第3章2节4课时酸碱中和滴定ppt课件-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.pptx

1、第三章水溶液中的离子反应与平衡第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的第二节水的电离和溶液的pHpH第第4 4课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1.1.定义：定义：依据中和反应依据中和反应，用用已知浓度的酸已知浓度的酸( (或碱或碱) )来测定来测定未知浓度的碱未知浓度的碱( (或酸或酸) )的方法的方法。标准液待测液2、当酸碱完全中和(H+OH-=H2O)时，酸提供的H+与碱提供的OH-物质的量相等 n(H)n(OH)，即c(H+)V酸=c(OH-)V碱 c酸V酸=c碱V碱 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00m

2、L未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液28.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？0.1400mol/L把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？ 【随堂练习】量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度.C标标V标标V测测=C测测用0.1200mol/L盐酸标准液测定未知浓度NaOH溶液。 应该怎样做？已知浓度需测定体积需量取体积二、实验：应该选用滴定管，因为滴定管应该选用滴定管，因为滴定管最小刻度为最小刻度为0.1mL0.1mL, ,允许估计到允许估计到0.01mL0.01mL,

3、,因此精确到因此精确到0.01mL0.01mL。如何准确量取一定体积的未知浓度的溶液？如何准确量取一定体积的未知浓度的溶液？如何测出所消耗标准溶液的体积？如何测出所消耗标准溶液的体积？玻璃塞带玻璃球的橡胶管标注温度、量程“0”刻度线在上 读数精确度：0.01mL 酸式滴定管盛：酸性和强氧化性试剂 碱式滴定管盛：碱性试剂最下面有一段无刻度。全部盛满溶液时，体积大于所标容积1、认识滴定管有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（ ） A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.

4、0mLA【随堂练习】2、滴定管的使用方法：检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 润洗仪器:滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，再用所要盛装的溶液润洗23遍。 加入反应液:分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上23mL处。 调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。查漏洗涤装液赶气泡氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色的，的，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢好发生了中和反应呢？指示

5、剂指示剂3、指示剂的选择原则：酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱滴定终点时颜色变化要明显，指示剂变色范围要窄(不用石蕊)指示剂变色范围尽量接近终点时溶液的pH。浅红色浅红色无色无色红色红色 8.2 10.0 3.1 4.4 甲基橙甲基橙酚酚 酞酞红色红色 橙色橙色黄色黄色 强酸强碱： 强酸滴定弱碱： 强碱滴定弱酸：滴定终点的判断：滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准溶液后，溶液由当滴入最后一滴标准溶液后，溶液由色变成色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。色变成色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。选酚酞或甲基橙都可以滴定终点为酸性，选甲基橙滴定终点为碱性，选酚酞酚酚 酞酞甲基橙甲基橙强碱滴

6、定强酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定强碱红色红色无色无色橙橙色色黄色黄色无色无色浅红色浅红色黄色黄色橙色橙色酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）4、实验仪器：5、实验操作：用0.1200mol/L盐酸标准液测定未知浓度NaOH溶液。锥形瓶用水洗干净即可，不能用待测液润洗锥形瓶用水洗干净即可，不能用待测液润洗滴定前准备：检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。润洗：先用水将滴定管洗涤干净，再分别用待装液 润洗23次。装液：将酸、碱分别装入滴定管，使液面位于0刻度 以上23 mL处。调液：调节活塞或玻璃球，赶气泡，使液面处于0刻 度或0刻度以下。放液：从碱

7、式滴定管中放出20mL的NaOH溶液于锥 形瓶中，并滴23滴指示剂(甲基橙或酚酞)。垫一张白纸滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。终点判断：终点判断：当滴入当滴入最后一滴最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液液变色变色，且在半分钟内不变色且在半分钟内不变色，即到，即到滴定终点滴定终点。读数并记录。读数并记录。滴定：左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直盐酸滴定未知浓度的NaOH

8、溶液，滴定终点的判断：若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由 ，说明达到滴定终点。若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由 ，说明达到滴定终点。红色突变为无色，且半分钟内不变色黄色变为橙色，且半分钟内不变色(3)实验数据的处理重复实验23次,取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)=,计算出待测NaOH溶液的浓度。滴定前滴定后V（盐酸）=26.10mLc（盐酸）=0.1200mol/LV（NaOH）=20.00mL三、中和滴定曲线三、中和滴定曲线向向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加中滴加0.10mol/L NaOH溶液过程中，溶液溶液过程中，溶液

9、的的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？变化如下，你发现了什么现象与规律？问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少? PH等于多少等于多少?问题问题2:滴定终点时滴定终点时多一多一滴和滴和少一少一滴溶液的滴溶液的PH发生怎样改变发生怎样改变?0.04 mL0.04 mL约约1 1滴滴pH=10pH=3.9在NaOH体积为体积为20mL时时pH出现突变出现突变强碱滴定强酸反应终点反应终点加入NaOH(ml)突变范围突变范围pH酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改值突跃范围发生明显的改变，则就能以较小的误差指示出滴定终点的到达。变，则就能以较小的误差指示出滴

10、定终点的到达。颜色突变范围颜色突变范围指示剂选择指示剂选择PH1210864210203040mlVNaOH/)(07酚酚 酞酞810颜色突变范围颜色突变范围7PH1210864210203040mlVNaOH/)(0甲基橙甲基橙3.14.4指示剂选择指示剂选择原理：在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定强碱四、酸碱中和滴定误差分析定值读数量取一定体积在实

11、际操作中认为在实际操作中认为C标标是已知的，是已知的，V待待是固定的，是固定的，所以一切的误差所以一切的误差都归结为对都归结为对V标标的影响。的影响。c待测待测的大小取决于的大小取决于V标准标准的大小。的大小。俯视读数仰视读数如果滴定时起始读数正确如果滴定时起始读数正确滴定前滴定前仰视仰视刻度线，滴定后刻度线，滴定后俯视俯视刻度线刻度线结果偏低结果偏低读数值实际值滴定前滴定前俯视俯视刻度线，滴定后刻度线，滴定后仰视仰视刻度线刻度线结果偏高结果偏高读数值实际值练习1：某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.

12、00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mLA2准确移取准确移取20.00 mL某待测某待测HCl溶液于锥形瓶中，用溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定滴定管用蒸馏水洗涤后，装入管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定溶液进行滴定B随着随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大由小变大C用酚酞作指示剂，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

13、D滴定达终点时，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小B B3下列实验操作不会引起误差的是下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液管盛装标准溶液C用用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标用标准盐酸测定未知浓度准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡嘴部分有气泡，开始实验时无气泡C C本课结束