1、中考化学计算题专项练习班级 考号 姓名 总分 题型一:文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金,在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应,生成氢气0.2g,求样品中铜的质量分数?2把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里,反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。(1)计算反应后生成的氢气的质量;(2)计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11.2g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量?4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时,所得剩余物的质量33.7克。求:
2、(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。5某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98的浓硫酸。试计算:(1)硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为:_(2)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为多少?(3)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少?题型二:图像呈上升趋势型1在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所
3、示。请根据题意回答问题:(1)当滴加了73 g稀盐酸时,放出气体的总质量为_g。(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是_。(3)当滴加了73 g稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量。2现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品,全部溶于96.6g水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录了如图所示的曲线关系。求:(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是多少g。(2)样品中氯化钠的质量是多少?(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?3实验室有一瓶未知浓度的
4、BaCl2溶液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。请计算:(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体_g。(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少?题型三:表格式1为了测定某铜锌合金的成分,某同学做了如下实验,实验中的数据如下123所用合金的质量g252550所用硫酸液的质量g120160100生成氢气的质量g0.40.40.4(1)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_时,表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。(2)试计算该合
5、金中锌的质量分数。2、为了测定某黄铜铜和锌的合金样品中锌的质量分数,现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:试求:第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积(mL)555生成氢气的质量(g)0.04m0.02(1)m=( )。(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少?3、为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量(g)10101010剩余固体的质量(g)9.108.457.807.80(1)上述反
6、应的化学方程式为_ ;(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式_ ;(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_;(4)用36.5的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为_;(5)黄铜样品中铜的质量分数为_。4、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7(1)上表中X的数值为_;(2)计算原固
7、体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少?(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液,是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的,试计算需加入多少克水,才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液?5、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为( );(2)从以上数据
8、可知,最后剩余的0.6g固体的成分是;这六次实验中,第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m=( )。(3)计算合金样品中镁的质量分数。(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。6、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算:实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1201122063202.8420n(1)表中 n的数值为( )。(2)样品中碳酸钙的质量分数是( )。(3)求盐酸中溶质的质量分数。5