第三章第三节盐类的水解ppt课件-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一(2).ppt

1、温故思新温故思新25 纯水纯水水的电离平衡水的电离平衡移动方向移动方向c(H+)c(OH-)C(H+) c(OH-)酸碱性酸碱性加水加水加酸加酸加碱加碱加盐加盐逆反应逆反应 减小减小 增大增大 c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH)c(OH- -) ) 酸性酸性? ? ? ? ? ? ? ? ?问题1：以下若干盐溶液，NaCl、CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、 (NH4)2SO4加入水中，溶液的酸碱性如何？对水的电离平衡造成什么影响？不移动不移动 不变不变 不变不变 c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) ) 中性中性一、探究溶液的酸碱性一

2、、探究溶液的酸碱性盐溶液盐溶液NaCl Na2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性中中碱碱碱碱酸酸中中碱碱酸酸活动1：通过pH试纸实验测定以下溶液的酸碱性活动2：分析上述实验结果，分析盐溶液的酸碱性与根据形成该盐的酸和碱的强弱之间的关系，并得出结论强碱弱酸强碱弱酸盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。强酸弱碱强酸弱碱盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。强酸强碱强酸强碱盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。中性中性酸性酸性碱性碱性活学活用活学活用NaClO CaI2 (NH4)2SO4 CuSO4 CH3COOK Na2S FeCl3 Al(NO3)3 CsBr RbF以上

3、溶液中，呈酸性的有以上溶液中，呈酸性的有 ，碱性的有，碱性的有 ，中性的有中性的有 。二、探究溶液呈现不同酸碱性的原因NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液c(H+) c(OH-)相对大小相对大小溶液中存在的微粒溶液中存在的微粒哪些微粒发生了哪些微粒发生了相互作用相互作用 溶液呈现酸碱性的溶液呈现酸碱性的原因原因=CH3COONa酸性酸性:HCO3-H2CO3CH3COOH弱电解质电离能力越强，其离子水解能力越弱（2）谁强显谁性，同强显中性五、盐类水解的一般规律五、盐类水解的一般规律CH3COONH4水溶液呈中性水溶液呈中性 NaF、(NH4)SO4 NH4+ + H2O

4、NH3H2O + H+F + H2O HF + OH（3）特殊水溶液的酸碱性弱酸的酸式根弱酸的酸式根五、盐类水解的一般规律五、盐类水解的一般规律弱酸的酸式根在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式弱酸的酸式根在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小NaHCO3：溶液呈溶液呈 性性碱碱HCO3 + H2O H2CO3 + OH (水解水解)HCO3 + H2O CO32 + H3O +(电离电离)A.水解大于电离： NaHCO3 、NaHS等等 水解水解 电离电离B.电离大于水解： NaHSO

5、3 、 NaH2PO4等等NaHSO3：HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 SO32 + H + 水解水解 电离电离HCO3 H2CO3不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 碱性：碱性：酸性：酸性：Mg(OH)2 Al(OH)3五、影响水解平衡的因素五、影响水解平衡的因素1、内因：、内因：盐本身的性质盐本身的性质（越弱越水解）（越弱越水解）多元弱酸酸式盐多元弱酸酸式盐一般来说，水解趋势大于电离趋势（NaHSO3和NaH2PO4）除外弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐水解程度大，促进水的电离五、影响水解平衡的因素五、影响水解平衡的因素2、外因对水解、外因

6、对水解平衡平衡的影响的影响请写出醋酸钠水解的离子方程式，并判断溶液的酸碱性。请写出醋酸钠水解的离子方程式，并判断溶液的酸碱性。你认为应采取什么办法抑制或促进醋酸钠的水解。你认为应采取什么办法抑制或促进醋酸钠的水解。对于水解平衡对于水解平衡 CH3COO + H2O CH3COOH + OH改变条件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升温 加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH对于水解平衡对于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改变条件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+) pH水解程度升温 加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaO

7、H 温度：温度：升温，促进水解。升温，促进水解。 浓度：浓度： 加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。 加酸：加酸： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进 加碱：加碱： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制五、影响水解平衡的因素五、影响水解平衡的因素2、外因对水解、外因对水解平衡平衡的影响的影响例例:相同条件相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、Na

8、HSO4等溶液等溶液,pH值由大到小的顺序为值由大到小的顺序为pH: NaOHNa2CO3NaClONaHCO3 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 1.判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性酸性酸性:HCO3-HClOH2CO3CH3COOH六、盐类水解的应用六、盐类水解的应用2判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+ 与与 AlO2Al3+ 与与 HCO3Al3+ 与与 CO32Fe3+ 与与 AlO2- Fe3+ 与与CO32- Fe3+ 与与 HCO3- Fe3+ 与与S2 Al3+ 与与 S2六、盐类水解的应用六、盐类水解的应用六、盐类水解的应用

9、六、盐类水解的应用热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 或或Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+问题问题1 1：为什么用热水配制为什么用热水配制FeCl3溶液溶液,会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？3 3 配制和保存易水解的盐溶液配制和保存易水解的盐溶液问题问题2 2：为什么用热水配制为什么用热水配制FeCl2溶液溶液,会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少

10、量水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。需浓度。Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在等碱性溶液不能贮存在_塞的试剂瓶中。塞的试剂瓶中。磨口玻璃磨口玻璃相应的酸相应的酸六、盐类水解的应用六、盐类水解的应用4判断蒸干盐溶液所得固体的成分判断蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3盐溶液盐溶液蒸干所蒸干所得固体得固体盐酸易挥发盐酸易挥发 AlCl3盐溶液盐溶液AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAl2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2O3Al2(SO4)3蒸干所蒸干所得固体得固体硫酸难挥发硫酸难挥发

11、六、盐类水解的应用六、盐类水解的应用亚硫酸钠溶液亚硫酸钠溶液蒸干所蒸干所得固体得固体蒸干灼烧蒸干灼烧弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干灼烧蒸干灼烧氧化物固体氧化物固体同溶质固体同溶质固体规规律律1如何通过如何通过FeCl3 溶液制得溶液制得FeCl3 固体？固体？2加热加热AlCl36H2O 可以得可以得AlCl3 ？在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。气体。在干燥的在干燥的HCl气流中加热。气流中加热。溶液蒸干溶液蒸干 固体物质固体物质 NaHCO3、Na2CO3Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2CO3或或NH4HCO3 Ca

12、(HCO3)2FeCl3 FeCl2Fe2O3MgONa2CO3CaOFe2O3完全分解完全分解练习：练习：判断加热蒸干灼烧盐溶液所得固体的成分。判断加热蒸干灼烧盐溶液所得固体的成分。5解释事实解释事实（1）FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作净水剂等可作净水剂Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ 六、盐类水解的应用六、盐类水解的应用（2）泡沫灭火器的原理）泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaH

13、CO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 （3）某些化学肥料不能混合使用。如铵态氮肥）某些化学肥料不能混合使用。如铵态氮肥(含含NH4的盐的盐)不能与草木灰不能与草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用。混合使用。CO32-H2O HCO3- +OH-，HCO3-H2O H2CO3 +OH-，NH4+H2O NH3H2O+ H+，混施后，使混施后，使两种盐的两种盐的水解平衡地向右移动，以至生水解平衡地向右移动，以至生成大量的成大量的NH3H2O，进一步分解成，进一步分解成NH3逸出了，从逸出了，从而降低了肥效。而降低了肥效。（4）热的纯碱液去油污效果好加热

14、能促进纯碱）热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的水解，产生的c(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。强的条件下水解更完全。（5）在）在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉,为何有为何有H2放出放出? NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+ = Mg2+ +H2Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H26利用盐类水解除杂利用盐类水解除杂实例实例:不纯的不纯的KNO3溶液中常含有杂质溶液中常含有杂质Fe3+,可用加热的可用加热的方法来除去方法来除去KNO3溶液中所含的溶液中所含的Fe3+;除去除去CuCl2溶液中溶液中

15、的的Fe3+时时,向溶液中加入向溶液中加入CuO或或Cu(OH)2或或Cu2(OH)2CO3,促进促进Fe3+水解生成水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。原理原理:在除去含有某些弱碱金属阳离子的杂质时在除去含有某些弱碱金属阳离子的杂质时,可加入可加入适当的试剂或促进该离子彻底水解生成氢氧化物沉淀适当的试剂或促进该离子彻底水解生成氢氧化物沉淀,然后过滤除去。然后过滤除去。练习：练习：除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3可在加热搅拌条件下可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（ ）A.NH3H2O B.NaOH C.N

16、a2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2DEF1.下列过程或现象与盐类水解无关的是下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污纯碱溶液去油污B.钢铁在潮湿的环境下生锈钢铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味浓硫化钠溶液有臭味B随堂训练2.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是是()A.明矾溶液加热明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热溶液加热C.氨水中加入少量氨水中加入少量NH4Cl固体固体D.小苏打溶液中加入少量小苏打溶液中加入少量NaCl固体固体B3.在在Al3

17、3H2OAl(OH)33H的平衡体系中，的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，增大，应采取的措施是应采取的措施是()A.加热加热 B.通入通入HClC.加入适量加入适量Na2CO3(s) D.加入加入NaCl溶液溶液D4.为使为使Na2S溶液中溶液中 的值减小，可加入的物质的值减小，可加入的物质是是()盐酸盐酸适量的适量的NaOH溶液溶液适量的适量的KOH溶液溶液适量的适量的KHS溶液溶液A. B. C. D.C5.下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A.AlCl3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶溶液加热，蒸发，浓

18、缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同，灼烧，所得固体的成分相同B.配制配制FeCl3溶液时，将溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度再加水稀释到所需的浓度C.向向CuCl2溶液中加入溶液中加入CuO，调节，调节pH可除去溶液中混可除去溶液中混有的有的Fe3D.泡沫灭火器中常使用的原料是泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和和Al2(SO4)3C3. 为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是入适量盐酸。这种试剂是 （ ） A氧

19、化镁氧化镁 B. 氢氧化钠氢氧化钠 C. 碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 AD(4)除杂质：除杂质：溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用常用ZnCl2、NH4Cl。. .工业生产中的盐类水解问题工业生产中的盐类水解问题 NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2 问题问题8 8：金属镁与水反应比较困难，若加一些金属镁与水反应

20、比较困难，若加一些NH4Cl很快产生大量气体？为什么？很快产生大量气体？为什么？塑料筒里面放入塑料筒里面放入的什么是药品？的什么是药品？外筒放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？ 问题问题9 9：？. .消防灭火中的盐类水解知识消防灭火中的盐类水解知识 盐作净化剂的原理盐作净化剂的原理(一一)日常生活中的应用日常生活中的应用 盐类水解原理的应用盐类水解原理的应用Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H +本身无毒，本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的

21、纯碱去污热的纯碱去污升温，促进升温，促进CO32水解，碱性增强。水解，碱性增强。CO3 2 + H2O HCO3 + OH 盐溶液除锈盐溶液除锈氯化铵水解呈酸性，金属表面的氧化膜被溶解氯化铵水解呈酸性，金属表面的氧化膜被溶解盐类水解原理的应用盐类水解原理的应用(二二)科学研究中的应用科学研究中的应用易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存与保存配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存NH4F 溶液溶液 ：稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O

22、 Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉判定离子能否大量共存判定离子能否大量共存Al3+ 与与 AlO2Al3+ 与与 HCO3Al3+ 与与 CO32Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2盐类水解原理的应用盐类水解原理的应用(二二)科学研究中的应用科学研究中的应用制备某些无水盐制备某些无水盐不能用蒸发溶液不能用蒸发溶液的方法制取的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在晶体只有在干燥的干燥的HCl气流气流中加热，才能得到无水中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液 ,Na2SO3 溶液溶液 ,Fe(NO3)3 溶液溶液 ,Ca(HCO3)2 溶液溶液 ,Fe2(SO4)3 溶液溶液 。Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？【课堂练习三课堂练习三】