第3章第2节第3课时溶液的酸碱性与PHppt课件-（2019）新人教A版高中化学高二上学期选择性必修一.pptx

1、第三章水溶液中的离子反应与平衡第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的第二节水的电离和溶液的pHpH第第3 3课时课时 溶液的溶液的pHpH计算计算溶液pH的计算(25)1、单一溶液、单一溶液pH的计算：的计算：强酸溶液强酸溶液(HnA);HnA的浓度为的浓度为c molL,则有则有c(H+)=nc molL;pH = - lg c(H+) = - lg (nc)一元弱酸溶液一元弱酸溶液 : Kac c(H+) =弱酸弱酸HAHA浓度为浓度为c mol/L,c mol/L,电离度为电离度为，则，则pH=pH= -lg（c） 溶液pH的计算(25)1、单一溶液、单一溶液pH的计算：的

2、计算：强碱溶液强碱溶液B(OH)n;B(OH)n的浓度为的浓度为c molL,则有则有c(OH-)= nc molL;一元弱碱溶液一元弱碱溶液 : Kbc c(OH-) =14wK1 10c(H )mol/ Lc(OH )nc弱碱弱碱BOHBOH浓度为浓度为c mol/L,c mol/L,电离度为电离度为，则，则pH=pH= 14+lg(c) 14+lg(c) 【例1】已知：常温下, Kw1.01014，100， Kw1.01012 计算pH：（1）25，0.005molL H2SO4溶液 pH ；（2）100，0.005molL H2SO4溶液 pH ；（3）25，0.005molL Ba(

3、OH)2溶液溶液溶液 pH ；（4）100，0.005molL Ba(OH)2溶液溶液溶液 pH ；c(OH-)?溶液pH的计算(25)2、溶液混合的pH计算：强酸混合后计算pH先求混合后的先求混合后的c(H)，再求，再求pH。【例2】计算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。 计算pH=2的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后的pH。两强酸等体积混合两强酸等体积混合, ,若若pH2pH2时，时， pH pH混混=pH=pH小小+0.3+0.3两强酸等体积混合若两强酸等体积混合若 100 100，c(Hc(H+ +) )小小的可忽略的可忽略溶液pH的计算(25)2、溶液混合的pH计算：

4、两强碱混合后计算pH【例3】计算pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH。 pH=13的Ba(OH)2 与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH。先求混合后的先求混合后的c(OH)，通过，通过 ，再求，再求pH。两强碱等体积混合时，若两强碱等体积混合时，若pH2pH2，pHpH混混=pH=pH大大- 0.3 - 0.3 溶液pH的计算(25)3、溶液混合的pH计算：强酸与强碱溶液混合计算pH实质：实质：酸碱中和反应：酸碱中和反应：H+ + OH- = H2O,即即H+与与OH-抵消。抵消。方法：先分别求出酸的n(H)和碱的和碱的n(OH-)，判断谁过量；，判断谁过量； 若酸过

5、量，若酸过量，求剩余c(H) ，再求pH。 若碱过量，先求剩余c(OH-),再求c(H+),最后算pH。【例4】取物质的量浓度均为0.05molL的NaOH和HCl溶液，以体积比2:3混合，求所得溶液的pH。【例【例5】常温下将常温下将pH=3的的HCl和和pH=12的的NaOH溶液，溶液，若等体积混合后，溶液的若等体积混合后，溶液的pH为为 ；若按若按4 6的体积比混合后，溶液的的体积比混合后，溶液的pH为为 ；若混合后溶液呈中性，则两溶液的体积比为若混合后溶液呈中性，则两溶液的体积比为 。 溶液的稀释溶液的稀释：1.1.强酸的稀释强酸的稀释例1：取1mL pH3的硫酸溶液加水稀释到100m

6、L，pH？加水稀释到103mL，pH？加水稀释到105mL，pH？56接近接近7 7当pH接近6时，再加水稀释，由水电离产生的H+不能再忽略。溶液的稀释溶液的稀释：2.2.强碱的稀释强碱的稀释例2：取1mLpH11的NaOH溶液加水稀释到100mL，pH？加水稀释到103mL，pH？加水稀释到105mL，pH？98接近接近7 7当pH接近8时，再加水稀释，由水电离产生的OH-不能再忽略。结论：强酸或强碱每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。注意：注意：pH=6pH=6或或8 8时，不可忽略水的电离，只能接近时，不可忽略水的电离，只能接近7 7，酸碱溶液无，酸碱溶液无限稀释，限稀释，pHpH只能

7、约等于只能约等于7 7或接近或接近7 7：酸不能大于酸不能大于7 7；碱不能小于碱不能小于7 7酸稀释酸稀释碱稀释碱稀释强酸强酸pH=a,加水稀释加水稀释10n倍后，倍后，pH=a+n;强碱强碱pH=b,加水稀释加水稀释10n倍后，倍后，pH=b-n.3.3.弱酸的稀释弱酸的稀释例3：将pH2的醋酸稀释10倍后，pH？ pHa的弱酸稀释10n倍后，pH增 大量小于n，即apHan pH相同的两种酸稀释相同倍数后， 谁的酸性强谁的pH变化大。 稀释到相同pH时,稀释的倍数： 醋酸盐酸 稀释102倍后，pH？34盐酸醋酸V水32pH10倍4.4.弱碱的稀释弱碱的稀释例4：将pH12的氨水稀释10倍

8、后，pH？ pHb的弱碱稀释10n倍后，pH减 小量小于n，即bnpHb pH相同的两种碱稀释相同倍数后， 谁的碱性强谁的pH变化大。 稀释到相同pH时,稀释的倍数： 氨水NaOH 稀释102倍后，pH？1110NaOH溶液氨水V水1211pH10倍结论：结论：弱酸或弱碱每稀释弱酸或弱碱每稀释1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠拢靠拢不到不到一个单位。一个单位。弱酸弱酸pH=a,加水稀释加水稀释10n倍后，倍后，pHa+n;弱碱弱碱pH=b,加水稀释加水稀释10n倍后，倍后，pHb-n.【例】常温下，若1体积硫酸与2体积pH11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH3(混合后体积变化不计)，则二

9、者物质的量浓度之比应为 ()A5 1B5 2 C1 5 D2 5B【例】有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是()A分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小B两种溶液中，由水电离出的c(H)11011 molL1C与pH11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和D分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多B1.下列各图中的曲线，能表示大量喝水时，人体胃液pH变化的是( )B. C.D.A.A 2.常温下，浓度均为1mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液pH随浓度变化如图，下列叙述正确的是( )A.HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1。B.常温下HY的电离常数为C.溶液中水的电离程度：a大于b。D.消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点。B3.下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7C 本课结束