2.2.3 化学平衡的移动 ppt课件-（2019）新人教版高中化学选择性必修一.pptx

1、 化学平衡的移动化学平衡的移动回忆:化学平衡状态的特征(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(2)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(1)即 v正= v逆 0即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率瞬时速率平均速率v正= v逆 =0思考1：建立化学平衡状态的根本是什么？可逆反应的正=逆通过改变条件，使正逆思考2：如何理解条件改变，原平衡被破坏？可逆反应的正=逆通过改变条件，使正逆思考2：如何理解条件改变，原平衡被破坏？思考3：通过哪些条件的改变，可以使正逆？通过改变影响化学反应速率的

2、条件，可使正逆思考1：建立化学平衡状态的根本是什么？可逆反应的正=逆通过改变条件，使正逆思考2：如何理解条件改变，原平衡被破坏？思考3：通过哪些条件的改变，可以使正逆？通过改变影响化学反应速率的条件，可使正逆(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。通过改变影响化学反应速率的条件之一，可以使得正逆，一段时间后又出现正=逆，则又可以建立起新的平衡。思考1：建立化学平衡状态的根本是什么？3、影响化学平衡移动的因素 化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变时，原有平衡状态被破坏(本质是正逆)，一段时间后会达到新的平衡状态。 化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的

3、平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。思考思考：某可逆反应在一定条件下达到平衡。若反应速率改变，化学平衡是否发生移动？若化学平衡移动，化学反应速率是否一定发生改变？3、影响化学平衡移动的因素 化学平衡移动原理勒夏特列原理 改变影响化学平衡的一个因素(温度、浓度或压强)，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。 概念 影响影响外因外因单位体积内单位体积内活化分子活化分子百分数百分数有效碰撞有效碰撞 次数次数化学反化学反应速率应速率分子总分子总数数活化分活化分子数子数升高温升高温度度增大反增大反应物浓应物浓度度使用催使用催化剂化剂增大压增大压强强(缩小缩小体积体积)增加增加增加增加不变不变加快加快不变不变

4、增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加增加增加不变不变加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加平衡移平衡移动方向动方向(1)浓度的变化对化学平衡的影响实验2-5Cr2O72H2O 2CrO422H编号 1 2 3步骤K2Cr2O7溶液K2Cr2O7溶液加入3-10滴浓硫酸K2Cr2O7溶液加入10-20滴 6mol/LNaOH实验现象结论溶液显橙色溶液橙色加深 溶液由橙色变黄色增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。实验2-5Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3 (黄色黄色)(血红色血红色)编号12步骤(1)滴加饱和FeCl

5、3溶液滴加1mol/L KSCN溶液现象步骤(2)滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论溶液红色加深溶液红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅实验2-6Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3 (黄色黄色)(血红色血红色)编号12步骤(1)滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/L KSCN溶液现象步骤(2)滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论溶液红色加深溶液红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 浓度对平衡影响的-t图分析逆正t1 正逆0速率t时间增加反应物浓度的瞬间正反应速率突然增大，逆反应速率不变，随着反应

6、的进行，反应物浓度慢慢减小,正反应速率慢慢减小，生成物浓度慢慢增加,逆反应速率又慢慢增大，到一定的条件下正逆反应速率相等达到新的平衡。正=逆平衡状态平衡状态增加反应物浓度0t(正)(逆)原平衡(正)(逆)新平衡 的浓度t1t0(正)(逆)原平衡(正)(逆) 的浓度t10t(正)(逆)原平衡(正)(逆)新平衡 的浓度t1练习1：尝试分析这三个t图分别改变的是哪个条件？减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度练习2：在密闭容器中进行反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？(1)增大c(CO2)，平衡_ ,c(CO) _。(2)加入

7、更多碳，平衡 ,c(CO) 。(3)增大c(CO)，平衡_ ,c(CO2) 。正向移动增大逆向移动增大不移动不变注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以也不能改变速率，所以v(正正)仍等于仍等于v(逆逆)，平衡不移，平衡不移动。动。只要是只要是增大浓度增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是，不论增大的是反应物浓度，还是生生成物成物浓度，浓度，新新平衡状态下的平衡状态下的反应速率反应速率一定大于一定大于原原平衡状平衡状态态；减小浓度减小浓度，新新平衡状态下的速率平衡状态下的速率一定小一定小于于原原平衡状平衡状态。态。小结：对平衡体系

8、中的对平衡体系中的固态和纯液态固态和纯液态物质，其浓度可看作物质，其浓度可看作一一个个常数常数，增加或减小固态或液态纯净物的量，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影并不影响响正正、逆逆的大小，所以的大小，所以化学平衡不移动化学平衡不移动。(2)温度的变化对化学平衡的影响实验2-72NO2 (g) N2O4(g) H=56.9KJ/mol红棕色红棕色 无色无色（吸热）现象：降低温度，红棕色变浅。结论： 升高温度，降低温度，（放热）平衡向逆方向移动平衡向正方向移动升高温度， 红棕色变深。尝试从温度的改变给正逆的角度分析平衡的移动，并画出升高温度和降低温度的t图像t 放放吸吸放放= =吸吸t1t吸放

9、吸=放t1升高温度平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动减低温度平衡向放热方向移动平衡向放热方向移动注意：1、升高温度时，速率均（ ）；但放 吸， 故平衡向 方向移动；2、降低温度时，速率均（ ）；但放 吸， 故平衡向 方向移动；增大吸热减小放热小结：Ttt1Ttt1尝试画出上面t对应的Tt(温度时间，绝热的条件下)图3、影响化学平衡移动的因素 化学平衡移动原理勒夏特列原理 改变影响化学平衡的一个因素(温度、浓度或压强)，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。a、平衡移动的方向为减弱“外界条件改变”的方向。b、移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量。 概念特点及注意事项c

10、、外界条件改变为主，平衡移动结果为次。(3)压强的变化对化学平衡的影响压强（MPa)15103060100(NH3)2.09.216.435.553.669.4结论：压强增大， (NH3)增大，平衡向正反应方向移动【讨论】压强的变化对化学反应速率如何影响？ 正和 逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 加压体积缩小浓度增大 正 增大 逆 增大正 逆平衡向气体体积缩小的方向移动解释：思考4：什么叫做气体体积缩小的方向？I2(g)+H2(g) 2HI(g) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3C

11、O2(g)A(s)+3B(g)2C(g)+D(s)“”表示可逆反应向正方向进行，“”表示可逆反应向逆方向进行n总：则n总减小，则n总增大恒温恒压时：V：则V减小，则V增大恒温恒容时：P：则P减小，则P增大n总：则n总不变，则n总不变恒温恒压时：V：则V不变，则V不变恒温恒容时：P：则P不变，则P不变n气总：则n气总不变，则n气总不变恒温恒压时：V：则V不变，则V不变恒温恒容时：P：则P不变，则P不变n气总：则n气总减小，则n气总增大恒温恒压时：V：则V减小，则V增大恒温恒容时：P：则P减小，则P增大思考4：什么叫做气体体积缩小的方向？m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g

12、)当m+np+q时，被称为气体体积缩小的方向，被称作气体体积增大的方向当m+np+q时，被称为气体体积增大的方向，被称作气体体积缩小的方向当m A(g) + n B(l或或s) p C(g) + q D(g)，因为液体或固体的体积远小于气体，所以液体或固体的体积忽略不计，只计算气体的总体积。故只比较m与p+q的大小。a、当mp+q时，被称为气体体积缩小的方向，被称作气体体积增大的方向b、当mp+q时，被称为气体体积增大的方向，被称作气体体积缩小的方向增大压强,浓度均增大,正逆反应速率均增大,且增大的倍数一样,正= 逆,平衡不移动。【思考】对于反应前后气体体积不变的反应， 压强改变将怎样影响化学

13、平衡？例如在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强正= 逆正= 逆练习3：在 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) 密闭反应体系中，充入He气体。容积不变时，反应物质浓度，反应速率，化学平衡。气体压强不变时，容器的体积_，各气体的浓度_， 反应速率，化学平衡向 方向移动不变不变不移动注意：压强变化若没有引起浓度的变化，化学反应速率不变，化学平衡不移动。增大减小减小逆反应(3)在 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) 密闭反应体系中。增大体积，气体压强减小时，容器的体积_，各气体的浓度_， 反应速率，化学平衡向 方向移动增大减小减小逆反应535535(1)对于反应

14、前后气体体积不相等的反应：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。(2)对于反应前后气体体积不变的反应：改变压强，(正)和(逆)同等程度改变，化学平衡不移动。这里压强的变化必须是由于体积变化带来浓度变化引起的，如果是充入不参加反应的气体引起的压强变化而浓度却不变化则不会给平衡带来影响。气体系数减小方向气体体积减小方向(4)催化剂的变化对化学平衡的影响催化剂能够同等程度的改变正逆反应速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。请完善下列在t1时刻加入催化剂的t图正= 逆正= 逆请画出反应：A+B C不同条件下的t图催化剂能够同等

15、程度的改变正逆反应速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。比较正、正、正的大小，t1、t2、t3的大小t3t1t2正正正t初始时刻加负催化剂正正逆逆0t3正= 正练1、对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是()A.加入一种反应物 B.增大体系的压强C.升高温度 D.使用催化剂练2、已知反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)H0,该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正反应方向进行的是()A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强CA练3、反应:2A+B2C达到化学平衡时,改变某一条件,

16、试填空:(1)若升高温度,A的量增加,则此反应的正反应是(填“放”或“吸”)热反应。(2)若A、B、C都是气体,增大体系压强,平衡向反应方向移动。 (3)若A、B、C都是气体,加入一定量的A,平衡向反应方向移动;恒温、恒容时,若加入惰性气体,则平衡移动。(4)若B是固体,A、C是气体,减小压强,A的反应速率 ,平衡 移动。(5)若B是气体,增大压强,平衡向逆反应方向移动,则C一定是 体,A是体。 放正正不减小不气固体或液练4、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。下图表示该反应的速率()随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的

17、初始加入量。下列说法中正确的是()At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt3t4时间内转化率最低A练5、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ）A、m + n pB、A 的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加B练6、下列不能用勒夏特列原理解释的是( )棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气打开易拉罐有大量气泡冒出加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气收集氯气用排饱和食盐水法【课后作业】【课后作业】学法学法P8384 考点一、考点二所有题考点一、考点二所有题全做全做考点三可做考点三可做不看起步看进步，不看起步看进步， 不比实力比努力！不比实力比努力！