质的量例1：写出下列反应的热化学方程式（1）1 mol N2（g）与适量H2（g）反应生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H = - 92.2 kJ/mol 【课堂练习】【课堂练习】 （1）1 mol N2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68 kJ热量。1、依据事实，写出下列反应的热化学方程式 N2（g）+2O2（g
6、） 2NO2（g） H=+68 kJ/mol（2）1 mol C8H18（g）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518 kJ热量。 C C8 8H H1818（g g）+25/2O+25/2O2 2（g g） 8CO 8CO2 2（g g）+9H+9H2 2O O（l l） H H=-5518 kJ/mol=-5518 kJ/mol课堂总结1、标状态、 标焓变。2、焓变与系数成正比,系数不表示分子个数，只表示物质的量,正逆反应焓变数值不变，符号相反学习小结学习小结自我检测D 2、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1 molS（s）转换为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 molF-F、S-F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热为（ ）A.-1780kJ/mol B.-1220kJ/mol C.-450kJ/mol D.+430kJ/molB未注明水为液态。未注明水为液态。B B反应热反应热 旧化学键断裂吸收的能量旧化学键断裂吸收的能量新化学键形成放出的能量新化学键形成放出的能量 放热放热 断键断键成键成键
