1、使海水中二氧化碳使海水中二氧化碳浓度增大而逐渐停止生长浓度增大而逐渐停止生长，甚至死亡，甚至死亡。 溶洞中美丽的石笋、钟乳溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹石和石柱是大自然创造的奇迹。而它们是如何形成的？。而它们是如何形成的？课题导入课题导入课题导入课题导入 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 （第（第1 1课时）课时） 1.1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。 2.2.根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。的因素。
2、3. 3.了解离子积与了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。的关系。目标引领目标引领溶解度与溶解性的关系：溶解度与溶解性的关系：20200.010.011 11010S /gS /g人们习惯上将溶解度小于人们习惯上将溶解度小于的电解质称为难溶的电解质称为难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解质的溶解度很小，电解质。尽管难溶电解质的溶解质的溶解度很小，但在水中并不是但在水中并不是。引导探究引导探究1一、一、Ag和和Cl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？【实验实验】向盛有向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试溶液的试管中加入管中加入2 mL 0.1
3、mol/L NaCl溶液。溶液。1 1、问题讨论：、问题讨论：（1）、恰好反应没有？）、恰好反应没有？（2）、溶液中还含有）、溶液中还含有Ag+和和Cl-？引导探究引导探究1难溶物一定不溶解吗？难溶物一定不溶解吗？结论：结论：AgCl沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。【继续实验继续实验】取上层清液，滴加取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？溶液，有何现象？说明了什么？有黄色沉淀生成，说明溶液中有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有依然有Ag+、 Cl-存在，即存在，即AgAg和
4、和ClCl的反应不能进行到底。的反应不能进行到底。1 1、定义：、定义： 在一定温度下，难溶电解质溶于水，沉淀的溶解和生在一定温度下，难溶电解质溶于水，沉淀的溶解和生成速率相等，溶液达到饱和状态时，即建立了溶解平衡成速率相等，溶液达到饱和状态时，即建立了溶解平衡（也叫沉淀溶解平衡）（也叫沉淀溶解平衡） 。一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡2、沉淀溶解平衡的建立、沉淀溶解平衡的建立v v溶解溶解 v v沉淀沉淀 ，固体溶解；，固体溶解；v v溶解溶解 v v沉淀沉淀 ，溶解平衡；，溶解平衡；v v溶解溶解 v v沉淀沉淀 ，析出晶体。，析出晶体。=3 3、特征、特征可逆可逆动态动态
5、= =离子浓度离子浓度4 4、表达式、表达式难溶电解质用难溶电解质用“s”“s”标明状态，溶液中的离子用标明状态，溶液中的离子用“ ”标标明状态，并用明状态，并用“ “ ”连接。连接。 请写出请写出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。的沉淀溶解平衡表达式。 Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq)CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO (aq)23BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO (aq)24反应完全的标志反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于在溶液中的离子浓度小于 时，沉时，沉淀就达完全。淀就达完全。 根据本节课所学内容，请思考如何使沉淀反应完根据本节课所学内容，请思考如何使沉淀反应完成后，溶液中的成后，溶液中的AgAg+ +浓度能够尽量小？你能想出几种浓度能够尽量小？你能想出几种办法？办法？影响难溶电解质溶解平衡的因素：影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的电解质是没有的、绝对不溶的电解质是没有的当溶液中残留的离子浓度当溶液中残留的离子浓度QCKSP 强化补清强化补清完成课后巩固练习。完成课后巩固练习。
