初中化学课件：常见的酸和碱复习课用.ppt

1、百度文库老教师制作课题课题1 1常见的酸和碱常见的酸和碱氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钡氢氧化钙氢氧化钙氢氧化镁氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铜氢氧化铁氢氧化铁Na OHNa OHBa(OH)Ba(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3白色固体，白色固体，易易溶于水溶于水白色固体，白色固体，微微溶于水溶于水白色固体，白色固体，难难溶于水溶于水蓝色固体，蓝色固体，难难溶于水溶于水红褐色固体红褐色固体，难难溶于水溶于水氨水氨水NHNH3 3H H2 2O O无色液无色液体体氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙NaOH

2、NaOHCa(OH)Ca(OH)2 2俗名：俗名： 火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠俗名：俗名： 熟石灰、消石灰、熟石灰、消石灰、常作干燥剂常作干燥剂火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠易潮解，称量氢氧化钠易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中应放在玻璃器皿中保存氢氧化钠要密封。保存氢氧化钠要密封。生石灰与水反应生石灰与水反应同时放出大量的热同时放出大量的热熟石灰、消石灰、氢氧化钙熟石灰、消石灰、氢氧化钙生石灰（氧化钙）生石灰（氧化钙）固体氢氧化钠固体氢氧化钠浓硫酸浓硫酸溶于水放出大量热溶于水放出大量热作干燥剂作干燥剂钠钠 中性或中性或酸性气体酸性

3、气体 大多大多数气体数气体中性或碱性气体中性或碱性气体NHNH3 3NHNH3 3、SOSO2 2、COCO2 2氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钡氢氧化钙氢氧化钙氢氧化镁氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铜氢氧化铁氢氧化铁Na OHNa OHBa(OH)Ba(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3与指示剂作用与指示剂作用石蕊试液酸石蕊试液酸红红碱碱蓝蓝酚酞酚酞 酸无酸无碱碱红红碱碱+非金属氧化物非金属氧化物=盐盐+水水碱碱+酸酸=盐盐+水水碱碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐（a）紫色石蕊试液：）紫色石蕊试液：酸酸红红

4、碱碱蓝蓝（b）无色酚酞试液：）无色酚酞试液：酸无酸无碱碱红红蓝蓝红红蓝蓝红红NaOH溶液溶液紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚酞试液无色酚酞试液Ca(OH)2溶液溶液二氧化碳二氧化碳+石灰水石灰水二氧化碳二氧化碳+氢氧化钠氢氧化钠二氧化硫二氧化硫+氢氧化钠氢氧化钠二氧化硫二氧化硫+石灰水石灰水三氧化硫三氧化硫+氢氧化钠氢氧化钠三氧化硫三氧化硫+氢氧化钡氢氧化钡CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2OCO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2OSO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2OSO2 + Ca(OH)2 =CaSO3+H2OSO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2OS

5、O3 + Ba(OH)2 =BaSO4+H2O上述反应均不是复分解反应上述反应均不是复分解反应盐酸盐酸+石灰水石灰水硫酸硫酸+氢氧化钠氢氧化钠硝酸硝酸+氢氧化钠氢氧化钠硝酸硝酸+石灰水石灰水盐酸盐酸+氢氧化钡氢氧化钡硫酸硫酸+氢氧化钡氢氧化钡2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+2H2OH2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2OHNO3 + NaOH =NaNO3+H2O2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2+2H2OH2SO4+ Ba(OH)2 =BaSO4+2H2O酸酸+ 碱碱= 盐盐+ 水水中和反应中和反应：酸

6、和碱作用生成盐和水的酸和碱作用生成盐和水的反应。反应。 你明白了你明白了没有？没有？化合物化合物+ 化合物化合物= 化合物化合物 +化合物化合物 复分解反应复分解反应中和反应中和反应酸和碱生成盐和水的反应酸和碱生成盐和水的反应植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，生长， 应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。当然可以。当

7、然可以。因为因为 CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2你会处理你会处理废水吗？废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O胃药胶囊的主要成分胃药胶囊的主要成分你知道它你知道它的作用吗的作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成

8、分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl + 3HCl=AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？ 复分解反应复分解反应碱和盐均碱和盐均要溶于水要溶于水生成物中要有生成物中要有沉淀、沉淀、气体或水气体或水氢氧化钡氢氧化钡+氯化铁氯化铁氢氧化钠氢氧化钠+硫酸铜硫酸铜氢氧化钾氢氧化钾+硫酸镁硫酸镁氢氧化铜氢氧化铜+氯化铝氯化铝氢氧化铁氢氧化铁+氯化铜氯化铜氢氧化镁氢氧化镁+硝酸钾硝酸钾3Ba(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3BaCl2 2NaOH + CuSO4

9、=Cu(OH)2 +Na2SO4不反应不反应 2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + K2SO4 氢氧化钡氢氧化钡+硫酸铜硫酸铜Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4 用用 途途 物理性质物理性质化学性质化学性质 制制 法法 物物 质质完成下列化学方程式：完成下列化学方程式：（1）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（2）久置在空气中的澄清石灰水变质）久置在空气中的澄清石灰水变质（3）长久盛装澄清石灰水的试剂瓶内有一）长久盛装澄清石灰水的试剂瓶内有一层白膜。层白膜。（4）用石灰水刷过的墙壁很快变硬）用石灰水刷过的墙壁很快变硬CO 2 + Ca(OH

10、)2 =CaCO3+H2O1 1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。式。2 2、除去一氧化碳中的二氧化碳，用什么、除去一氧化碳中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。吸收好？写出相应的化学方程式。CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O3 3、如何鉴别氢氧化钠与澄清石灰水？、如何鉴别氢氧化钠与澄清石灰水？CO2 +2 NaOH =Na2CO3+H2O你能得出答案吗？1 1碱溶液有相似的化学性质的碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（原因是碱溶液中都含有（ ） A.A.氢离子氢离子 B.B.氢氧根离子氢氧根离子 C.C.金属离子

11、金属离子 D.D.酸根离子酸根离子B你能得出答案吗？2 2用一种试剂（或试纸）就能一次性用一种试剂（或试纸）就能一次性把把Ca(OH)2Ca(OH)2、NaClNaCl、HClHCl三种溶液区别开，三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是这种试剂（或试纸）是 ( )( ) A. A. 酚酞试液酚酞试液 B B紫色石蕊试液紫色石蕊试液 C C水水 B、D你能得出答案吗？4 4保存保存NaOHNaOH溶液时，下列方法溶液时，下列方法中不正确的是（中不正确的是（ ） A.A.不避光不避光 B.B.玻璃瓶配玻璃塞玻璃瓶配玻璃塞 C.C.塑料瓶装塑料瓶装 D.D.密封密封B你能得出答案吗？6 6某些食品的包

12、装袋内有一个装有白某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）式） “请勿食用请勿食用”是因为干燥剂食用后是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？对人体有什么危害作用？ 你能得出答案吗？3 3下列物质中常用来改良土壤下列物质中常用来改良土壤酸性的是（酸性的是（ ） A.A.石灰石石灰石 B.B.熟石灰熟石灰 C.C.干冰干冰 D.D.烧碱烧碱B你能得出答案吗？5 5欲除

13、去欲除去NaOHNaOH溶液中的溶液中的NaNa2 2COCO3 3杂质，可选用下列试剂中的杂质，可选用下列试剂中的（ ） A.A.稀盐酸稀盐酸 B.CaClB.CaCl2 2溶液溶液 C.COC.CO2 2气体气体 D.D.澄清石灰水澄清石灰水 D如：如： COCO2 2 、SOSO2 2 、 SOSO3 3、P P2 2O O5 5 等。等。如：如：K K2 2O O 、NaNa2 2 O O、 CaOCaO、MgOMgO 等。等。如：如：COCO 、NONO2 2 NO NO、等。等。1 1、如何检验溶液的酸碱性？、如何检验溶液的酸碱性？2 2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？、如何比较酸、

14、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？即溶液的酸碱度呢？用酸碱指示剂用酸碱指示剂石蕊试液酸石蕊试液酸红红碱碱蓝蓝酚酞酚酞 酸无碱酸无碱红红常用常用pHpH来表示来表示值值溶液酸、碱度的表示法溶液酸、碱度的表示法 ，用数，用数值表示，数值的取值范围为值表示，数值的取值范围为001414O7123 45689 10 11 1213141、p值与溶液酸、碱性的关系：值与溶液酸、碱性的关系： p值值 7，溶液呈碱性；，溶液呈碱性； p值值= 7，溶液呈中性，溶液呈中性 ； p值值 7，溶液呈酸性；，溶液呈酸性；、p值与溶液酸、碱度的关系：值与溶液酸、碱度的关系：p值越大，碱性越强；值越大，碱性越强；p值越

15、小，酸性越强；值越小，酸性越强；O7123 45689 10 11 121314酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强中性中性O7123 45689 10 11 121314中性中性（二）测定（二）测定p值的方法：用值的方法：用pH试纸试纸酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性1、用、用p试纸测定试纸测定pH的方法：的方法： 在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，将在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的准比色卡比较，即可得出被测液的pH。活动与探究活动与探究（1）测定几种酸或碱的稀溶液的）测定几种酸或碱的稀溶液

16、的pH。稀硫酸稀硫酸pHpHpH稀盐酸稀盐酸NaOH溶液溶液探究结论：探究结论：碱溶液的浓度越大；碱溶液的浓度越大； p值越大值越大酸溶液的浓度越大，酸溶液的浓度越大， p值越小值越小 p值与同一酸、同一碱浓度的关系：值与同一酸、同一碱浓度的关系：O7123 45689 10 11 121314酸的浓酸的浓 度越大度越大碱的浓度越大碱的浓度越大（2）测定生活中一些物质的）测定生活中一些物质的pH，说明它们，说明它们的酸碱性。的酸碱性。探究结论：探究结论：酸与酸性，碱与碱性的关系：酸与酸性，碱与碱性的关系： 酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸 如：如：

17、K2CO3 (草木灰草木灰)、Na2CO3、NaHCO3不不是碱，但呈碱性。是碱，但呈碱性。 如：如：NaHSO4不是酸，但呈酸性；不是酸，但呈酸性； 碱一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱碱一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱 了解溶液的酸碱度的意义了解溶液的酸碱度的意义课堂练习：课堂练习：1 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：探究四：CuSO4 + 2

18、NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4（4 4）能与某些盐反应）能与某些盐反应碱溶液碱溶液 + + 盐溶液盐溶液 新盐新盐 + + 新碱新碱CuSOCuSO4 4 +Ca(OH) +Ca(OH)2 2 =Cu(OH) =Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4；CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2

19、Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3=2NaOH + CaCO=2NaOH + CaCO3 3二、常见的碱思考：碱和盐的反应有什么用途？思考：碱和盐的反应有什么用途？CuSOCuSO4 4 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = Cu(OH) = Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = 2NaOH + CaCO= 2NaOH + CaCO3 3二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物交换成分交换成分