3.2水的电离和溶液的PH第六、七课时酸碱中和滴定的原理及误差分析ppt课件-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.pptx

1、 第六课时 酸碱中和滴定的原理2019人教版选择性必修一 酸碱中和滴定核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。2.原理：中和反应中，酸提供的H与碱提供的OH之间的 相等 。物质的量1.概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。H H+ + + OH+ OH H H2 2O O酸碱中和滴定概念和原理预习检测：标准液待测液待测定量取一定

2、体积已知0.100 0 mol/Lc c( (HClHCl) )V VHHCl(aq)Cl(aq)c c( (NaOHNaOH) ).V VNaOH(aqNaOH(aq)【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？酸碱中和滴定实验 活动一：实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000 mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？V VHCl(aq)HCl(aq)V VNaOH(aqNaOH(aq).c c( (NaOHNaOH) ).c c(HCl)(HCl)思考：在下列仪器中选出能够准确量取溶液体积的仪器 准确测量参加反应的两种溶液的体积选用更加精确的仪器 【问

3、题2】你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？最小分刻度：0.1 mL可估读到 0.01 mL酸碱中和滴定实验仪器3、主要仪器酸碱中和滴定实验仪器标有量程、使用温度、刻度(） 酸式滴定管（A）：最小分刻度：0.1 mL可估读到 0.01 mL碱式滴定管（B）：pHpH酚酞甲基橙石蕊酸碱中和滴定实验确定滴定终点【问题3】 如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？ 方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂【困惑】强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？pH1210864210203040VHCl

4、(aq)/mL0V V HCl(aq)HCl(aq)/mL/mL19.9819.9820.0020.0020.0220.02pHpH10107 74 4误差误差- -0.1%0.1%0 0+ +0.1%0.1%酸碱中和滴定实验确定滴定终点pH1210864210203040V VHCl(aq)/HCl(aq)/mLmL0酚酞甲基橙酸碱中和滴定实验指示剂的选择几种常用指示剂的变色范围 4、指示剂选择原则：在突变范围内指示剂有明显的颜色变化。 25.00 mL25.00 mL待测待测NaOHNaOH溶液溶液0.100 0 mol/L0.100 0 mol/L 盐酸盐酸酚酞酚酞甲基橙甲基橙石蕊石蕊酸

5、碱中和滴定实验指示剂的选择2019人教版选择性必修一 第七课时 酸碱中和滴定的操作、数据处理及误差分析 酸碱中和滴定核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。 活动一：阅读教材89页实验活动二，归纳总结滴定管的使用方法及酸碱中和滴定的实验操作步骤。 酸碱中和滴定实验操作5、滴定管的使用方法：检漏润洗（蒸馏水待装液（2-3次）装液（尖嘴部位不能有气泡，凹液面与“0”刻度

6、相切或低于“0”刻度）调节初始读数、记录放液读数、记录注： 1、锥形瓶不能用待测液或标准液润洗2、锥形瓶中加1-2滴指示剂 注意:滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用。终点的判断：滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在，视为滴定终点。酸碱中和滴定实验操作数据处理：为减少实验误差，重复实验23次，求出所用标准溶液体积的，然后再计算待测液的物质的量浓度。6、滴定操作：酸碱中和滴定实验操作 平行滴定三次，记录相关数据滴定滴定次数次数待测待测NaOHNaOH溶溶液的体积液的体积/mL/mL已知浓度已知浓度HClHCl溶液溶液滴定前读数滴定前读数滴定后读数滴定后读数体积体积/mL/

7、mL25.0025.0025.0025.0025.0025.003 32 21 10 00 00 027.8427.8427.8427.8427.8527.8527.8527.85酸碱中和滴定实验数据计算27.8327.8327.8327.83将三次滴定的HCl溶液体积取平均值：27.84mlc c( (NaOHNaOH)=)=c c( (HClHCl) ) V V HCl(aq)HCl(aq)V VNaOH(aqNaOH(aq)0.025 00 L0.025 00 L0.1000 0.1000 mol/Lmol/L0.00.027842784 L L0.111 4 mol/L0.111 4

8、mol/L7、滴定管读数误差分析滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：返回酸碱中和滴定误差分析步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗_碱式滴定管未用标准溶液润洗_锥形瓶用待测溶液润洗_锥形瓶洗净后还留有蒸馏水_取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失_以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：酸碱中和滴定误差分析滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失_振荡锥形瓶时部分液体溅出_部分酸液滴出锥形瓶外_溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化_读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)_滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)_酸碱中和滴定误差分析