3.3.1盐类的水解ppt课件-（2019）新人教版高中化学高二选择性必修一.pptx

1、【学习目标】【学习目标】1.分析NH4Cl、NaCl、CH3COONa溶液酸碱性2.认识水解原理、特点3.归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系4.水解离子方程式的书写。水解离子方程式的书写。2、强酸、强碱分别有?3、弱酸、弱碱分别有?温故知新:HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOHNaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)21.弱电解质有?弱酸、弱碱、水NH4Cl = NH4+ + Cl-+NH3H2OH

2、2O OH- + H+ 探讨与交流 ：分析NH4Cl对水的电离平衡的影响，判断溶液酸碱性 NH4Cl溶液 c(OH-) c(H+) 显酸性 离子方程式：NH4+H2O NH3H2O+ H+总反应方程式：NH4Cl+H2O NH3H2O+ HCl【举一反三】试分析NaCl、CH3COONa对水的电离平衡的影响，判断其溶液酸碱性NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- -H H2 2O OHO OH- - + + H H+ + c(H+) = c(OH-) 中性以NaCl溶液：CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOHCH3COONa溶液溶液：c(H+)

3、盐溶液NaClCH3COONaNH4Cl酸碱性盐类型中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐酸弱酸弱碱碱生成的盐的类型1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐强酸强碱总结：溶液酸碱性和盐类型的关系谁强显谁性，同强显中性盐溶液Na2SO4Na2CO3AlCl3酸碱性盐类型盐溶液KNO3NaF(NH4)2SO4酸碱性盐类型随堂练习：判断下列盐溶液的酸碱性，并写出水解的离子方程式中性碱性碱性酸性中性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐小结、盐类水解的规律无弱不水解。无弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性， 同强显中性。同强显中性。有弱才水解，有弱才水解，越弱

4、越水解，越弱越水解， 都弱都水解。都弱都水解。完成双成P49 盐类水解第一课时6、水解方程式的书写：（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 ;（2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，所以一般不写符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3H2O也不写分解产物 （4）多元弱碱盐分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。 HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2OHCO3 + OH (主)(次)（3）多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式通常只写第一步 Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+如：AlCl3阴阳离子互相促进，同时产生沉淀和气体

5、，水解趋于完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存（5）、完全互促水解：用“ =”、“”、“”思考：Al3+ 与 CO32 之间有什么影响？Al3+3H2OAl(OH)3 +3H+CO3 2 + H2OHCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH 2Al3+3CO32 +3H2O=2Al（OH）3+3CO2（5）、完全互促水解：水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：Al3+ 与 CO32、HCO3 、SO32、HSO3、 S2、HS 、AlO2、SiO32 Fe3+ 与 CO32、HCO3、ClO、SiO32、AlO2 NH4+ 与 SiO32-、AlO2-（6）.一般的双

6、水解：未同时产生沉淀和气体，水解程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如CH3COONH4、NH4HCO3、（NH4）2CO3CH3COO + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O（6）多元弱酸酸式酸根的水解： NaHCO3HCO3+H2OH2CO3+OHHCO3+H2OCO32+H3O+ 水解 电离已知水解程度电离程度溶液呈 性碱 已知NaHSO3溶液呈酸性，分别写出水解、电离方程式，并判断大小HSO3 +H2OH2SO3+OHHSO3 +H2O SO32 +H3O+故： 水解程度 电离程度因溶液呈 酸 性盐类的水解盐类水解的概念盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系盐溶

7、液的酸碱性与其类型之间的关系水解方程式书写盐类水解的条件、特点课堂小结：(1)AlCl3投入水中，可以使水的电离平衡右移，溶液呈酸性。()(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。()(3)25 ，pH4的盐溶液中水电离出的c(H)一定为1104 molL1。()(4)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。()(5)由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，推知NaA溶液存在AH2OHAOH。()(6)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO322H2OH2CO32OH。()随堂练习温度相同、浓度均为0.2 molL-1的(

8、NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序为()A. B.C. D.A随堂练习 解析:六种溶液中,水解显酸性,pH7;电离出H+,显强酸性,pH7。相比,中c(N )大,水解生成的c(H+)大,pH较小。相比,后者电离出的c(H+)比前者水解出的c(H+)大,pH较小。相比,H2CO3酸性比醋酸弱,其正盐水解生成的c(OH-)大,pH较大。综合以上可得pH由小到大的顺序为,A正确。2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O 2Al(OH)3+3CO2 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2 分别写出下列双水解的离子方程式 （1） Al3+ 与 CO32- （2） Al3+ 与 HCO3- （3） Al3+ 与 S2- （4）Al3+ 与 AlO2-随堂练习