（2019）新鲁科版高中化学必修第一册单元检测题(全册7份打包).rar

1、 认识化学科学认识化学科学单元检测题单元检测题一、单选题一、单选题1设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.5 mol 雄黄( As4S4，结构为)中含有 NA个 S-S 键B在 1mol /L 的 NH4NO3溶液滴加氨水使溶液呈中性，则 1L 该溶液中 NH4+的数目为 NAC标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAD常温下，将 1 mol CH4与 1 mol Cl2混合光照，使其充分反应后，生成气体的分子数为 NA2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol S 和 O2的摩尔质量都是 32gB1 mol CH3COOK 中含有

2、的原子数为 8NAC2.4g 镁变成 Mg2+时，失去的电子数目为 0.1NADNH4Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H2O，每生成 0.1mol N2，同时生成 H2O 0.1NA3实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、量筒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是( )A粗盐的提纯B制备少量乙酸乙酯C提纯苯与液溴反应生成的粗溴苯D配制的硫酸溶液-10.2mol L4具有相同数目氧原子的 SO2和 SO3，下列关系中一定正确的是An(SO2): n(SO3) =2:3BV(SO2): V(SO3) = 3:2Cm(SO2): m(SO3)

3、= 4:5DMr(SO2) : Mr(SO3) = 5:45标准状况下气体（摩尔质量）溶于水中，所得溶液的密度为，V L A-1M g mol1L-3d g cm则此溶液中 A 的物质的量浓度为（ ）AB-1Vdmol LMV+2240-11000Vdmol LV+220M40CD-11000Vdmol LMV+2240-1MVmol L22.4V+0.1d6设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A常温常压下，1.7gNH3含有 NA个电子 B标准状况下，22.4L 水中含 H2O 分子 NA个C1molNa 完全反应生成 NaCl 时，失去 NA个电子D常温常压下，22.4

4、LCO2中含有的 CO2分子数小于 NA个7下列指定微粒数目一定相等的是（ ）A等质量的15N2与12C16O 中的分子数B等质量的 C2H4与 C3H6中含有的碳原子数C等体积、等浓度的 NH4Cl 与(NH4)2SO4溶液中的 NH 数4D等质量的 Fe 与 Cu 分别与足量 Cl2反应时转移的电子数8化学与社会、生产、生活皆有着密切联系。下列有关说法正确的是A用纯碱和用洗洁精都能洗涤玻璃仪器表面的油污，二者去污原理相同B温室大棚中使用的“吊挂式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙C合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D马口铁（又名镀锡铁）表面镀层破损后仍有较好的抗腐蚀性

5、9下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到氯化铁溶液 过量氢氧化钠溶液和明矾溶液 碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液 过氧化钠投入氯化铁溶液ABCD10设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A将 2gH2与足量的 N2混合，充分反应后转移的电子数为 2NAB常温下，46gNO2和 N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为 NAC标准状况下，8gSO3的体积为 2.24LD1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O 原子为 NA个11用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.5molAl 含有电子数为 0.5NA B标准状况下，1

6、1.2LCCl4所含的分子数为 0.5NAC0.1molCH4含有电子数为 1NA D0.2 molH2O 含有氢原子数为 0.2NA12化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）AA12O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是 SiO213下表所示的体检报告的部分项目中，表示总胆固醇指标的物理量是（ ）送检物：血液检验目的：血常规血型：O 型检验结果：项目中文名称结果单位参考值ALT 谷丙转氨酶 7U/L40ALB 白蛋白 43.9g/L35-55TC 总胆固醇 4.2

7、7mmol/L3.6-5.18A溶解度B质量分数C密度D物质的量浓度二、实验题二、实验题14如图所示，圆底烧瓶中盛有 0.18g 镁条，加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反应完全后，产生氢气 180mL。（1）根据实验数据计算，气体的摩尔体积为_。（2）反应过程中，装置内空气没有排除，空气的体积对实验结果_（填“有”或“无” ）影响，请简述理由：_（3）有同学认为：若镁条中混有杂质，则实验结果会偏低。请列举实例分析该同学的观点是否正确？_。15实验室需要 0.1 mol/L NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol/L H2SO4溶液 450 mL。根据这两种溶液的配

8、制情况回答下列问题：ABCDE(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)。仪器 C 的名称是_。本实验所需玻璃仪器 E 的规格和名称是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_ (填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液 C用来加热溶解固体溶质 D量取 220 mL 溶液 (3)在配制 NaOH 溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将_0.1 mol/L(填“大于” “等于”或“小于” ，下同)。若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_0.1 mol/L。(4)根据计算得知：所需质量分数为 98%、密度

9、为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、25 mL、50 mL 规格的量筒，应选用_mL 的最好。16某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O 和 CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为 a g 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为 b g。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为 c g。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_。（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了

10、保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_（mL） 。 （设实验在标准状况下进行）（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为 V mL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计） 。该科研小组设称取的每份样品中的 Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为 x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x + y = VmL/22400 mLmol-1，他们依据的原理是_。根据相似原理，请完成下列算式：2x + y =_由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的 Na2CO3、NaHCO3的质量分数。三、推断题三、

11、推断题17有 A、B、C、D 四种常见的金属单质，含 A 元素的物质灼烧时会发出明亮的黄色火焰；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C 在空气中加热熔化但不滴落；D 在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：(1)写出对应化学式：A_，B_，C_，D_。 (2)B 锈蚀时生成的绿色物质的主要成分是_，D 在氧气中燃烧生成的氧化物为_。(3)写出下列反应方程式：A 的碳酸氢盐受热分解的化学方程式_；C 单质与烧碱溶液反应的离子方程式_；B 与 D 的三价盐溶液反应的离子方程式_。18现有金属单质 A、B、C、I 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H。其中 B 是地壳中含量最多的金属。它

12、们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_、H_。（2）写出反应的化学方程式：_。写出反应的化学方程式：_。写出反应的离子方程式_。19现有 A、B、C、D、E 五种物质，其中 A 是最轻的气体，B 是黄绿色气体，A 能在 B 中燃烧生成苍白色火焰，B 与 C 在点燃的条件下结合生成 D，D 的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH 溶液，可得到红棕色沉淀 E，请写出这五种物质的化学式。A_，B_，C_，D_，E_。四、计算题四、计算题20将 3.9gMg、Al 合金溶于一定物质的量浓度的 HCl 溶液 4

13、00mL 中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入 1mol/L 的 NaOH 溶液后，生成沉淀，当加入400mL NaOH 溶液时沉淀量恰好达到最大。请求 （1）所用盐酸的物质的量浓度为多少 mol/L（2）生成的沉淀的质量最大值是多少 g？（3）原合金中 Mg 的质量百分含量（计算结果保留一位小数点） 。21我国是镁资源最为丰富的国家之一(1)将 1mol 镁铝合金(Mg17Al12)完全溶解于 12L 6mol/L 的盐酸中，放出氢气_mol，为使反应后溶液中的 Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入 10mol/L 的氨水至少_L。(2)灼烧碱式碳酸镁可得到 Mg

14、O取碱式碳酸镁 4.66g，灼烧至恒重，得到 2g 固体和 1.76g CO2，某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程：24+17x+60y+18z=4.66()2402x2y=0()(0.5x+z)18=4.6621.76240(a)式表达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式，则式表达的是_；(b)以上关系式是正确的，据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为_。(3)氧化镁可用于烟气脱硫，反应原理为：MgO+H2O=Mg(OH)2 Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2OMgSO3+H2O+SO2=Mg(HSO3)2 2MgSO3+O2=2MgSO4某小组模拟脱硫过程如下(实验在 25进行)

15、：将 MgO 加入水中，不断搅拌，通入 SO2和空气，得到 550g 滤液和若干克滤渣取 55g 滤液依次加入足量的盐酸和 BaCl2溶液，得到 0.897g白色沉淀；另取 55g 滤液加入足量氯水和 BaCl2混合溶液，得到 1.992g 白色沉淀分析知滤渣中含 MgSO3 16.82g(其它成分不含硫元素)。该实验过程中吸收的 SO2的物质的量为_mol；消耗氧气的物质的量为_mol。Mg(HSO3)2易溶于水；25溶解度，MgSO4：33.7g/100g 水；MgSO3：0.652g/100g 水试通过计算确定 550g 滤液中镁盐的成分及物质的量(写出计算过程)_。参考答案参考答案1B

16、 2B 3C 4C 5B 6B 7B 8C 9D 10D 11C 12A 13D 1424L/mol 无 反应后装置内残留的 H2 可以替代空气的体积 需要根据杂质的类型分类讨论，若杂质为 Al，则偏高，杂质不参与反应或为 Fe、Zn 等则偏低。 15AC 分液漏斗 500ml 容量瓶 BCD 小于 大于 13.6 25 16Na2CO3 ()22400 原子守恒 2 106ca62bc106ca17Na Cu Al Fe Cu2(OH)2CO3 Fe3O4 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 18

17、Fe Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 Fe3+3OHFe(OH)3 19H2（氢气） Cl2(氯气) Fe(铁) FeCl3(三氯化铁) Fe(OH)3 (氢氧化铁) 20 （1）1mol/L；（2）10.7g；（3）30.8%2135 7.2 电荷平衡(或化合物化合价代数和为零) Mg(OH)24MgCO34H2O 或Mg5(OH)2(CO3)44H2O 或 Mg(OH)0.4(CO3)0.80.8H2O 0.247 0.0192 550g 滤液中镁盐的成分为 Mg(HSO3)2，物质的量为 0.00635mol

18、 认识化学科学认识化学科学单元检测题单元检测题一、单选题一、单选题1将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )AHClBNaOHCNa2SO4DCuSO42在蔬菜的生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入下列物质中的()A纯碱B白酒C白糖D食醋3下列说法中正确的是A阿伏加德罗常数就是指 6.021023B1 mol 任何物质都约含有 6.021023个分子C3.011023个 Na的物质的量是 0.5 molD2 mol SO4

19、2约含有 1.2041023个 SO424相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁 3 种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下） ，则下列说法正确的是（ ）A开始时，产生氢气的速率相同B参加反应的金属的物质的量比为 111C所得溶液的质量相等D参加反应的金属的质量比为 129285设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A100mL 1mol/L CH3COOH 溶液与足量的 Na 反应，生成 H2分子数目为 0.05NAB常温常压下，7g C2H4和 C3H6的混合物中含有的氢原子数目为 NAC1mol 碳正离子所含的电子数为 10NA+5C HD0.1mol C

20、10H22分子中共价键数目为 3.1NA6根据教材上的实验方法，实验中不需要使用电子天平的是A硫酸铜晶体中结晶水含量测定B测定 1mol 氢气的体积C酸碱中和滴定D配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 7下列说法正确的是 2mol Fe 1mol Fe3+ 0.5mol 氧 0.5mol N2 1mol Cl2的质量为 35.5g，1mol Cl的质量也为 35.5g NH3的摩尔质量是 17gABCD都正确8a g H2O 中含有 b 个氧原子，则阿伏伽德罗常数为A9b/aB9a/bC18a/bD18b/a9设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.3g 钠变为钠离子时失去的电子数

21、目为 0.1NAB18g 水所含的电子数目为 NAC常温常压下，11.2LH2所含的原子数目为 NAD28g 氮气所含的原子数目为 NA10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A14g 由和组成的混合气体中所含质子总数小于 8NA24C HCOB（）中所含键的数目为 9NA431 molP SPSC常温下，将 5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移 0.3NA电子D11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生分子的总数为 0.5NAHCl11设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A32gO2和 O3的混合物中含有的氧原子数目为 2NAB5.6gFe 与足量水蒸气完全反应，

22、转移的电子数目为 0.2NAC4.6gC2H5OH 与 6.0gCH3COOH 反应，生成的 CH3COOC2H5分子数目为 0.1NAD25时，1LpH=12 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.02NA12下列说法正确的是 （）A焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰C只要含有金属元素，灼烧时一定有焰色反应D焰色反应是化学变化13如果 4gNH3中含有 x 个 NH3分子，那么 8gH2S 中含有的电子数为 AxB3.4xC12xD18x14下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ）A将 58.5gNaCl 溶解在

23、 1L 水中B将 1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中C将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液D将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL二、实验题二、实验题15掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：a._，b._。(2)若利用装置 1 分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由_(填 f 或 g) 口通入。(3)用装置 II 分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_。(4)实验室用 Na2CO310H2O 晶体配制 0.05mol/L 的 Na

24、2CO3 溶液 970mL。应用托盘天平称取 Na2CO310H2O 的质量是_g。装置 III 是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：_。利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：(1)溶液配制：称取 1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_中，加蒸馏水至_。(2)滴定：取 0.00950 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：Cr2O72-6I14H=3I22Cr3

25、7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O32-=S4O62-2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 _，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_%(保留 1 位小数)。16实验室需配制 0.10 molL1 NaCl 溶液 250 mL。(1)容量瓶上需要标有_。温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸（碱）式(2)按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：天平（精确到 0.1 g)、药匙、_、_、_、_以及等质量的两片纸。第二步：计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体_

26、g。第三步：称量。天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：_称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的_（填“左盘”或“右盘” ） 。称量完毕，将药品倒入_中。第四步：_，该步实验中还需进行的动手操作是： _第五步：转移、洗涤。第六步：_。第七步： _。第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。(3)定容摇匀后，某同学发现液面略低于刻度线，又用蒸馏水添加至刻度线。该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响？为什么？_。三、推断题三、推断题17X、Y、Z 为 3 个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下

27、有如下反应：X+YA（g） ，Y+ZB（g） ，请针对以下两种不同的情况回答：（1）若常温下 X、Y、Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟生成，则： Y 的化学式是_，生成固体 C 的化学方程式是_。（2）若常温下 Y 为固体，X、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成 B，则：B 的化学式是_，向烧碱溶液中通入过量的 A，所发生反应的离子方程式：_。将 Y 与中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式：_。18A、B、C、D、E 五种主族元素，它们的原子序数依次增大且均小于 20。A、B 为同周期相邻元素，二者化合而成的一种气体化合物为红棕色；D 是地壳中

28、含量最高的金属元素；C 的原子半径在同周期原子半径中最大；A、B 的原子最外层电子数之和等于 C、D、E 原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：(1)A 的简单氢化物化学式：_，D 的高价氧化物化学式：_。(2)C、D、E 的简单离子半径由大到小的顺序：_(用离子符号填写)。(3)B 的简单氢化物的电子式：_。(4)C 的单质与水反应的离子方程式为_。(5)D 的单质与 C 的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式为_。四、计算题四、计算题193.6g H2O 的物质的量是_，含有_个水分子，含有_mol H；12.4gNa2R 含Na+0.4mol，则 Na2R 的摩尔质量为_，R

29、 的相对原子质量为_。含 R 的质量为 1.6g的 Na2R，其物质的量为_。20 （1）同温同压下，同体积的 SO2与 SO3质量之比为_，氧原子个数之比为_。（2）在标准状况下，14g 某气体的体积为 11.2L，则该气体的相对分子质量是_。（3）在溶液中 0.2 mol MnO4 恰好能使 0.5 mol SO32离子完全氧化为 SO42，则 Mn 元素被还原后的化合价是_（填选项） 。A+2 B+3 C+4 D+5参考答案参考答案1D 2A 3C 4D 5A 6B 7C 8D 9A 10A 11A 12A 13D 14D 15蒸馏烧瓶 冷凝管 酒精灯 g 打开分液漏斗上口的玻璃塞 14

30、3 未用玻璃棒引流 药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管 烧杯 容量瓶 凹液面最低处与刻度线相平 由蓝色变为淡黄绿色且半分钟不变化 95.0 16 烧杯 玻璃棒 250mL 容量瓶 胶头滴管 1.5 左盘 烧杯 溶解冷却 用玻璃帮搅拌 定容 摇匀 会使得浓度偏低，定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水至刻度线，相对于稀释，使浓度偏低 17H2 NH3+HCl=NH4Cl SO2 H2S+OH-=HS-+H2O S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl 18NH3 Al2O3 Cl Na+ Al3+ 2Na+2H2O=2Na+ +2OH +H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaA

31、lO2+3H2 190.2mol 0.2NA 0.4mol 62g/mol 16 0.1mol 204：5 2：3 28 A 元素与物质世界元素与物质世界单元检测题单元检测题一、单选题一、单选题1维生素 C 又称为抗坏血酸，给贫血者补充铁时，服用维生素 C 可使食物中的 Fe3还原成Fe2，有利于人体吸收。关于这一变化过程的说法中不正确的是（ ）A维生素 C 具有还原性B维生素 C 在反应中得到电子CFe3的氧化性大于 Fe2D维生素 C 是还原剂，Fe3是氧化剂2将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C臭氧、硝酸

32、、纯碱、胆矾D铜、醋酸、石灰石、氯化铜3下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是A大理石、钡餐、石膏 B小苏打、苏打、水玻璃C芒硝、胆矾、明矾 D黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿4下列对物质分类的归纳中，错误的是 （ ）A空气属于化合物B由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定为酸D水属于氧化物5下列事实所对应的离子方程式正确的是( )A四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛: Ti4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H+B硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生: S2O+6H+=2S+3H2O2-3C明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使沉淀

33、质量最大: 2Al3+3SO+3Ba2+6OH-= 3BaSO4 2-4+2Al(OH)3D往苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2+CO2+H2O2+CO 2-36下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是选项化学反应离子方程式评价ANaClO 溶液中通入过量223ClOH OSOHClOHSO正确 气体2SOB溶液中加入43NH HSO等量 NaOH2332HSOOHSOH O错误，能同时与OH、反应4NH3HSOC的水解23Na CO2322COH OCO2OH 错误，水解反应不加气体符号D用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管32Ag4HNOAgNO2H O 错误，等式两端电荷不

34、守恒AABBCCDD7我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用 R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是A此反应是氧化还原反应 BR 的分子式为 C2H8N2C在反应中 N2O4做还原剂 D生成 3mol N2时电子转移数为 16mol8某溶液中含有下列六种离子：HCO SOKCONH NO ，向其中加入稍过量-32-32-3+4-3Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )ABCD9用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl+3O22HgO2Hg+O2

35、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22MnO若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( )A3:1:1 B1:1:1 C3:1:4 D2:1:110常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO42、NO3Bc(NO3)=1mol/L 的溶液中：H、Fe2、SO42、ClC中性溶液中：NH4、Fe3、SO42、ClD=11012的溶液中：K、Na、S2O32、F()()c Hc OH 11下列有关溶液组成的描述合理的是A加入 Al 可以放出 H2的溶液中可能大量存在 Ba2+、K+、Cl、-3NOB使石蕊变红的溶液中可能大量存在 N

36、a+、Mg2+、C17H35COO-3NOC强碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl、-3HCOD无色溶液中能大量共存 H+、Cr3+、I、2-4SO12下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（ ）ACaO+CO2=CaCO3B2FeCl2+Cl2=2FeCl3CCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O1325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A某无色溶液中：Fe3、K、NO3、SO42B水电离的 c(H)11013mol/L 的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.

37、1mol/LAlCl3溶液中：K、NH4、HCO3、SO42二、实验题二、实验题14 （NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4 )2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+ 2H+。请回答下列问题：（1）取少量(NH4)2Cr2O7浓溶液于试管中，滴加足量浓 KOH 溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是_。（2）为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为 252 g/mol)加热的分解产物，按下图连接好仪器，加热装置略去，在 A 中加入 5.040 g 样品进行实验。 仪器 A 的名称是_

38、。连接好装置，点燃酒精灯之前，先通入一段时间 N2其目的为_。反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是_。加热 A 至恒重，观察到 D 中溶液不变色，同时测得 A 中残留物为 Cr2O3、B 中质量的变化为1.44 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：_。（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应） ，其反应原理为 2Ba2+Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4+2H+、4NH4+6HCHO =3H+6H2O+(CH2)6N4H+ 滴定时，1 mo1 (CH2)6N4H+ 与 1 mo1 H+ 相当，然后用 NaOH 标准溶液滴定

39、反应生成的酸。实验步骤：称取样品 5.600 g，配成 500 mL 溶液，移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，用氯化钡溶液使 Cr2O72-完全沉淀后，加入 10 mL 20.00 molL1的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 0.200 mo1 L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作 3 次，最终滴定用去 NaOH 标准溶液体积的平均值为 16.00 mL。若滴定终点时，俯视读数，则测定结果_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。滴定计算得该样品中氮的质量分数为_。15某校化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体

40、发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。（1）上述装置中，错误的是_（选填字母） 。A B C D（2）写出装置中发生反应的化学方程式是_，将收集到的纯净氯气通入到碘化钾溶液中，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，最终的实验现象是_，发生反应的化学方程式是_。 （3）生产氯气的工业称为“氯碱工业” ，写出化学方程式_。（4）久置氯水的漂白作用会失效，写出发生该反应的化学方程式_。（5）工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为_。16氯气是一种化学性质活泼的气体。(1)新制备的氯水呈_色，说明氯水中有_分子存在。向氯水中滴入几滴 AgNO3溶液，现象是_，说明氯水中有_存在，该反应的化学方程式_。(2

41、)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是_。(3)为防止氯气污染空气，可用_溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为_。三、推断题三、推断题17X 溶液中只可能含有、HNa4NH2Cu3AlAg3Fe23CO3NO中的一种成几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据 气体体积在标准状况下测24SO(定 如下：)溶液中一定不存在的离子是_。 1 X已知气体 D 为 NO，加入过量和溶液时，发生反应的离子方程式为_。 224H SO4FeSO溶液中_，_。 3 X23c COmol/ Lc Namol/ L18某固体混合物可能由 KNO3、K2S

42、O4、NaCl、CuCl2和 Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：混合物加水得到无色溶液； 向上述溶液中滴加过量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀 HNO3，发现沉淀可完全溶解；向的滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。(1)根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有_（填化学式，下同） ，肯定不含有_。(2)写出步骤中涉及的相关反应的离子方程式：_。四、计算题四、计算题19实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用 100mL 的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为 5.6

43、升，计算：(1)理论上需要参加反应的二氧化锰_克？(2)浓盐酸的物质的量浓度为_？(3)被氧化的 HCl 的质量为_克？20已知：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O。请回答下列问题：（1）当反应转移 3 摩尔电子时，消耗 H2SO4的质量是_g，产生氢气的体积（标准状况）_L。（2）反应中_作氧化剂，_是氧化产物。（3）当反应中生成 11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的 H2SO4的物质的量是_。（4）用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目。KClO3+6HCl(浓)=K

44、Cl+3Cl2+3H2O。_（5）反应中盐酸表现_性。参考答案参考答案1B 2A 3C 4A 5A 6D 7C 8A 9B 10A 11A 12B 13C 14产生无色、有刺激性气味的气体；溶液由橙色变为黄色 硬质玻璃管 将装置内空气排尽 将 A 中分解产生的气体全部赶入 B 中，防止产生实验误差 (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3+N2+4H2O 偏小 8.00% 15B MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 溶液分层，上层为无色的水层，下层为紫红色的油层 Cl2+2KI=2KCl+I2 2NaCl+2H2O Cl2+ H2+2NaOH 2HClO 2HCl+O2 2C

45、l2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 16黄绿色 氯气 白色沉淀 HCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 干燥有色布条不退色，湿润有色布条退色 氢氧化钠 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 17、 H2Cu3AlAg3Fe23323Fe4HNO4FeNO2H O 0.1 0.418Na2CO3 CuCl2、K2SO4 Ba2+CO32-= BaCO3、2H+ BaCO3= Ba2+ H2O +CO2 1921.75g 10mol/L 18.25g 20147 33.6 H2SO4 CuSO4 0.5mol 酸性和还原 元素与物质世界元素与物质世界

46、单元检测题单元检测题一、单选题一、单选题1下列物质水解的化学方程式中，书写不正确的是( )ANH4Cl + H2ONH3H2O + HCl BNa2S + 2H2OH2S + 2NaOHCCH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH DAlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl2某工厂排放的工业废水中可能含有 K、Ag、NH4、Mg2、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）AAg、K、NO3、HCO3BK、NH4、NO3、SO42CAg、NH4、Mg2、HCO3DK、Mg2、SO2、Cl3向 30 m

47、L 1 molL1的 AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4 molL1的 NaOH 溶液，若产生0.78 g 白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为（ ）A3 mLB7.5 mLC15 mLD22.5 mL4某溶液中可能含有 Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和 BaCl2中的一种或几种。向其中加 NaOH 溶液，出现白色沉淀；若加稀硫酸，也出现白色沉淀并放出气体。下列判断正确的是A肯定有 BaCl2B肯定有 NaHCO3和 MgCl2C肯定有 Na2CO3D肯定含有 NaHCO3、MgCl2和 BaCl25有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是ABaCl

48、2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaClDBaCl2、HCl、NaCl6对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是()AK、Na、Cl、NOBK、NO 、OH、HCO333CNa、OH、Cl、NODMnO 、K、S2、Na347实验室用足量的 MnO2与的浓盐酸反应制备 Cl2，则制得的 Cl2在标准状1340mL11.8mol L况下的体积 (V)（ ）ABV=22.4LV=44.8L CDV22.4L22.4LV44.8L8二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为 11。某小组在实验室中制备 C1O

49、2的装置如下：已知：SO2+2NaC1O3+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4下列说法正确的是A连接装置时，导管口 a 应接 h 或 g，导管口 c 应接 eB装置 C 中装的是饱和食盐水，导管口 a 通过的气体为 SO2C装置 D 放冰水的目的是液化 SO2，防止污染环境D可选用装置 A，用 1 molL-1盐酸与 MnO2反应制取 Cl29室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1 HCl 溶液：NH4+、Na、NO3-、SO42-B0.1 molL1 KOH 溶液：Na、Ca2、AlO2-、SiO32-C0.1 molL1 NaHCO3溶液：K、Cu2、OH、MnO4-D0.1 molL1 NaClO 溶液：Mg2、Fe2、I、S210下列离子方程式不正确的是A氢氧化钡溶液中加少量小苏打：Ba2+2OH+2=BaCO3+2H2O-3HCO2-3COB向稀氨水中加稀盐酸:NH3H2O+H+=+H2O4NHC少量氢氧化钠与氢硫酸反应：OH+H2S=HS-+H2OD标准状况下 2.24LCO2通入 1mol/L100mLNaOH 溶液中：CO2+OH=-3HCO11某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A、 B、Cl3NO2Ba2Fe24SO2S3Al2MgC、 D、NaK24SOCl4NH2BaCl3HCO12阿波罗宇宙飞