化学平衡移动(公开课)课件.ppt

1、影响化学平衡的因素第一课时第一课时 当反应达到平衡后，正逆反应速率相当反应达到平衡后，正逆反应速率相等，假如改变条件后正逆反应速率等，假如改变条件后正逆反应速率不再相不再相等等，就要在新的条件下建立新的平衡，这，就要在新的条件下建立新的平衡，这时我们就说平衡发生了移动。时我们就说平衡发生了移动。化学平衡移动：化学平衡移动：化学平衡的移动化学平衡的移动： 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程立过程. . 条件条件 平衡状态平衡状态 v( v(正正)=v()=v(逆）逆）各组分浓度一定各组分浓度一定条件条件改变改变非平衡状态非平衡状态（非平衡状

2、态）非平衡状态）v(v(正正)v()v(逆）逆）各组分浓度各组分浓度不断在变化不断在变化一段时一段时间后间后条件条件平衡状态平衡状态v(v(正正)=v()=v(逆逆) )各组分浓度保持各组分浓度保持新新的一定的一定化学平衡的移动化学平衡的移动化学平衡移动方向的判断化学平衡移动方向的判断（1 1）若外界条件改变，引起若外界条件改变，引起V(V(正正)V()V(逆逆) )， 化学平衡向化学平衡向正方向移动正方向移动（2 2）若外界条件改变，引起）若外界条件改变，引起V(V(正正)V()v()v(逆）逆）向正向移动向正向移动v(v(正正) v() v(逆）逆）平衡逆向移动平衡逆向移动v(v(正正)

3、v() v(逆）逆）平衡逆向移动平衡逆向移动v(v(正正)v()v()v(逆）逆）平衡正向移动平衡正向移动H0勒夏特列原理（平衡移动原理）勒夏特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能浓度、压强或温度等），平衡就向能够够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。a.此原理只适用于已达平衡的体系。此原理只适用于已达平衡的体系。b.平衡移动的方向与条件改变的方向相反。平衡移动的方向与条件改变的方向相反。c.移动的结果只能是移动的结果只能是减弱减弱外界条件的改变，不能抵消。外界条件的改变，不能抵消。三、压强对化学平衡的

4、影响三、压强对化学平衡的影响 (g) (g)H0在容积可变的容器中发生如下反应：在容积可变的容器中发生如下反应：若平衡正向移动，气体总物质的量减小。若平衡正向移动，气体总物质的量减小。若平衡逆向移动，气体总物质的量增大。若平衡逆向移动，气体总物质的量增大。【提示提示】：增大压强会缩小体积。：增大压强会缩小体积。【讨论讨论】：请根据勒夏特列原理试分析，增大压强，：请根据勒夏特列原理试分析，增大压强， 平衡的移动方向？平衡的移动方向？结论三：其他条件不变，结论三：其他条件不变，增大增大压强，平衡向压强，平衡向气体系数和气体系数和小小的方向移动；的方向移动；减小减小压强，平衡向压强，平衡向气体系数和

5、气体系数和大大的方向移动。的方向移动。a.压强对化学平衡的影响其实质是压强对化学平衡的影响其实质是 对化学平衡对化学平衡 的影响。的影响。如果容器内改变压强，但个反应气体的如果容器内改变压强，但个反应气体的 未变化，化学反应速率就没有变化，就不能未变化，化学反应速率就没有变化，就不能 使化学平衡移动。使化学平衡移动。b.无气体参加或生成的可逆反应，改变压强，平衡无气体参加或生成的可逆反应，改变压强，平衡 不移动。不移动。浓度浓度浓度浓度压强压强 速率图像速率图像 0 0v vt(s)t(s)v(v(正正) )v(v(正正) )v(v(逆逆) )v(v(逆逆) )v(v(正正)=v()=v(逆）

6、逆）v(v(正正)=v()=v(逆）逆）t t1 1增大压强增大压强t t2 2 (g) (g)H0压强压强 速率图像速率图像 0 0v vt(s)t(s)v(v(正正) )v(v(正正) )v(v(逆逆) )v(v(逆逆) )v(v(正正)=v()=v(逆）逆）v(v(正正)=v()=v(逆）逆）t t1 1减小压强减小压强t t2 2 (g) (g)H0看下面三个反应：看下面三个反应：（1 1）N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)（2 2）H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g)(g) 2HI(g)（3 3）根据根据勒夏

7、特列原理，勒夏特列原理，分析当其他条件一定时，分析当其他条件一定时，增大体系的压强，平衡如何移动？增大体系的压强，平衡如何移动？思考：思考：Fe3+ (aq) + 3SCN- (aq) Fe(SCN)3C.对于反应前后气体系数和相等的反应，改变压强，对于反应前后气体系数和相等的反应，改变压强， 正逆反应速率同等程度的改变，平衡不移动。正逆反应速率同等程度的改变，平衡不移动。0 0vt(s)t(s)v(v(正正) )v(v(逆逆) )v(v(正正)=v()=v(逆）逆）v(v(正正)=v()=v(逆）逆）t1增大压强增大压强H2(g)+I2(g) 2HI(g)C.对于反应前后气体系数和相等的反应

8、，改变压强，对于反应前后气体系数和相等的反应，改变压强， 正逆反应速率同等程度的改变，平衡不移动。正逆反应速率同等程度的改变，平衡不移动。0 0vt(s)t(s)v(v(正正) )v(v(逆逆) )v(v(正正)=v()=v(逆）逆）v(v(正正)=v()=v(逆）逆）t1减小压强减小压强H2(g)+I2(g) 2HI(g)【扩展扩展】结论四：其他条件不变，结论四：其他条件不变，稀释稀释，平衡向系数和，平衡向系数和大大的方向移动；的方向移动；浓缩浓缩，平衡向系数和，平衡向系数和小小的方向移动。的方向移动。vtV正V逆V正=V逆vtV正V逆V正=V逆加入正催化剂加入正催化剂加入负催化剂加入负催化

9、剂回顾：催化剂是怎样改变可逆反应的速率？回顾：催化剂是怎样改变可逆反应的速率？四、催化四、催化剂对于化学平衡的影响剂对于化学平衡的影响结论五：加入催化剂化学平衡结论五：加入催化剂化学平衡不移动不移动。使用催化剂，能够使用催化剂，能够同等程度同等程度的改变正逆反应速率，的改变正逆反应速率，改变改变反应达到平衡所需的时间，反应物的反应达到平衡所需的时间，反应物的转化率转化率不变不变。3 3、速率时间图像、速率时间图像 可逆反应：可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，一定条件，一定条件下达平衡，画出下达平衡，画出t t1 1时刻改变压

10、强时的速率时间图像时刻改变压强时的速率时间图像 0 0v vt(s)t(s)v(v(正正) )v(v(正正) )v(v(正正) )v(v(逆逆) )v(v(逆逆) )v(v(逆逆) )v(v(正正)=v()=v(逆）逆）v(v(正正)=v()=v(逆）逆）v(v(正正)=v()=v(逆）逆）t t1 1增大压强增大压强减小压强减小压强t t2 2（1 1）当）当a abc+dbc+d时时可逆反应：可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，一定条件，一定条件下达平衡，画出下达平衡，画出t t1 1时刻改变压强时的速率时间图像时刻改变压

11、强时的速率时间图像 0 0v vt(s)t(s)v(v(正正) )v(v(逆逆) )v(v(逆逆) )v(v(逆逆) )v(v(正正) )v(v(正正) )v(v(正正)=v()=v(逆）逆）v(v(正正)=v()=v(逆）逆）v(v(正正)=v()=v(逆）逆）t t1 1增大压强增大压强减小压强减小压强t t2 2（2 2）当）当a abc+dbc+d时时可逆反应：可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，一定条下达，一定条下达平衡，画出平衡，画出t t1 1时刻改变压强时的速率时间图像时刻改变压强时的速率时间图像 0 0vt(

12、s)t(s)v(v(正正) )v(v(逆逆) )v(v(正正)=v()=v(逆）逆）v(v(正正)=v()=v(逆）逆）v(v(正正)=v()=v(逆）逆）t1增大压强增大压强减小压强减小压强（3 3）当）当a ab bc+dc+d时时练习练习1.1.对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是（平衡移动的是（ ）A.A.加入一种反应物加入一种反应物 B.B.增加体系的压强增加体系的压强C.C.升高温度升高温度 D.D.使用催化剂使用催化剂2.2.在高温下，反应在高温下，反应2HBr(g) H2HBr(g) H2 2(g)+Br(g)+B

13、r2 2(g)(g)(正反应正反应为吸热反应为吸热反应) )，达平衡时，要使混合气体颜色加深，达平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的措施是（可采取的措施是（ ）A.A.减小压强减小压强 B.B.缩小体积缩小体积 C.C.升高温度升高温度 D.D.增大增大H H2 2浓度浓度CBC3 3、如下图所示，、如下图所示，IIII曲线表示一定条件下可逆反应曲线表示一定条件下可逆反应X(g)X(g)Y(g) Z(g)Y(g) Z(g)W(g) W(g) 的反应过程。若使的反应过程。若使I I曲线变成曲线变成IIII曲线，可采取的措施是（曲线，可采取的措施是（ ）A.A.加入催化剂加入催化剂 B.B.增大增大Y Y的浓度的浓度C.C.降低温度降低温度 D.D.增大体系压强增大体系压强0X%t(s)t2t1IIIAD