第三章第三节盐类的水解ppt课件-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.pptx

1、一、盐类水解的应用一、盐类水解的应用（1 1）明矾净水：）明矾净水：KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 12H12H2 2O O 明矾净水的原因明矾净水的原因: :FeFe3+3+盐盐（2 2）制取胶体：）制取胶体： 制取制取Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的操作胶体的操作: :一、盐类水解的应用一、盐类水解的应用（3 3）纯碱去油污）纯碱去油污: :一、盐类水解的应用一、盐类水解的应用热热的的纯碱纯碱溶液能洗去油污原因溶液能洗去油污原因? ?( (提示提示: :油脂在碱性条件下可以发生水解油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐而溶于水反应生成甘油和高级脂肪酸盐而溶于

2、水) )一、盐类水解的应用一、盐类水解的应用2.2.双水解的应用：双水解的应用：(1)(1)解释：解释：弱酸阴离子弱酸阴离子与与弱碱阳离子弱碱阳离子相遇时都能进相遇时都能进行水解，且能够相互行水解，且能够相互促进对方水解促进对方水解，这样的水解，这样的水解即为即为双水解双水解。例：例：2Fe2Fe3+3+3CO+3CO3 32-2-+3H+3H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)3 3+3CO+3CO2 2一、盐类水解的应用一、盐类水解的应用(1)(1)泡沫灭火器泡沫灭火器(3)(3)判断离子共存判断离子共存(2)(2)指导农业施肥指导农业施肥2.2.双水解的应用：双水解的应用：一、盐类

3、水解的应用一、盐类水解的应用一、盐类水解的应用一、盐类水解的应用(1)(1)热的纯碱溶液洗去油污是因为碳酸钠可直接与油污反应热的纯碱溶液洗去油污是因为碳酸钠可直接与油污反应(2)(2)可将可将MgClMgCl2 2溶液蒸干制取无水溶液蒸干制取无水MgClMgCl2 2( (3 3) )施肥时草木灰可与施肥时草木灰可与NHNH4 4ClCl混合使用混合使用( (4 4) )配制氯化铁溶液应将其溶于少量浓盐酸再加水稀释配制氯化铁溶液应将其溶于少量浓盐酸再加水稀释( (5 5) )制取氢氧化铁胶体可将饱和制取氢氧化铁胶体可将饱和FeClFeCl3 3溶液滴入氢氧化钠中溶液滴入氢氧化钠中( (6 6)

4、 )保存保存FeClFeCl3 3溶液时可在试剂瓶内滴入几滴稀硫酸溶液时可在试剂瓶内滴入几滴稀硫酸一、盐类水解的应用一、盐类水解的应用二、盐类水解中存在的规律：二、盐类水解中存在的规律：（1）电解质溶液中守恒规律：）电解质溶液中守恒规律：b.元素质量守恒：元素质量守恒：原子守恒。原子守恒。c.质子守恒：质子守恒：（H+守恒）守恒）a.电荷守恒：电荷守恒：正负电荷浓度之和相等。正负电荷浓度之和相等。a.电荷守恒：电荷守恒：C (NH4+) + C (H+) = C (Cl-) + C (OH-) b.物料守恒：物料守恒： c.质子守恒：质子守恒： C (H+) = + C (OH-) NH4+

5、+ H2ONH3 H2O + H+NH4Cl = NH4+ +Cl-二、盐类水解中存在的规律：二、盐类水解中存在的规律：（2）弱酸酸式盐的酸碱性：）弱酸酸式盐的酸碱性：a.电离程度电离程度水解程度：显酸性水解程度：显酸性b.电离程度电离程度CC(HS(HS- -) )CC(S(S2-2-) )CC(OH(OH- -) )H2SH+ + HS-HS-H+ + S2-（2）一元弱酸盐溶液中的离子浓度排序）一元弱酸盐溶液中的离子浓度排序总结总结：例：例：0.1mol/LCH3COONa溶液中各离子浓度大小溶液中各离子浓度大小C C(Na(Na+ +) )CC(CH(CH3 3COOCOO- -) )

6、CC(OH(OH- -) )CC(H(H+ +) )CH3COONa=Na+ + CH3COO-CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH-三、三、电解质溶液中离子浓度比较电解质溶液中离子浓度比较（3）二元弱酸盐溶液中的离子浓度排序）二元弱酸盐溶液中的离子浓度排序总结总结：例：例：0.1mol/LNa2CO3溶液中各离子浓度大小溶液中各离子浓度大小C C(Na(Na+ +) )CC(CO(CO3 32-2-) )CC(OH(OH- -) )CC(HCO(HCO3 3- -)C C(H(H+ +) ) Na2CO3 =2Na+ + CO32- CO32- +H2OHCO3- + OH- HCO

7、3- +H2OH2CO3 + OH-三、三、电解质溶液中离子浓度比较电解质溶液中离子浓度比较（4）不同溶液中同一离子浓度比较：）不同溶液中同一离子浓度比较：例：例：相同浓度的相同浓度的NH4Cl、CH3COONH4、 NH4HSO4中中NH4+离子浓度大小？离子浓度大小？NH4+ + H2ONH3 H2O + H+三、三、电解质溶液中离子浓度比较电解质溶液中离子浓度比较（5）混合溶液中离子浓度比较：）混合溶液中离子浓度比较：例：例：NH4Cl与与NH3H2O混合液中，当混合液中，当pH=7时时各离子浓度大小关系？各离子浓度大小关系？pH7时？时？ pHCC(OH(OH- -) )=C=C(H(H+ +) )pH7时时 C C(NH4(NH4+ +) )CC(Cl(Cl- -) )CC(OH(OH- -) )CC(H(H+ +) )pHCC(NH4(NH4+ +) )CC(H(H+ +) )CC(OH(OH- -) )三、三、电解质溶液中离子浓度比较电解质溶液中离子浓度比较