（2019）新人教版高中化学选择性必修一第一章第1节反应热第3课时 ppt课件.pptx

1、人人教教版版（20192019版）版） 化学化学化学反应原理第一章 化学反应的热效应第一节 反应热第3课时 吸收能量679 kJ释放能量862 kJ温故知新写出下列图示变化的化学反应方程式，计算该反应的焓变。 如何用化学用语来表示该化学反应中吸收或者释放的热量呢?问题与讨论1：H2 + Cl2 2HCl 【学习任务一】热化学反应方程式H2 + Cl2 2HCl 点 燃化学反应方程式: H 183 kJ/mol化学用语来表示该化学反应中吸收或者释放的热量,有同学认为可以这样表示: 点 燃含义：1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢时，放出184.6 kJ的热量。你认可上述表示的方法吗?

2、说说你的理由？问题与讨论2：(1) H2 + Cl2 2HCl 【学习任务一】热化学反应方程式 点 燃指出下列三个“方程式”的不同之处？问题与讨论3：(2) H2 + Cl2 2HCl H 183 kJ/mol 点 燃(3) H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g） H = 183 kJ/mol含义：1mol气态氢气与1mol气态氯气反应生成2mol气态氯化氢时，放出183 kJ的热量(或焓变等于183 kJ/mol)。【学习任务一】热化学反应方程式(3) H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g） H = 183 kJ/mol含义：1mol气态氢气与1mol气态氯气反应生成2mol气态氯化氢时

3、，放出183 kJ的热量(或焓变等于183 kJ/mol)。定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式意义：热化学方程式既能表示化学反应的物质变化又可表示能量变化小结：(1)热化学反应方程式必须标明物质的状态，固、气、液、水溶液分别用s、g、l、aq表示。不标、(2) 需注明反应时的温度和压强。但常用的H的数据，一般都是25 、101 kPa时的数据，可以省略。即其它温度和压强不可以省略。化学方程式与热化学方程式的比较化学反应方程式热化学反应方程式化学计量数物质状态焓变(H )意义是整数，既表示微粒个数，又表示物质的物质的量既可以是整数也可以是分数，只表示物质的量不要求注明必须在化学式后注明

4、无必须注明“+”、“”及单位表示化学反应中的物质变化不仅表示化学反应中物质变化，还表示化学反应中的能量变化【学习任务一】热化学反应方程式【学以致用】 已知：1 mol气态H2和1/2 mol气态O2反应生成 1mol气态H2O放出241.8 kJ的热量。写出该反应的热化学反应方程式。H2(g) +1/2 O2(g) H2O(g) H241.8 kJ/mol 除了上述表示方法外，还可以有其他的表示方法么？试一试。问题与讨论4：2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) H483.6 kJ/mol 小结：(1)计量数不表示分子个数，只表示物质的量，可用分数表示，也能用整数表示 (2)焓变值与

5、计量数成正比如果生成的是H2O(l) ，反应热一样吗?问题与讨论5：H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H? 结论：等质量水的焓：H2O(s) H2O(l) H2O(g)知识回顾：一定质量的冰融化成液态水时，需要吸收热量还是放出热量？等质量的液态水蒸发成气态水时，需要吸收热量还是放出热量？H2(g) +1/2 O2(g) H2O(g) H241.8 kJ/mol 如果生成的是H2O(l) ，反应热一样吗?问题与讨论5：H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H? H2(g) +1/2 O2(g) H2O(g) H1241.8 kJ/mol H2285.8 kJ/molH2O

6、(l)H2O(g)H1241.8 kJ/mol H2(g) O2(g)12如果生成的是H2O(l) ，反应热一样吗?问题与讨论5：H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H? H2(g) +1/2 O2(g) H2O(g) H1241.8 kJ/mol H2285.8 kJ/mol小结：(1)反应物相同，生成物越稳定，放热越多， H 越小 (2)等质量同种物质的焓：sl g,即稳定性sl g,比较热化学方程式之间的区别：比较热化学方程式之间的区别：问题与讨论6：H2(g) +1/2 O2(g) H2O(g) H1241.8 kJ/mol H2O(g) H2(g) +1/2 O2(g)

7、H1+241.8 kJ/mol 小结：正逆反应焓变数值正逆反应焓变数值不变不变，符号相反符号相反(1)注明反应的 和 (25 、101 kPa下进行的反应可不注明)。(2)注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。(3)热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 ，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。(4)热化学方程式中不用“”和“”。(5)由于H与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。温度压强物质的量【学

8、习任务一】热化学反应方程式热化学反应程式书写规则总结 问题：H 中的单位mol-1代表什么含义？阅读教材P9拓展：怎样理解可逆反应的反应热？无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H都表示反应进行到底时的能量变化。如2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H=196.64 kJmol1，H是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q196.64 kJ。1. 25 、101 kPa时

9、，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445.15 kJ的热量。判断下列热化学方程式的正误，错误的指出错误的原因。(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H445.15 kJmol1()_(2)2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890.3 kJmol1()_(3)CH42O2=CO22H2OH890.3 kJmol1()_反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应CH4燃烧为放热反应，H0且反应热的数值与方程式计量数不对应未注明反应物和生成物的状态随堂练习(4)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3

10、kJmol1()_2. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）B.N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1C.N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1D.N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol1C随堂练习3.根据所给信息，书写对应的热化学方程式。(1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式：_。(2)已知1 mol C(

11、石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_ _。H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1随堂练习(3)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式：_。若1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在一定条件下发生反应，放出的热量_92 kJ(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。46 kJmol1小于由于该反应是可逆反应， 不能进行完全【学习任务二】燃烧热

12、【过渡】通过面学习可知，反应热数值的大小与反应物、生成物的状态及计量数均有关，另外由于反应的情况不同，反应热可分为多种。其中与燃料品质相关的燃烧热在实际中应用较广。定义：101 kPa时，纯物质生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位：kJ/mol。完全燃烧的内涵：碳元素生成CO2(g) 、氢元素生成H2O(l)、硫 元素生成SO2(g)、氮元素生成N2(g)等 。 【学习任务二】燃烧热【过渡】通过面学习可知，反应热数值的大小与反应物、生成物的状态及计量数均有关，另外由于反应的情况不同，反应热可分为多种。其中与燃料品质相关的燃烧热在实际中应用较广。定义：101 kPa时，纯物质生成

13、指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位：kJ/mol。指定产物：指可燃物中的碳元素变为CO2(g),氢元素变为H2O(1)，硫元素变为SO2(g),氮元素变为N2(g)等。 【学习任务二】燃烧热【过渡】通过面学习可知，反应热数值的大小与反应物、生成物的状态及计量数均有关，另外由于反应的情况不同，反应热可分为多种。其中与燃料品质相关的燃烧热在实际中应用较广。定义：101 kPa时，纯物质生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位：kJ/mol。在表示燃烧热的热化学方程式里可燃物的化学计量数为1。 测定原理：测定原理：将待测物质放在一个将待测物质放在一个充 满 氧 气 的 密

14、封 金 属 容 器 （ 称 为 氧充 满 氧 气 的 密 封 金 属 容 器 （ 称 为 氧弹 ） 内 ， 再 将 此 容 器 置 于 盛 有 一 定弹 ） 内 ， 再 将 此 容 器 置 于 盛 有 一 定量 水 的 量 热 计 内 筒 中 ， 通 过 点 火 装量 水 的 量 热 计 内 筒 中 ， 通 过 点 火 装置 使 氧 弹 中 物 质 燃 烧 ， 反 应 放 出 的置 使 氧 弹 中 物 质 燃 烧 ， 反 应 放 出 的热 量 会 使 氧 弹 外 面 的 水 温 升 高 。 用热 量 会 使 氧 弹 外 面 的 水 温 升 高 。 用温 度 计 测 量 水 温 的 变 化 ，

15、即 可 计 算温 度 计 测 量 水 温 的 变 化 ， 即 可 计 算出此反应放出的热量。出此反应放出的热量。燃烧热的测量【学习任务二】燃烧热名称化学式H/kJ/mol名称化学式H/kJ/mol石墨C(s)393.5乙烷C2H6(g)1559.8金刚石C(s)395.0乙烯C2H4(g)1411.0氢气H2(g)285.8乙炔C2H2(g)1299.6一氧化碳CO(g)283.0乙醇C2H5OH(l)1366.8甲烷CH4(g)890.31丙烷C3H8(g)2219.9甲醇CH3OH(l)726.51苯C6H6(l)3267.5某些物质的燃烧热（25 oC，101 kPa） H2(g) +

16、O2(g) H2O(l) H285.8 kJ/mol 12CO(g) + OCO(g) + O2 2(g) CO(g) CO2 2 (g) (g) H H283283 kJ/mol kJ/mol 【试一试】依据表中数据，写出H2、CO燃烧的燃烧热反应方程式1. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1的反应热是_，H2的燃烧热是_；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1的反应热是_，H2的燃烧热是_，如此可知反应热的数值与化学计量数_(填“有关”或“无关”，下同)，燃烧热的数值与化学计量数_。571.6 kJmol1285.8 kJmol1285.

17、8 kJmol1285.8 kJmol1有关无关随堂练习2. 下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ）A.炭和一氧化碳 B.1mol炭和2mol炭C.1mol乙炔和2mol炭 D.淀粉和纤维素B3. 下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（ ）A . CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) H1B . S(g)+3/2O2(g)=SO3(s) H2C . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H3D . 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H4C随堂练习4. 在 101 kPa时，1.6克 CH4 完全燃烧生成CO2和液态水放出 89.03

18、kJ的热量，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式。 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= - 890.3 kJ/mol5. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/mol，求氢气的燃烧热。氢气的燃烧热H=-285.8 kJ/mol随堂练习6.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_。=CO2(g)2H2O(l)H725.76

19、 kJmol1(2)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5，已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ，该反应的热化学方程式为_ _。AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1随堂练习研究目的火箭推进剂在航天和军事等领域具有广泛的应用。通过查阅资料，了解火箭推进剂的发展历史、现状及趋势，感受火箭推进剂的发展对人类社会进步的促进作用，体会化学反应中能量变化的重要价值。研究任务(1)了解火箭推进剂的发展历史。 (2)了解我国目前常用的火箭推进剂的类型、成分和特点。 (3)了解火箭推进剂的发展趋势。结果与讨论(1)通过研究，你得到什么启示?(2)撰写研究报告，并与同学讨论。【研究与实践】 了解火箭推进剂长征火箭的第三级使用的推进剂是：火箭发射的一级燃料是：N2H4（肼）和NO2液氢、液氧 2011年11月1日时58分10秒 20212021年年6 6月月1717日日9 9时时2222分分, ,中国神舟十二中国神舟十二号载人飞船成功发射号载人飞船成功发射