初中化学实验课件.ppt

1、初中化学实验一、气体制取装置二、气体收集装置三、气体干燥、除杂装置四、物质性质实验装置1、如图所示，等体积的A，B两集气瓶充满空气，燃烧匙内盛有过量的红磷和硫，当完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧荚，看到的现象是（）A.A瓶中有水流入B.B瓶中有水流入C.A、B瓶中都有水流入 D.无法确定C2.如图所示：、电源负极产生的气体是，正极产生的气体是，除用排水法收集，该气体还可以采用收集。、装置C内的液体是起作用。、装置D硬质试管中发生的反应化学方程式为、上图中多余的装置是H2O2向上排空气法浓硫酸干燥EAB CDECuO+H2=H2O+Cu1、利用下图装置制取干燥气体，下列实验能进行的是（）A.用锌

2、与稀硫酸反应制取氢气B.加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气C.用大理石与盐酸反应制取二氧化碳D.用大理石与稀硫酸作用制取C2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2浓硫酸起干燥作用CO2密度大于空气向下排气法收集为了确定三种可燃性气体CH4、H2、CO（简称试验气体），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶。（1）装置A中的液体是，装置B中的液体是（2）若装置A的质量增加，装置B的质量不变，则试验气体是_（3）若装置A、B的质量都增加，则试验气是。若B的质量增加m克，则A质量增加克澄清Ca(OH)2浓硫酸H2SO4氢气H2CH4CO2CH4 2H2O 3644 m g

3、 x36m44填写下列空白：（1）写出制取铁粉的化学方程式。（2）在实验时被加热的仪器是。已知四氧化三铁在加热的条件下能被氢气还原成纯净的铁粉。实验供选用的试剂的四氧化三铁、锌粉、质量分数为20%的盐酸、浓硫酸、苛性钠（氢氧化钠）溶液，固体氢氧化钠。Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O试管已知四氧化三铁在加热的条件下能被氢气还原成纯净的铁粉。实验供选用的试剂的四氧化三铁、锌粉、质量分数为20%的盐酸、浓硫酸、苛性钠（氢氧化钠）溶液，固体氢氧化钠。（3）实验时漏斗E中加入；为了得到纯净的氢气，U形管C中应放入，其作用是。（4）为了安全，在加热前，必须在导管口B处检验，当A管中的反应开始后，在导管

4、口处应。稀盐酸碱石灰干燥和除氯化氢收集并验纯引燃水蒸气通过炽热的煤层产生水煤气，其主要成分是一氧化碳和氢气，还含有二氧化碳和水蒸气。用下列实验装置证明水煤气中含有一氧化碳和氢气，（装置中药品任选）。（1）装置可分别放入的药品B、C、D、E、F。（2）证明水煤气中含有氢气，可观察到的现象是。（3）F处可观察的现象是，说明。NaOH溶液浓H2SO4氧化铜CuO无水CuSO4澄清石灰水白色硫酸铜澄清石灰水变浑浊混合气体中有一氧化碳变为蓝色1）在实验过程中，玻璃管中的现象是，盛石灰水的试剂瓶中的现象是。2）这个实验证明了一氧化碳有哪些化学性质？3）用28克一氧化碳与足量氧化铜反应能否生成克铜？理由是。

5、某同学用下图所示的装置试验一氧化碳的性质。黑色的氧化铜变红色的铜澄清的石灰水变浑浊，有白色沉淀产生还原性和可燃性不可能28克CO部分用于排除玻璃管的空气和使玻璃管冷却如图所示，图中B装置中放有固体物质可能是碳酸钙或锌粒或两者的混合物，D中放有黑色物质（固体），可能是炭粉或氧化铜或两者的混合物，向A中加入盐酸，点燃酒精灯。根据实验现象回答：（1）放入试剂的作用是：C中浓硫酸，F中白色硫酸铜，（2）若实验时，在G中出现白色浑浊，H处导出的气体又不可燃，且白色硫酸铜无明显现象，则D中放入的粉未是 B中反应的化学方程式是。G干燥作用变蓝色晶体黑色CuO2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2如

6、图所示，图中B装置中放有固体物质可能是碳酸钙或锌粒或两者的混合物，D中放有黑色物质（固体），可能是炭粉或氧化铜或两者的混合物，向A中加入盐酸，点燃酒精灯。根据实验现象回答：G（3）若U形管中无水硫酸铜变为蓝色，G中的石灰水仍澄清，H处导出的气体可以点燃， D中放入的粉未物质是则B中化学反应的方程式为，黑色CuOZn+2HCl=H2+ZnCl2为了确定氢气、甲烷、一氧化碳三种可燃性气体，分别将它们在氧气中充分燃烧，然后把生成的气态物质依次通过下图所示的装置：（1）若A装置的质量增加，B装置的质量不变，则原气体是。（2）若A装置的质量不变，B装置的质量增加，则原气体是，B中发生的化学反应是。（3）

7、若A、B装置的质量都增加，则原气体是，若增加克，则A中将增加。浓硫酸氢氧化钠氢气H2一氧化碳COCO22NaOH = Na2CO3+2H2O甲烷CH4 雷得是英国物理学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。方法一：将除水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，瘵空气中的氧全部除去，则得氮气的密度为。方法二：将氨气通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，并得到一种红色物质，再除去水蒸气后测得氮气的密度为。回答下列问题：（1）方法二中发生的反应方程式为。（2）为了除去空气中水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下：2NH33CuO=3Cu+3H2O+N2 实验室制取氢气并用干燥的氢气做

8、还原氧化铜的实验，同时验证产物。1）写出图中仪器的名称A、B2）实验时以上各仪器的连接顺序为。3）装置B中的反应物是和，实验过程观察到的主要现象为。4）在实验过程中，如果D中白色粉未变蓝，说明C中发生的反应有生成，C中反应现象为；C的化学方程式为。无水硫酸铜氧化铜浓硫酸ABCD洗气瓶锥形瓶BAC D稀盐酸金属锌有气泡产生和热量放出，块状金属变小红色固体水H2CuO=H2O+ Cu制取氢气干燥氢气氢气还原氧化铜验证氢气还原氧化铜后生成的产物防止空气中水蒸气对无水硫酸铜的影响利用下列图示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知H、O的相对原子质量）试回答：1）仪器装置的连接

9、顺序（填写接口代号）。2）装置AB的作用分别是。3）加热氧化铜之前必须进行的操作是。氧化铜浓硫酸浓硫酸无水氯化钙ABCDE制取的氢气中混有水蒸气干燥氢气排除干扰用氧化铜氧化氢气并生成水生成的水使无水氯化钙增重排除空气中的水蒸气对实验的干扰黑色氧化铜变成红色AB将下列仪器组装成一套，并进行有关实验（1）验证反应开始所得气体中混有氯化氢；（2）制备纯净氢气；（3）试验氢气的还原性；回答下列问题：（1）丙装置内应该放入溶液（A.水，B.氢氧化钡，C.硝酸银溶液）各装置的接口顺序是。（2）在做好连接仪器，检查气密性，放入药品等准备工作后，实验开始时操作步骤是：先，过一会，再。（3）反应一段时间后，根据

10、反应前后有关固体质量变化可测定水中氢与氧的质量比，理由是。甲乙丙丁戊浓硫酸氧化铜盐酸锌无水氯化钙ABC DEFGHI制取的氢气中混有氯化氢和水蒸气出现白色沉淀即验证并除去氯化氢气体干燥氢气排除水蒸气的干扰用氧化铜氧化氢气并生成水生成的水使无水硫酸铜变成蓝色验证氢气的还原性排除空气中的水蒸气对实验的干扰硝酸银溶液中有白色沉淀黑色氧化铜变成红色无水硫酸铜变蓝1）连接选用装置的正确顺序是2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母）3）首先选用的的装置的作用是 第二步选用的装置作用是4）简述尾气处理的方法。为了验证混合气体由H2、CO、HCl组成，请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题

11、。5.浓硫酸4.石灰水.3.硝酸银2.氢氧化钠1.水6.氧化铜7.无水硫酸铜ABC D E F G H I J K L M N35674F E IJKLMNGH检验出HCl气体吸收水份防止对一步实验干扰可采取点燃防止污染AgNO3 溶液 浓H2SO4 黑色 CuO 无色CuSO4 澄清 Ca(OH)2 出现白色沉淀检验氯化氢吸收水水蒸气防止干扰氧化一氧化碳和氢气变成蓝色验证有氢气出现浑浊验证一氧化碳HCl CO H2HCl CO H2HCl CO H2HCl CO H2HCl CO H2HCl CO H2HCl CO H2HCl CO H2下图是实验室提供的实验装置，以供下列各实验煤气是一种重

12、要的工业燃料，未净化的水煤气中含有一氧化碳、氢气、水蒸气和二氧化碳。请你装配套证明水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的实验装置。根据你所选用的实验装置依次是用字母表示，选用装置的各有什么作用？氧化铜石灰水 浓硫酸氢氧化钠无水硫酸铜氢氧化钠ABCDEFEGDC A E BG浓硫酸氢氧化钠D无水硫酸铜石灰水氧化铜除去混合气体中的二氧化碳除去混合气体中的水蒸气氧化一氧化碳和氢气检验生成的水并证明混合气体有氢气检验生成的二氧化碳并证明混合气体有一氧化碳处理尾气防止污染黑色氧化铜变成红色无色硫酸铜变成蓝色澄清的溶液变浑1.先检验装置的气密性2.先通气后加热请用下列装置设计一个实验，检验一氧化碳的还原性。（

13、1）连接上述装置的正确顺序是（2）操作中碳酸氢钠的作用是（3）实验中起干燥作用的是。（4）实验中氢氧化钠溶液的作用是。氢氧化钙溶液的作用是。（5）实验中生成CO的化学方程式是。CuOCH2SO4NaHCO3NaOHCuSO41 2 3 4 5 6 78Ca(OH)21 43 8 5 672除去氯化氢气体浓硫酸和无水硫酸铜吸收二氧化碳验证氧化产物是二氧化碳C + CO2= 2CO1 4 3 8 5 6 7 2制取二氧化碳除去氯化氢气体干燥水蒸气排除干扰还原二氧化碳为一氧化碳除去二氧化碳排除干扰干燥水蒸气排除干扰验证一氧化碳的还原性验证氧化产物是二氧化碳并消除一氧化碳的污染NaHCO3 浓H2SO

14、4 木炭NaOH 无水CuSO4 CuO 澄清石灰水如图所示，该装置有多种用途。请回答下列问题：（1）洗气：除去二氧化碳中的水蒸气，装置内应放入。（2）检验：证明一氧化碳中混有二氧化碳，装置内放入。（3）贮气：若用排空气法收集气体H2时，气体应从装置的端通入。（填入A或B，以下相同）若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从端通入。若要用水将装置中的氧气排出来进行实验时，水应端通入。浓硫酸H2SO4NaOH溶液BBACO2H2OCO2浓硫酸干燥二氧化碳中的水蒸气方法COCO2澄清的石灰水除去一氧化碳中混有有二氧化碳气体用向上排空气法收集密度比空气小的气体不用水槽的排水集气动画示意图用水将集气瓶

15、中氧气排出示意图A工业品纯碱中常含有少量的氯化钠等杂质，实验室可利用下图装置测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数。图中1.空气，2.某溶液，3.纯碱，4.稀硫酸，6.碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。其步骤是（1）组装好实验仪器，并检验其性，（2）准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为M1克）（3）准确称量一定量的工业纯碱（设为M2克），并将其放入广口瓶中，（4）从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止。（5）准确称量干燥管D的总质量（设为M3克），根据上述实验回答下列问题：1、在空白格内画出装置C及试剂“5”。该试剂是，如果撤去装置C，则

16、会导致实验结果（填偏高或偏低或不变）（2）实验进行操作4时，缓缓鼓入空气，其作用是，装置A中盛有的液体“2”应选用，装置A的作用是。（3）装置E的作用是。（4）根据此实验，写出纯碱中碳酸钠的质量分数的计算式有多种方法可以鉴别水和酒精，请用两种方法区别水和酒精（要求说明实验方法，观察到的现象和结论）1）2）如图所示的装置有除杂质、检验、贮气等用途。请回答;1)除去氢气、氧气混合气体中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。要除去氢气中混合的氯化氢气体，装置内应盛放的物质是。2）欲证明氧气中混合有氯化氢气体，装置内盛放，反应中可观察到的现象是，检验一氧化碳中混合二氧化碳气体，装置内就盛

17、放，现象是。3）若用排空气法收集甲烷时，气体应从装置的端通入；若排水法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，一氧化碳气体从端通入，若要用水将装置中的一氧化碳气体排出来进行实验时，水应从通入。实验室制取气装置一适用范围：固体受热制取气体注意事项：1.试管口应向下倾斜2.试管夹应夹在离试管口的三分之一处（中上部）3.加热前试管应干燥，加热时应先预热试管4、实验结束后，应先将导管撤出水槽后停止加热典型实验：1、实验室用KClO3和MnO2或KMnO4制取氧气 2、实验室用碱石灰和无水醋酸钠制取甲烷3、加热碱式碳酸铜实验室制取气装置二适用范围：固体和液体反应制取气体注意事项：1.用此装置制取气体时不需要加热，

18、一般在常温进行2.使用长颈漏斗时，漏斗脚应伸入液体内3.当使用分液漏斗时，主要能控制反应速率典型实验：1.实验室用锌和稀酸反应制取氢气2.实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2实验室制取气体装置三适用范围：固体与液体，液体与液体在加热的条件反应制取气体注意事项：1.加热烧瓶时，应垫上石棉网2.加入将瓷片，防止暴沸3.烧瓶内的导气管不宜过长典型实验：1.实验室用浓盐酸与MnO2反应制取氯气2.浓硫酸与草酸制取CO实验室排水集气法适用范围：气体难溶水和不与水反应注意事项：1.收集前气泡应连续产生，.集气瓶内应充满水2.收集气体完成后，先将导管称出水槽，后停止加热3.改进型装置不仅适用定量收集气体而且适用于有毒气体收集实验室向下排空气法收集气体原理：利用气体的密度小于空气，此气体上浮。注意事项：1.此气体不与空气中任何成分反应2.注意进气方向实验室向上排空气法收集气体原理：利用气体的密度大于空气，此气体下沉。注意事项：1.此气体不与空气中任何成分反应2.注意进气方向