第3章第3节第3节盐类的水解-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.ppt

1、2022年年4月月23日星期六日星期六第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡第第3 3节节 盐类的水解盐类的水解一、盐溶液的酸碱性的原因一、盐溶液的酸碱性的原因水解水解三、三、水解平衡及移动原理的应用水解平衡及移动原理的应用四、四、盐的水解常数及离子浓度关系盐的水解常数及离子浓度关系第第3 3节节 盐类的水解盐类的水解水解水解移动移动应用应用二、水解离子方程式的书写及平衡移动二、水解离子方程式的书写及平衡移动五、五、溶液中的守恒溶液中的守恒关系关系常数常数守恒守恒不同盐溶液的酸碱性不同盐溶液的酸碱性酸碱性的根源酸碱性的根源一、盐溶液酸碱性的原因水解一、盐溶液酸碱性的原因

2、水解3强酸弱碱和强碱弱酸水溶液酸碱性的规律。强酸弱碱和强碱弱酸水溶液酸碱性的规律。4、盐类水解、盐类水解检测下列溶液显酸性、碱性、中性？检测下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)(NH4)2SO4 (5)NaCl (6)Na2SO4 (7)NaHCO3实验NaCl 、Na2SO4 溶液：溶液：实验结果：实验结果：CH3COONa 、Na2CO3 溶液：溶液：NH4Cl 、(NH4)2SO4 溶液：溶液：显碱性显碱性显酸性显酸性显中性显中性测试对象测试对象生成该盐的生成该盐的盐盐的类型的类型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CH3COONaN

3、a2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3讨论：讨论： 由上述实验由上述实验结果分析结果分析：盐溶液的酸碱盐溶液的酸碱性性与生成该盐与生成该盐的的酸和碱的强酸和碱的强弱弱间有什么间有什么关系？关系？ CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHClNH3 H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOH强碱强碱弱酸盐弱酸盐碱性碱性强酸强酸弱碱盐弱碱盐酸性酸性强碱强碱强酸盐强酸盐中性中性测试对象测试对象生成该盐的生成该盐的盐盐的类型的类型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COOHNaOHH2CO3NaOH

4、HClNH3 H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOH强碱强碱弱酸盐弱酸盐碱性碱性强酸强酸弱碱盐弱碱盐酸性酸性强碱强碱强酸盐强酸盐中性中性某某些些盐盐H2O?酸性碱性中性CH3COONa = CH3COO- + Na+CHCH3 3COOHCOOH（以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）：C(H+) C(OH-)CH3COOH CH3COO- + H H+ + 碱性碱性CH3COONa 溶液溶液 H2O H+ + OH-由于：由于：二盐类水溶液酸碱性的实质。二盐类水溶液酸碱性的实质。水的电离平衡正向移动水的电离平衡正向移动+ NH3H2O（以（以NHNH4

5、4ClCl溶液溶液例）例）：C(OH-) HF(中强酸中强酸) HCN(弱酸弱酸) H2O (中性中性) 。三强酸弱碱和强碱弱酸水溶液酸碱性的规律。三强酸弱碱和强碱弱酸水溶液酸碱性的规律。酸酸性性 (加入等量的加入等量的NaOH后，得到四种溶液。碱性恰好相反后，得到四种溶液。碱性恰好相反) NaNO3 (中性中性) NaF (弱碱性弱碱性) NaCN(较强碱性较强碱性) NH4Cl(弱酸性弱酸性) NaCl (水溶液中性水溶液中性) 。酸酸性性 (加入盐酸后，得到盐溶液。酸性恰好相反加入盐酸后，得到盐溶液。酸性恰好相反) Al (OH)3 (弱碱弱碱) NHH2O (较强碱较强碱) HD，BC

6、溶液的溶液的pH7可知电离程度可知电离程度BOHD，BC。故有故有HCAOHHDBOH，即即HC的酸性大于的酸性大于HD，AOH的碱性大于的碱性大于BOH。【例例2】物质的量浓度相同的三种盐物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其的溶液，其pH值依次为值依次为8、9、10，则，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是的酸性由强到弱的顺序是 ( )AHXHZHY BHZHYHXCHXHYHZ DHYHZHX 强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，生成的酸越弱，强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，生成的酸越弱，其酸根越易水解，水解后溶液碱性越强，其酸根越易水解，水解后溶液碱性越强，pH越大。本题中盐

7、溶液碱性为：越大。本题中盐溶液碱性为：NaXNaYNaZ，C X- - Y - - Z- -HXHYHZ碱性为：碱性为：酸性为：酸性为：【例例8】B 下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正离子浓度比正确的是：确的是： D、NaF中中 c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4中中 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4中中 c(NH4+) : c(SO42-) NaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 判断盐所对应酸的相对强弱判断盐所对应酸的相对强弱 如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液如已知物质的量

8、浓度相同的两种盐溶液NaA和和NaB，其溶液的，其溶液的pH前者大于后者。前者大于后者。 则酸则酸HA和和HB的酸性强弱为的酸性强弱为HBHA。证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解 如证明如证明Cu(OH)2为弱碱时。可用为弱碱时。可用CuCl2溶液溶液 能使蓝色石蕊试纸变红能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性显酸性)。说明。说明 是强酸弱碱盐，证明了是强酸弱碱盐，证明了Cu(OH)2为弱碱。为弱碱。 2、比较盐溶液中离子浓度的大小、比较盐溶液中离子浓度的大小如：如：Na2CO3溶液中，各离子浓度大小的顺序为：溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(Na)c(CO3

9、2 )c(OH)c(HCO3 )c(H)【例例】25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下列判断则下列判断正确的是正确的是 （ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B共同离子方程式为共同离子方程式为 NH4+ + H2O NH3H2O + H+。(CO32 )水解显碱性，使上述平衡向右移动，水解显碱性，使上述平衡向右移动，NH4+浓浓度减小。度减小。Fe2+显酸性恰好相反。显酸性恰好相反。3、

10、除杂：、除杂： 不纯的不纯的KNO3溶液中常含有杂质溶液中常含有杂质Fe3+，可用加热，可用加热的方法来除去的方法来除去KNO3溶液中所含的溶液中所含的Fe3+。采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如：离子。例如：加入某些物质促进水解而除杂：加入某些物质促进水解而除杂： 向向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入的混合溶液中加入MgO以除以除去去FeCl3。 MgO与与FeCl3水解产生的水解产生的H+离子反应，离子反应，使水解平衡正向移动生成使水解平衡正向移

11、动生成Fe(OH)3沉淀。沉淀。如如MgCl2溶液中、混有溶液中、混有FeCl3将其除去。将其除去。如：如：Al3+、Fe3+与与HCO3-、CO32-，SiO32与与NH4等，等，不能在溶液中大量共存。因为能发生双水解反应。不能在溶液中大量共存。因为能发生双水解反应。判断溶液中离子能否大量共存：判断溶液中离子能否大量共存： 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。水解，则不能在溶液中大量共存。4、判断溶液中离子能否共存、判断溶液中离子能否共存 盐溶液蒸干的产物盐溶液蒸干的产物 “强碱、难挥酸的盐，蒸干仍是原来盐，强碱、

12、难挥酸的盐，蒸干仍是原来盐， 其余不稳定，全都能解完其余不稳定，全都能解完”。 弱碱的盐溶液，金属离子是否生成水解产物，取决弱碱的盐溶液，金属离子是否生成水解产物，取决于加热过程中于加热过程中 ，即，即 得水解得水解产物；产物； 得原来的盐。弱酸的盐溶液，得原来的盐。弱酸的盐溶液，酸根离子是否生成水解产物，取决于酸根离子是否生成水解产物，取决于 ，一般来说一般来说 盐酸根离子才能生成水解产物。盐酸根离子才能生成水解产物。不稳定的盐受热不稳定的盐受热 。酸的挥发性酸的挥发性挥发性酸的盐挥发性酸的盐不挥发性酸的盐不挥发性酸的盐碱的强弱碱的强弱弱碱的弱碱的分解分解5、加热蒸发盐溶液析出固体、加热蒸发

13、盐溶液析出固体 强碱的盐、难挥发性酸的盐强碱的盐、难挥发性酸的盐溶液加热蒸干得到的仍是原溶质溶液加热蒸干得到的仍是原溶质 除强碱的盐、难挥发性酸的盐以外除强碱的盐、难挥发性酸的盐以外及不稳定盐，溶液加热蒸干得到的都是及不稳定盐，溶液加热蒸干得到的都是水解或分解产物。水解或分解产物。【例如例如】加热加热Al2(SO4)3，Na2CO3等溶液等溶液 蒸干后蒸干后 。 加热加热AlCl3，MgCO3等溶液等溶液 蒸干后蒸干后 。 加热加热Ca(HCO3)2等溶液等溶液 蒸干后蒸干后 。受热直接分解成受热直接分解成CaCO35、加热蒸发盐溶液析出固体、加热蒸发盐溶液析出固体仍是原来盐仍是原来盐 Al2

14、(SO4)3、Na2CO3 水解成氢氧化物，水解成氢氧化物，或再分解成金属氧化物或再分解成金属氧化物Al(OH)3 、Mg(OH)2 Al2O3、MgO6、某些活泼金属与强酸弱碱盐反应的解释、某些活泼金属与强酸弱碱盐反应的解释Mg放入放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。溶液中产生氢气。Fe3+3H2O Fe(OH)33H+Mg2H+Mg2+H22Fe3+3Mg6H2O 2Fe(OH)3 3Mg2+3H2 总反应：总反应：混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸

15、发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的利用的利用浓小苏打硫酸铝，浓小苏打硫酸铝，装入泡沫灭火器。装入泡沫灭火器。明矾水解成胶体，明矾水解成胶体，净水可做絮凝剂。净水可做絮凝剂。无论絮凝制胶体，无论絮凝制胶体，三价铁铝都同理。三价铁铝都同理。 小苏打和硫酸铝的饱和溶液，因为双水解，小苏打和硫酸铝的饱和溶液，因为双水解，互相促进可使两者水解完全产生互相促进可使两者水解完全产生CO2可灭火。可灭火。明矾溶液里的明矾溶液里的Al3+离子水解形成氢氧化铝胶体。离子水解形成氢氧化铝胶体。能吸附水中的悬浮物，使其絮凝沉淀，达到净能吸附水中的悬浮物，使其絮凝沉淀，达到净水的目的。水的目的。水解制备胶体或做絮凝剂

16、，三价的铝铁都发生水解制备胶体或做絮凝剂，三价的铝铁都发生同样的反应。实验室常用将饱和同样的反应。实验室常用将饱和FeCl3溶液滴溶液滴入沸水中，制备氢氧化铁胶体。入沸水中，制备氢氧化铁胶体。纯碱能洗去油污，为了增强其去污能力。纯碱能洗去油污，为了增强其去污能力。常用加热的方法促使水解平衡正向移动。常用加热的方法促使水解平衡正向移动。OH离子浓度增大去污能力增强。离子浓度增大去污能力增强。施用化肥要注意化肥水解后的酸碱性，不施用化肥要注意化肥水解后的酸碱性，不同酸碱性的化肥不能混合施用，以免失效。同酸碱性的化肥不能混合施用，以免失效。配制盐溶液配制盐溶液(FeCl3)为了防止水解变混浊，为了防

17、止水解变混浊，常将其溶在浓盐酸中抑制水解。然后加水常将其溶在浓盐酸中抑制水解。然后加水稀释成所要的浓度。稀释成所要的浓度。如果是二价的铁还有加入铁粉防止二价的如果是二价的铁还有加入铁粉防止二价的铁被氧化。铁被氧化。纯碱去污能力强，纯碱去污能力强，加热水解移正向。加热水解移正向。施用化肥要注意，施用化肥要注意，酸碱不能混一起。酸碱不能混一起。配置弱碱盐溶液，配置弱碱盐溶液，加入该酸防水解。加入该酸防水解。溶液有铁若二价，溶液有铁若二价，加入铁粉防氧化。加入铁粉防氧化。强碱强碱.难挥酸的盐，难挥酸的盐，蒸干仍是原来盐，蒸干仍是原来盐， 其余其余的盐和的盐和不稳定不稳定的盐的盐，全都能全都能水解或分

18、水解或分解完解完全全。强碱的盐，或难挥发性酸的盐溶液，加热强碱的盐，或难挥发性酸的盐溶液，加热蒸干得到的仍是原来的盐。蒸干得到的仍是原来的盐。可以用蒸发溶可以用蒸发溶剂结晶的方法得到晶体。剂结晶的方法得到晶体。其余的盐其余的盐(既不是强碱的盐，也不是难挥发既不是强碱的盐，也不是难挥发性酸的盐性酸的盐)和不稳定的盐和不稳定的盐(如：碳酸氢钙如：碳酸氢钙)。其余的盐全部能水解完全，或稳定的盐全其余的盐全部能水解完全，或稳定的盐全部能分解完全。部能分解完全。【例例1】为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后子，可在加热搅拌下加入一种试剂，

19、过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是再加入适量盐酸。这种试剂是 （ ） A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C. 碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 AD 下列微粒在溶液中能大量共存的是下列微粒在溶液中能大量共存的是( )A【例例2】 将将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混盐酸混合后合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl-) C(

20、H+) C (NH4+)C (OH-)AB【例例3】 0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _。H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 【例例4】 相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的的大小关系依次为大小关系依次为 （ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 【例例5】 不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其影响的因素。要看溶液中其他离子对其影响的因素。 例如，在相同物质的量

21、浓度的下列溶液中：例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中： NH4ClCH3COONH4NH4HSO4， 由大到小的顺序是由大到小的顺序是 。NH4+H2O NH3H2OH+CH3COO- + H2O CH3COOH+ OH- OH-促进了促进了NH4+水解。水解。NH4HSO4 NH4+ H+ SO42- H+抑制了抑制了NH4+水解。水解。【例例6】(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是原因是_。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是碳酸氢钡溶液蒸干得到的

22、固体物质是_，原因是原因是_。 K2CO3尽管加热过程促进尽管加热过程促进K2CO3水解，水解，但生成的但生成的KHCO3和和KOH反应后仍为反应后仍为K2CO3K2CO3 尽管尽管Al3水解，由于水解，由于H2SO4为高沸点酸，为高沸点酸，最后仍然是结晶水合物明矾最后仍然是结晶水合物明矾明矾明矾BaCO3 碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解【例例7 】(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是原因是_。(6)在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁(MgCl26H2O)晶体，得到的固体物质是晶体，得到

23、的固体物质是_，原因是原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是原因是_。 亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的氧气氧化而变成的氧气氧化而变成Na2SO4 Na2SO4Al(OH)3Al3水解，水解，HCl 挥发，得挥发，得Al(OH)3无水无水MgCl2 在干燥的氯化氢气流中，在干燥的氯化氢气流中，HCl抑制了抑制了Mg2的水解且带走水蒸气，最终得到无水的水解且带走水蒸气，最终得到无水MgCl2。浓小苏打硫酸铝，浓小苏打硫酸铝，装入泡沫灭火器。装入泡沫灭火器。明矾水解成胶体，明矾水解成胶体，净水可做絮凝剂。净水

24、可做絮凝剂。无论絮凝制胶体，无论絮凝制胶体，三价铁铝都同理。三价铁铝都同理。 小苏打和硫酸铝的饱和溶液，因为双水解，小苏打和硫酸铝的饱和溶液，因为双水解，互相促进可使两者水解完全产生互相促进可使两者水解完全产生CO2可灭火。可灭火。明矾溶液里的明矾溶液里的Al3+离子水解形成氢氧化铝胶体。离子水解形成氢氧化铝胶体。能吸附水中的悬浮物，使其絮凝沉淀，达到净能吸附水中的悬浮物，使其絮凝沉淀，达到净水的目的。水的目的。水解制备胶体或做絮凝剂，三价的铝铁都发生水解制备胶体或做絮凝剂，三价的铝铁都发生同样的反应。实验室常用将饱和同样的反应。实验室常用将饱和FeCl3溶液滴溶液滴入沸水中，制备氢氧化铁胶体

25、。入沸水中，制备氢氧化铁胶体。纯碱能洗去油污，为了增强其去污能力。纯碱能洗去油污，为了增强其去污能力。常用加热的方法促使水解平衡正向移动。常用加热的方法促使水解平衡正向移动。OH离子浓度增大去污能力增强。离子浓度增大去污能力增强。施用化肥要注意化肥水解后的酸碱性，不施用化肥要注意化肥水解后的酸碱性，不同酸碱性的化肥不能混合施用，以免失效。同酸碱性的化肥不能混合施用，以免失效。配制盐溶液配制盐溶液(FeCl3)为了防止水解变混浊，为了防止水解变混浊，常将其溶在浓盐酸中抑制水解。然后加水常将其溶在浓盐酸中抑制水解。然后加水稀释成所要的浓度。稀释成所要的浓度。如果是二价的铁还有加入铁粉防止二价的如果

26、是二价的铁还有加入铁粉防止二价的铁被氧化。铁被氧化。纯碱去污能力强，纯碱去污能力强，加热水解移正向。加热水解移正向。施用化肥要注意，施用化肥要注意，酸碱不能混一起。酸碱不能混一起。配置弱碱盐溶液，配置弱碱盐溶液，加入该酸防水解。加入该酸防水解。溶液有铁若二价，溶液有铁若二价，加入铁粉防氧化。加入铁粉防氧化。强碱强碱、难挥酸的盐，难挥酸的盐，蒸干仍是原来盐，蒸干仍是原来盐，其余其余的盐和的盐和不稳定不稳定的盐的盐，全都能全都能水解或分水解或分解完解完全全。强碱的盐，或难挥发性酸的盐溶液，加强碱的盐，或难挥发性酸的盐溶液，加热蒸干得到的仍是原来的盐。热蒸干得到的仍是原来的盐。可以用蒸可以用蒸发溶剂

27、结晶的方法得到晶体。发溶剂结晶的方法得到晶体。其余的盐其余的盐(既不是强碱的盐，也不是难挥既不是强碱的盐，也不是难挥发性酸的盐发性酸的盐)和不稳定的盐和不稳定的盐(如：碳酸氢钙如：碳酸氢钙)其余的盐全部能水解完全，或不稳定的其余的盐全部能水解完全，或不稳定的盐全部能分解完。盐全部能分解完。 1、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，当两溶液混合时其化学反应的原里盛碳酸氢钠溶液，当两溶液混合时其化学反应的原理是理是 。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是是 。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原

28、因是不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是 。Al33HCO3 Al(OH)33CO2 用等物质的量的用等物质的量的Al2(SO4)3与与Na2CO3反应产反应产生的生的CO2的量较少，且生成的量较少，且生成CO2的速率慢。的速率慢。溶液酸性会腐蚀铁筒；溶液酸性会腐蚀铁筒；课后作业答案：课后作业答案：2、配制、配制FeCl2溶液时，既要加溶液时，既要加 ， 其作用是其作用是 ； 又要加又要加 ， 其作用是其作用是 。 解释：解释：盐酸盐酸抑制抑制Fe2+的水解的水解铁屑铁屑防止防止Fe2+被氧化被氧化 FeCl2溶于水存在水解平衡：溶于水存在水解平衡：为了抑制为了抑制Fe2+的水解，可在蒸

29、馏水中加入盐酸；的水解，可在蒸馏水中加入盐酸；配制后的溶液中配制后的溶液中Fe2+易被氧化，为防止易被氧化，为防止Fe2+被氧化，被氧化，可在溶液中加入铁屑。可在溶液中加入铁屑。Fe2+2H2O Fe(OH)22H+，(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ， 原因是原因是 。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是溶液蒸干得到的固体物质是_， 原因是原因是 。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_， 原因是原因是 。3、溶液蒸干得到的固体物质、溶液蒸干得到的固体物质 尽管加热过程促进尽管加热过程促进K2CO3水解，

30、但生水解，但生成的成的KHCO3和和KOH反应后仍为反应后仍为K2CO3 尽管尽管Al3水解，由于水解，由于H2SO4为高沸为高沸点酸，最后仍然是结晶水合物明矾点酸，最后仍然是结晶水合物明矾K2CO3明矾明矾碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解BaCO3 (4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_， 原因是原因是 。(5)氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_， 原因是原因是 _。(6)在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁(MgCl26H2O)晶体，得到的固体物质是晶体，得

31、到的固体物质是 ， 原因是原因是 。 亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的氧气氧化而变成中的氧气氧化而变成Na2SO4Na2SO4 Al3水解，水解，HCl 挥发，得挥发，得Al(OH)3 ，灼灼烧分解烧分解得得Al2O3 在干燥的氯化氢气流中，在干燥的氯化氢气流中，HCl抑制了抑制了Mg2的水解且带走水蒸气，最终得到无水的水解且带走水蒸气，最终得到无水MgCl2。无水无水MgCl2Al2O3水解常数水解常数弱酸算式根的酸碱性弱酸算式根的酸碱性四、四、盐的水解常数盐的水解常数 及混合溶液及混合溶液离子浓度关系离子浓度关系酸式盐溶液的离子浓度关系酸式盐溶液的离子浓

32、度关系混合溶液的离子浓度关系混合溶液的离子浓度关系A- H2O HAOH-K=c ( HA) .c(OH-) c(A-)Kh= c(H2O) K =c ( HA) .c(OH-) c(A-)=c ( HA) .c(OH-) c(A-).c ( H+).c ( H+)水解常数水解常数弱酸根离子的水解常数弱酸根离子的水解常数c( H+)c( H+)H2O H+ A-HA H+ OH-H2O H+ A-HA H+ OH-Kh=c ( HA) . c(OH-) c(A-).c ( H+).c ( H+)Kac ( H+) .c( A-) c(HA)= Kw = c(H+)c(OH)=KwKa1KaKw

33、Kh=KwKa同理弱碱离子的水解常数同理弱碱离子的水解常数Kh=KwKbc ( HA) .c(OH-) c(A-)c (MOH) .c(H+) c(M+)很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，很显然如果电离趋势占优势，则显酸性， 如：如：H2PO4-、HSO3-； 二、确定酸式盐溶液的酸碱性二、确定酸式盐溶液的酸碱性(1)强酸的酸式盐：强酸的酸式盐：只电离，不水解，一定显酸性。如只电离，不水解，一定显酸性。如NaHSO4。(2)强碱弱酸的酸式盐：强碱弱酸的酸式盐：弱酸的酸式根存在两种趋势：弱酸的酸式根存在两种趋势：H2ROH- HR-H2O H3O+R2- 电离，电离，显酸性显酸性 水解，水解，

34、显碱性显碱性如果水解趋势占优势，则显碱性，如果水解趋势占优势，则显碱性， 如：如：HCO3-、HS-、HPO42- 等；等；如果酸式酸根离子的电离和水解难易相当，该盐溶液显中性如果酸式酸根离子的电离和水解难易相当，该盐溶液显中性。比较该离子的电离和水解两个常数的大小：比较该离子的电离和水解两个常数的大小：已知：已知： 二、确定酸式盐溶液的酸碱性二、确定酸式盐溶液的酸碱性(2)强碱弱酸的酸式盐：强碱弱酸的酸式盐：怎样知道弱酸的酸式根的两种趋势的大小怎样知道弱酸的酸式根的两种趋势的大小HCO3- H+ CO32-K2=510-11K1=510-7H2CO3 H+HCO3-Kh=(HCO3)-HCO

35、3- + H2O H2CO3 +OH-KwK1=110-14510-7=210-8210-8510-11电离电离水解，溶液显碱性。水解，溶液显碱性。H+ HCO3- H2O H2CO3 OH- H+ H+ HCO3- H2CO3 H2O OH- H+ 1K1Kw已知：已知：Kh=(H2PO4)KwK1=110-14510-3=210-12210-12510-8H3PO4 H+H2PO4-H2PO4 H+HPO42-HPO4 H+PO43-K1=510-3K2=510-8K3=210-13 确定确定H2PO4-和和HPO4 2-溶液的酸碱性溶液的酸碱性水解水解电离，溶液显酸性。电离，溶液显酸性。

36、Kh=(HPO42-)KwK2=110-14510-8=210-7210-13210-7电离电离n c(Cl-) =n c(BOH) = (n+a b) n (mol)ab混合溶液的离子浓度关系混合溶液的离子浓度关系如果弱碱分子的电离小于相应离子的水解程度，则同如果弱碱分子的电离小于相应离子的水解程度，则同浓度的盐酸盐浓度的盐酸盐(BCl) 、弱碱、弱碱(BOH)组成的混合溶液应该组成的混合溶液应该显显 性。各种粒子浓度的大小顺序性。各种粒子浓度的大小顺序是是 。酸酸c(BOH) c(Cl-) c(B+) c(H+) c(OH-)混合溶液中：混合溶液中：c(B+) 、 c(Cl-) c(BOH

37、) n n n (mol)(H+)a(OH-)ba mol 水解水解b mol 电离电离最终溶液中：最终溶液中： c(B+) = (n+b a) n (mol)ab如果弱酸分子的电离大于相应离子的水解程度，如果弱酸分子的电离大于相应离子的水解程度，则同浓度的钠盐则同浓度的钠盐(NaA) 、弱酸、弱酸(HA)组成的混合溶液组成的混合溶液应该显应该显 性。各种粒子浓度的大小顺序性。各种粒子浓度的大小顺序是是 。酸酸c(A-) c(Na+) c(HA) c(H+) c(OH-)混合溶液中：混合溶液中：c(A-) 、 c(Na+) c(HA) n n n (mol)(OH-)a(H+)ba mol 水

38、解水解b mol 电离电离最终溶液中：最终溶液中： c(A-) = (n+b a) n c(Na+) =n c(HA) = (n+a b) n (mol)ab如果弱酸分子的电离小于相应离子的水解程度，如果弱酸分子的电离小于相应离子的水解程度，则同浓度的钠盐则同浓度的钠盐(NaA) 、弱酸、弱酸(HA)组成的混合溶液组成的混合溶液应该显应该显 性。各种粒子浓度的大小顺序性。各种粒子浓度的大小顺序是是 。碱碱c(HA) c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) 混合溶液中：混合溶液中：c(A-) 、 c(Na+) c(HA) n n n (mol)(OH-)a(H+)ba mol 水解水

39、解b mol 电离电离最终溶液中：最终溶液中： c(A-) = (n+b a) n (mol)ab 弱酸式根显啥性，弱酸式根显啥性， 电离水解比较定。电离水解比较定。 除除了了磷亚硫中强酸，磷亚硫中强酸， 其余酸式都显碱其余酸式都显碱性性。 等量混合弱酸等量混合弱酸( (或弱碱与其或弱碱与其) )盐。盐。 离子多少画转盘。离子多少画转盘。弱酸酸式根，在溶液中都有电离水解两个弱酸酸式根，在溶液中都有电离水解两个趋势，弱酸酸式根溶液显啥性。由两个趋趋势，弱酸酸式根溶液显啥性。由两个趋势的相对大小决定。势的相对大小决定。弱酸酸式根除了弱酸酸式根除了H2PO4和和HSO3，两种中，两种中强酸的酸式根以

40、外。其余弱酸酸式根溶液强酸的酸式根以外。其余弱酸酸式根溶液都显碱性。都显碱性。 等量混合弱酸等量混合弱酸(或弱碱或弱碱)与其盐判断离与其盐判断离子浓度的问题，都画转盘。子浓度的问题，都画转盘。 在在0.2 molL-1的的NaCN和和0.2 molL-1的的HCN溶溶液的混合液中，各粒子浓度的大小顺序为液的混合液中，各粒子浓度的大小顺序为 。已知：已知：K(HCN) =4.310-10【例例1】c(HCN) c(Na)c(CN)c(OH)c(H)Kh=(CN-)KwKa=110-144.310-10=2.3310-54.310-10 2.3310-5电离电离水解水解混合溶液中：混合溶液中：c(

41、CN-)、 c(Na+) c(HCN) 0.1 0.1 0.1 (mol)(OH-) a(H+) ba mol 水解水解b mol 电离电离最终溶液中：最终溶液中： c(CN-) = (0.1+b a) 0.1 (mol)ab 将将0.2 molL-1 盐酸和盐酸和0.4 molL-1的氨水等体积的氨水等体积混合后，各粒子浓度的大小顺序为混合后，各粒子浓度的大小顺序为 _。 【例例2】已知：已知：K (NH3H2O) =1.7910-5c(H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)Kh=(NH4+)KwKb=110-141.7910-5=5.610-105.61

42、0-10 1.7910-5水解水解 0.1 c(Cl-) =0.1 c(NH3H2O) = (0.1+a b) a 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ()ApH2的的HA溶液与溶液与pH12的的MOH溶液任意比混合：溶液任意比混合： c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的相等的CH3COONa、NaOH和和Na2CO3三种溶液：三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C物质的量浓度相等的物质的量浓度相等的CH3COOH和和CH3COONa溶液溶液 等体积混合：等体积混合： c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c

43、(CH3COOH) D0.1 molL1的的NaHA溶液，其溶液，其pH4： c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)AC【例例3】混合溶液中：混合溶液中：c(A-) 、 c(Na+) c(HA) n n n (mol)(OH-)a(H+)ba mol 水解水解b mol 电离电离最终溶液中：最终溶液中： c(Ac-) = (n+b a) c(H+) =b c(HAc) = (n+a b) c(OH-) =ac(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH) 左边：左边：n+b a + 2a = n+b+a 右边：右边：2b + n+a b = b+n+a 下列混合溶液中，各离子浓度

44、的大小顺序正确下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是的是 ()A10mL 0.1 mol/L氨水与氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：盐酸混合： c(Cl) c(NH4+) c(OH)c(H)B10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与溶液与5mL 0.2mol/LNaOH 溶液混合：溶液混合：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10 mL 0.1 mol/L 醋酸醋酸 5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液溶液 混合：混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与溶液与6 mL 1 mol/L 盐酸混合：盐

45、酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B【例例4】 弱酸式根显啥性，弱酸式根显啥性， 电离水解比较定。电离水解比较定。 除除了了磷亚硫中强酸，磷亚硫中强酸， 其余酸式都显碱其余酸式都显碱性性。 等量混合弱酸等量混合弱酸( (或弱碱与其或弱碱与其) )盐。盐。 离子多少画转盘。离子多少画转盘。弱酸酸式根，在溶液中都有电离水解两个弱酸酸式根，在溶液中都有电离水解两个趋势，弱酸酸式根溶液显啥性。由两个趋趋势，弱酸酸式根溶液显啥性。由两个趋势的相对大小决定。势的相对大小决定。弱酸酸式根除了弱酸酸式根除了H2PO4和和HSO3，两种中，两种中强酸的酸式根以外。其余弱酸酸式根溶液强酸的酸式根以外。

46、其余弱酸酸式根溶液都显碱性。都显碱性。 等量混合弱酸等量混合弱酸(或弱碱或弱碱)与其盐判断离与其盐判断离子浓度的问题，都画转盘。子浓度的问题，都画转盘。1、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是是_，原因是，原因是_；若微热溶液，观察到的现象是若微热溶液，观察到的现象是_，原因是原因是_；溶液变红色溶液变红色碳酸钠水解碳酸钠水解红色变深红色变深 加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强溶液碱性增强课后作业答案：课后作业答案：若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到

47、的现象是是_，原因是原因是_；若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是的现象是_，原因是原因是_。 Ba2CO32BaCO3，降低了，降低了CO32浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱。浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱。溶液颜色变浅，有白色沉淀生成溶液颜色变浅，有白色沉淀生成 溶液红色变浅，同时生成红褐色沉淀，溶液红色变浅，同时生成红褐色沉淀，有气泡产生有气泡产生 氯化铁溶液与碱反应生成褐色氢氧化铁氯化铁溶液与碱反应生成褐色氢氧化铁沉淀，减小溶液中沉淀，减小溶液中OH浓度，促进碳酸钠水解，浓度，促进碳酸钠水解，并产生二氧化碳并产生二氧

48、化碳2、在、在0.1 molL1 NH4Cl和和0.1 molL1的氨水混合的氨水混合溶液中，各粒子浓度的大小顺序为溶液中，各粒子浓度的大小顺序为 。在该溶液中，在该溶液中， 互互相抑制，由于相抑制，由于 大于大于 作作用，溶液呈碱性所以：用，溶液呈碱性所以： ，同，同时原本三种浓度相等的粒子，由于时原本三种浓度相等的粒子，由于 转转化成化成 ，所以三种粒子的浓度大小顺序，所以三种粒子的浓度大小顺序变为：变为： 。c(H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)NH3H2O的电离与的电离与NH4+的水解的水解NH3H2O的电离的电离 NH4+的水解的水解c(OH-

49、)c(H+)NH3H2O电离电离NH4+c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)3、在、在0.1 molL1的的NaCN和和0.1 molL1的的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为 ，在此溶液中，在此溶液中， 小于小于 作作用，溶液呈用，溶液呈 性：性： ，同时同时 0.1 molL1 )c(OH)c(H)。c(Na)c(CN)c(OH)c(H)HCN的电离的电离 CN的水解的水解碱碱c(OH) c(H)c(HCN)c(Na)c(CN)电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒五、五、溶液中的守恒溶液中的守恒关系关系质子守恒质子守恒c(Na)c(H)一

50、、电荷守恒：一、电荷守恒： 溶液中阴、阳离子所带的正负电荷总数值相溶液中阴、阳离子所带的正负电荷总数值相等，即电解质溶液呈电中性。如：等，即电解质溶液呈电中性。如：NaHCO3溶液溶液中有：中有：2- -3c(HCO3- -)c(OH- -) 2c(CO )Na2CO3(0.1mol/L)溶液的电荷守恒关系溶液的电荷守恒关系c(Na)c(H)2- -3c(HCO3- -)c(OH- -) 2c(CO )电荷守恒关系注意的原则两条：电荷守恒关系注意的原则两条：写全带电粒子，正电荷的一侧、负电荷的另一侧写全带电粒子，正电荷的一侧、负电荷的另一侧以所带电荷数为系数建立等式。以所带电荷数为系数建立等式