1、 第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第二课时）沉淀反应的应用沉淀反应的应用核心素养发展目标核心素养发展目标1、理解沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解和转化，体现变化观念与平衡思想。2、体会沉淀溶解平衡是化学平衡的一种特殊形式，培养宏观辨识与微观探析的能力。教学重难点：教学重难点：沉淀的转化一一、沉淀的生成沉淀的生成阅读课本P62内容，回答以下问题：思考思考1：从海水中提取得到的粗盐中，常含有：从海水中提取得到的粗盐中，常含有Mg2+、Ca2+、SO42-， 还需要进一步提纯，其常用的方法是什么？你是利用什么化学知识还需要进一步提纯，其常用的方法是什么？你是利用什么化学知
2、识解决此问题的？解决此问题的？思考思考2：工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，如何除杂？：工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，如何除杂？工业废水（含（含CuCu2+2+、HgHg2+2+）生成沉淀生成沉淀(1)加沉淀剂加沉淀剂Na2S、H2S(2)调调pH值值加入适量氨水，使加入适量氨水，使Fe3+转变为转变为Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4A:工业原料工业原料NH4Cl中混有中混有FeCl3，如何除杂？，如何除杂？【讨论讨论】如果在钡餐透视中误食如果在钡餐透视中误食了可溶性钡盐，了可溶性钡盐，如何急救如何急救? 若使氢氧化镁沉淀溶解，有哪些方
3、法？若使氢氧化镁沉淀溶解，有哪些方法？Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)溶解溶解沉淀沉淀2 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解实验探究一 课本课本P P6363【实验实验3-33-3】实验步骤：1.取一洁净的试管加入一定量的氯化镁溶液，逐滴加入氢氧化钠至不再有沉淀生成；2.将沉淀分成三份，分别装入三支试管中，进行以下实验。试管编试管编号号滴加试滴加试剂剂现象现象2mL蒸馏水蒸馏水2mL盐酸盐酸3mL饱和饱和NH4Cl溶液溶液固体无明显固体无明显溶解现象，溶解现象，迅速溶解迅速溶解逐渐溶解逐渐溶解锅炉水垢的主要成分：锅炉水垢的主要成分：CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4如如何何去去
4、除除水水垢垢?实验探究二 课本课本P P6363【实验实验3-43-4】步骤步骤10滴滴AgNO3溶溶液液中滴加中滴加NaCl溶液至溶液至不再有白色不再有白色沉淀生成沉淀生成向所得固液混合向所得固液混合物中滴加物中滴加10滴滴0.1molL KI溶溶液液向新得固液混合向新得固液混合物中滴加物中滴加10滴滴0.1molL Na2S溶液溶液现象现象有白色沉淀有白色沉淀析出析出白色沉淀转变白色沉淀转变为黄色为黄色黄色沉淀转变黄色沉淀转变为黑色为黑色AgIAg2SAgCl3、沉淀的转化向向MgCl2溶液溶液中滴加中滴加1-2滴滴NaOH溶液溶液生成白生成白色沉淀色沉淀向有白色沉淀的溶液中向有白色沉淀的
5、溶液中滴加滴加2滴滴FeCl3溶液溶液白色沉淀转变为红褐色白色沉淀转变为红褐色静置静置实验探究三课本课本P P6464【实验实验3-53-5】思考思考:结结合以上两组实合以上两组实验现象和下列物质的溶解度验现象和下列物质的溶解度，想一想沉淀发，想一想沉淀发生生转转化有什么规律（平化有什么规律（平衡移动原理解衡移动原理解释）。释）。物质物质溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-16实验结论： 一般来说，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的一般来说，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，两者差别越大，转化越容易。沉淀，两者差别越大，转化越容易。锅炉水垢的主要成分：锅炉水垢的主要成分：CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4如如何何去去除除水水垢垢?难溶物难溶物CaSO4CaCO3溶解度溶解度/g2.11011.5 103 工业原料氯化铵中含工业原料氯化铵中含有杂质有杂质FeCl3，设计实，设计实验将其除去。验将其除去。 工业原料氯化铵中工业原料氯化铵中含有杂质含有杂质FeCl3，设，设计实验将其除去。计实验将其除去。 课后习题P673、5、6 作业布置作业布置
