1、第二节水的电离和溶液的酸碱性第二节水的电离和溶液的酸碱性课时课时1 1水的电离溶液的酸碱性与水的电离溶液的酸碱性与pHpH水的电离平衡常数水的电离平衡常数K电离电离 。水的离子积水的离子积吸热吸热增大增大25100KW=1.01012常温常温KW=1.01014补充：补充：Kw的适用范围的适用范围Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！例如：例如：25纯水中：纯水中：c(H)c(OH)=1.01.010101414稀酸中：稀酸中：c(H)c(OH)=1.01.010101414稀碱中：稀碱中：c(H)c(OH)=1.01.010101414KW=c(
2、H)c(OH)代入计算的应为溶液中总代入计算的应为溶液中总的的c(H)、总的、总的c(OH)切记：切记：离子浓度离子浓度KWC（H+）水水C（OH-） 水水 C（H+）溶液溶液C（OH-）溶液溶液0.01mol/L HCl 0.05mol/L H2SO4 0.01mol/L NaOH 0.05mol/L Ba（OH）2 补充：计算以下溶液在补充：计算以下溶液在常温下常温下H+和和OH-离子浓度离子浓度10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-2mol/L10-2mol/L10-13mol/L10-13mol/L
3、10-13mol/L10-1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-1mol/L10-1410-1410-1410-14补充补充1：水电离的影响因素：水电离的影响因素 BA 越强越强 pH5强强强强注意事项：注意事项：1、PH=lgc(H),故求任何溶液的故求任何溶液的PH,都应该求出该溶都应该求出该溶液中液中c(H)!2、用用PH衡量溶液的酸碱性必须指明温度，衡量溶液的酸碱性必须指明温度，否则否则PH=7的溶液的溶液不一定为中性溶液，不一定为中性溶液，PH=6的溶液不一定为酸性溶液！的溶液不一定为酸性溶液！114pH计测定法。计测定法。pH计又称酸度计。计又称酸度计。玻璃片玻璃片干燥玻璃棒干燥玻璃棒测酸液偏高，测碱液偏低，测中性液没有偏差。测酸液偏高，测碱液偏低，测中性液没有偏差。错错错错错错错错CBBBA
