第1章第2节第1課时中和反应的反应热及其测定ppt课件-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.pptx

1、中和反应的反应热及其测定中和反应的反应热及其测定判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。大烧杯上没有盖硬纸板( )用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 ( )用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 ( )实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验( )变小变小变小不变误差分析Q kJ/mol来判断n(H2O) 根据公式中和反应的反应热及其测定本实验中用稍过量的 NaOH 的原因是为保证盐酸完全被中和。盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热 （ ） 。在中和热

2、测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会 （ ）。判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。变小变小误差分析Q kJ/mol来判断n(H2O) 根据公式中和反应的反应热及其测定注意事项：1.应选用强酸和强碱的稀溶液，不能生成沉淀。浓稀释放热，弱电离吸热，其他反应也有热效应2.要使用同一支温度计，测完每一种溶液后必须洗净、擦干3.减少热量损失：动作快，装置绝热好4.操作规范，读数准确中和反应的反应热及其测定【练习】实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题:(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。(2)做1次完

3、整的中和热测定实验 ，温度计需使用_次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么?_保温3不同意，因为不同温度计误差不同中和反应的反应热及其测定上述实验结果与57.3kJ/mol(常温下中和热的值)有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_。a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数d量取NaOH体积偏大，放出热量偏高，结果偏大，不符合题意abc中和反应的反应热及其测定1. 若改用100 mL

4、 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？中和热其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同。中和反应的反应热及其测定1、 分别取40 mL 的0.50 molL1盐酸与40 mL 0.55 molL1 氢氧化钠溶液进行中和热的测定实验。下列说法错误的是() A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C.在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D.用硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的D(生成

5、沉淀的过程放热)中和反应的反应热及其测定2.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)Ha kJmol1HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l)Hb kJmol1HNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l)Hc kJmol1则a、b、c三者的大小关系为( )A.abc B.bcaC.abc D.无法比较B利用键能计算反应热(H)化学键CHCFHFFF键能/kJmol1414489565155已知一些化学键的键能数据如表所示：请根据键能数据估算C

6、H4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：CH4(g)4F2(g) = CF4(g)4HF(g) H1940 kJ/mol从键角度分析E1、E2、E3E1: 反应物总键能反应物断键吸收的总能量E2:生成物总键能生成物成键吸收的总能量E3: 反应热12.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A.194 B.391C.516 D.658键能与反应热的关系已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJ

7、/mol，其他相关数据如下表：则表中a为()A404 B260 C230 D200利用反应热(H)计算键能H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369D热化学方程式的书写（p3）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（） 固液气 同温、同压下，比较Q1与Q2的大小：S(g)+O2(g)=SO2(g) H=- Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H=- Q2 kJ/molQ1Q2讨论:下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者

8、大于后者的是（ ）C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2S(s)O2(g)SO2(g) H3 S(g)O2(g)SO2(g) H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8A B C DC预测生成 2 mol HF和 2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由。生成HF放出的热量多。因为F2比Cl2活泼，能量高,而HF比HCl稳定，能量低，所以生成HF放出的热量多。中和反应的反应热及其测定A.石墨转变为金刚石是吸热反应石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定白磷比红磷稳定中和反应的反应热及其测定C.S(g)O2(g)=SO2(g)H1 S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则，则H1H2D.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0