1.2.1 化学反应热的计算 ppt课件-（2019）新人教版高中化学选择性必修一.pptx

1、 反应热的计算反应热的计算(1)(1)下列数据下列数据H1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？Why？提供：提供： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=那么，那么，H2的燃烧热的燃烧热H究竟是多少究竟是多少?如何计算如何计算?这是什么规律？这是什么规律？H1+H2=-285.8kJ/mol一、盖斯定律1、定义:不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。瑞士化学家盖斯 盖斯是瑞士化

2、学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。所以我们常称盖斯是热化学的奠基人。2、表现形式:若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如图如图)则则H与与H1、H2、H3、H4、H5之间有何关系？之间有

3、何关系？提示：提示：HH1H2H3H4H5AB800m从山脚到山顶思考同学们，你们认为盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？请阅读课本P1112相关内容，讨论与交流后来回答。能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，没有物质的变化，就不能引发能量的变化。盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是多步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。3、应用: 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的H无法直接测得能

4、否测出此反应的反应热？C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1？可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g) = CO2(g) H3-393.5 kJ/mol CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2H1 + H2 = H3 C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1？C(s)+1/2O2(g) = CO(g) C(s)+O2(g) = CO2(g)CO2(g) = CO(g)+1/2O2(g)CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) C(s)+O2(g

5、) = CO2(g)C(s)+1/2O2(g) = CO(g)H2-283.0 kJ/molH3-393.5 kJ/molH1？如何通过方程式得到方程式？H3-393.5 kJ/molH2283.0 kJ/molH1H3H2 -110.5 kJ/mol可知=？)练习1、写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时)查燃烧热表知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ/molC(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0 kJ/mol由- 得： C(s，石墨)= C(s，金刚石) H=+1.5kJ/mol2、已知：P4(s、白磷)+5O2(

6、g)=P4O10(s) H1= -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。P4(s、白磷)=4 P(s、红磷) H= -29.2 kJ/mol由- 4得：小结：利用盖斯定律计算反应热的一般步骤(1) 确定待求方程式(即目标方程式)；(2) 以目标方程式为参考，把已知方程式扩大或减小一定的倍数后进行加减消去未出现在目标方程式中的化学式，最后得出待求方程式；(3)把已知H 带正负号进行与上述相同的四则运算规则进行计算即得目标方程式的H 。3、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃

7、烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H3=-1135.2kJ/mol 解：得 =2 - 2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H3 4、已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C

8、2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol 计算: 2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H解：得 =2 + 4 - 2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) 2H1= 566.0 kJ/mol4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) 4H2= 1143.2kJ/mol2CO2(g) + 3 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) H3 = + 1370 kJ/mol+)2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) H 339.2 kJ/

9、mol5、已知下列反应的反应热CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1= -870.3 kJ/molC(s) + O2 (g) = CO2(g) H2= -393.5 kJ/molH2(g) + O2(g) =H2O(l) H3= -285.8 kJ/mol试计算下述反应的反应热：2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l) 解： = 2 +2- 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) 2H2= -787.0 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) 2H3= -571.6 kJ/mol+) 2CO

10、2(g)+2H2O(l) =CH3COOH(l)+2O2(g) -H1= 870.3 kJ/mol- 2C(s) +2H2(l)+O2(g)=CH3COOH(l) H= -488.3 kJ/mol6、已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1C(石墨)O2(g)CO2(g) H2393.5 kJmol1H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H3285.8 kJmol1根据盖斯定律求反应C(石墨)2H2(g)CH4(g)的H4 解析解析因为反应式因为反应式和和之间有以下关系：之间有以下关系：2所以所以H4H22H3H1393.52(285.8)(890

11、.3)74.8(kJmol1)*7、已知：(1)NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H176kJmol1(2)NH3(g)H2O(l)NH3H2O(aq) H35.1kJmol1(3)HCl(g)H2O(l)HCl(aq) H72.3kJmol1(4)NH3H2O(aq)HCl(aq)NH4Cl(aq) H52.3kJmol1(5)NH4Cl(s)2H2O(l)NH4Cl(aq) HQ则第(5)个方程式中的反应热是： 。解析解析考查盖斯定律的理解运用。考查盖斯定律的理解运用。(4)(3)(2)(1)与与(5)相比较得反应热得相比较得反应热得16.3kJmol1。16.3kJmol18、已

12、知25 、101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 648 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H1 480 kJmol1 FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。解析：解析：1/2+2- = 1648 1/2+（393 ）2（1480 ） =130 kJmol1 2FeCO3(s)+1/2O2(g)= Fe2O3(s) + 2CO2(g)H130 kJmol19、已知25 、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H283

13、4.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应A10、（2010 年广东理综)在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g) = O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g) = 2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g) = 4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ） A.H3H12H2 B.H3H1H2 C.H3H12H2 D.H3H1H2A应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项1热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。2热化学方程式相加减时，反应热也随之相加 减。3将一个热化学方程式颠倒时，H的“”、“”号必须随之改变。4若热化学方程式需相减，最好能先把被减方程式进行颠倒，然后相加，更不易出错。【课后作业】【课后作业】学法学法P72 第第12题第题第(3)题题学法学法P7576 第第1、3、4、5、6、7、8、10题题PPT字体清晰度测试PPT字体清晰度测试PPT字体清晰度测试PPT字体清晰度测试