（2019）新鲁科版高中化学高一上学期必修第一册期末考试模拟试题(全册6份打包).rar

1、期末仿真模拟考试卷一期末仿真模拟考试卷一【新教材新教材】2020-2021 学年鲁科版（学年鲁科版（2019）必修第一册高一化学）必修第一册高一化学一、单选题一、单选题1下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是AFe3+Fe2+BCl-Cl2CSO2SODCuO Cu2-32利托那韦(分子式为 C37H48N6O5S2)是一种抗病毒口服用药，按物质的组成和性质分类，该物质属于A单质B氧化物C无机物D有机物3某同学对胶体的有关认识正确的是( )A葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体B一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有C溶液是电中性的，胶体是带电的D向饱和 FeCl3溶

2、液中滴加过 NaOH 溶液，可制取 Fe(OH)3胶体4下列反应需要加入还原剂才能进行的是( )ACO2COBZnZn2+CH2H2ODCuOCuCl25某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生聚沉。由所给信息可以判断下列有关的说法中正确的是( )A此胶体粒子的直径大于 100 nm B遇 BaCl2溶液，此胶体不可以发生聚沉C此胶体粒子带有正电荷 DNa+使此胶体聚沉的效果不如 Ca2+、Mg2+6判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是( )A电解质与非电解质：化合物本身是否能导电B溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小C氧化还原反应：元素化合价前后

3、是否有变化D纯净物与混合物：是否仅含有一种物质7实验室利用如图所示的装置制取并收集氯气，下列有关描述正确的是AF 中 NaOH 溶液也可以换成澄清石灰水B饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的氯气D若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强8田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为 5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是( )A上述反应中 Cl 的化合价由5 价变为-1 价BP2O5是 P 被还原后所得的产物C该反应被还原与被氧化的原子个数之比为 56

4、D上述反应中消耗 3mol 磷原子时，转移电子 15NA个9向 HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的量随 NaOH 溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )AM 点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO、CH3COO-24BN 点对应的溶液中：K+、NH 、Ag+、NO43CS 点对应的溶液中：Na+、SO、OH-、NO243DR 点对应的溶液中：Na+、SO、Cl-、NO24310下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )A在敞口容器中将金属钠投入到 FeCl2溶液中 B向 AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠

5、溶液C向澄清石灰水中通入过量 CO2 D向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2二、多选题二、多选题11ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO42H2OO2，下列说法不正确的是A1 个 NaClO3参加反应，转移 2 个电子BNaClO3在反应中被氧化CH2O2的还原性强于 ClO2D该反应的离子方程式为：2H2O22H2ClO22H2OO2-3ClO12下列条件下。两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量不同密度的 N2和 COB同温度同体积的 H2和 N2C

6、同体积、同密度的 C2H4和 C3H6D质量相等的12C16O2和14N218O13氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。下列说法错误的是ANa3N 是由离子键形成的离子化合物 BNa3N 与盐酸反应生成两种盐CNa3N 与水的反应属于氧化还原反应 DNa3N 中两种粒子的半径：r（Na+）r（N3-）14将 13.5gCuCl2样品（混有一种杂质）与足量的 AgNO3溶液反应，得到 28g 沉淀，则混有的杂质可能是AKClBCaCl2CBaCl2DAlCl315探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是A向氯水中滴加 NaHCO3，有气泡

7、产生，说明氯水中含有 HCl 和HClOB向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有 HClOC氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2D向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 Cl三、计算题三、计算题16(1) 5 mol CO2的质量是_g；在标准状况下所占的体积约为_L；所含的分子数目为_个。(2) 1.8 g 水与_g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_。(3)19 g 某二价金属的氯化物 ACl2中含有 0.4 mol Cl离子，求 ACl2的摩尔质量_。17市售浓硫酸的质量分数为 98%，密度为 1.84 g/cm3。计算：(

8、1)该浓硫酸的物质的量浓度_。(2)若要配制 500mL2mol/L 的稀硫酸，需要该浓硫酸_毫升？18(1)4.9 g H3PO4可与_ molNaOH 完全反应生成正盐。(2)19 g 某二价金属的氯化物中含有 0.4 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量_。(3)8.4 g N2与 9.6 g 某单质 RX，所含原子个数相同，且分子数之比为 3:2，则 R 的相对原子质量是_，x 的值为_(4)液态化合物 XOY 常用作粮食的熏蒸剂，取一定量的 XOY 在 O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：2XOY(液)+3O2(气)=2XO2(气)+2YO2(气)，冷却至标准状况下(各物质状态见括

9、号)，测得生成物体积是448mL，密度是 2.41g/L,则反应前 O2在标况下的体积是_。19物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。(注意：用 NA表示阿伏加德罗常数)(1)3.011023个 SO2分子中含有氧原子的个数为_。(2)常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为_。(3)200mLAl2(SO4)3溶液中含 Al3+5.4g，则溶液中 c()_。2-4SO(4)将 2.86gNa2CO310H2O 溶于水中，要使每 100 个水分子中溶有 1 个 Na+，则需水的质量为_g。向上述溶液中加入足量稀盐酸，反应产生的气体在标准状况下体积为_mL。(5)已知 agA 和

10、bgB 恰好完全反应生成 0.2molC 和 dgD，则 C 的摩尔质量为_。(用 a、b、d 表示)20(1)同温同压下，等质量的 SO2和 SO3气体的体积比为：_；密度比为：_。(2)实验中需配制 80 mL1 mol/L CuSO4溶液，若用 CuSO4 5H2O 替代，则应称取 CuSO4 5H2O 的质最为_g。(3)某气体在标准状况下的密度为 1.25 g/L，则 28g 该气体所含有的分子数为_。(4)气体化合物 A 的分子式为 NxOy，已知同温同压下 10mLA 受热分解生成 10 mL N2和 15 mLO2，则 A 的分子式为：_。(5)用等体积的 0.1 molL-1

11、的 BaCl2溶液，可使相同体积的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_。24SO参考答案参考答案1B2D3B4A5D6A7C8B9D10D11AB12AC13CD14AC15AB16220 112 5NA(3.011024) 9.8 1:4 95 g/mol 1718.4mol/L 54.3 180.15 95g/mol 16 3 336mL 19NA 6NA 1.5mol/L 34.2 224 5(a+b-d)g/mol 205：4 4：5 25.0 NA (或 6.021023) N2O3 2：6：3 期末仿真模拟考

12、试卷三期末仿真模拟考试卷三【新教材新教材】2020-2021 学年鲁科版（学年鲁科版（2019）必修第一册高一化学）必修第一册高一化学一、单选题一、单选题1根据物质的组成进行分类，CO2属于A酸B氧化物C胶体D单质2下列用氯化钠固体配制一定物质的量浓度溶液必须要用到的仪器是ABCD蒸发皿烧瓶容量瓶量筒AABBCCDD3用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，再向所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析不合理的是( )A若无固体剩余，则溶液中一定有 Cu2+ B若有固体存在，则溶液中一定没有 Fe3+C若溶液中有 Cu2+，则一定没有固体析出 D若溶液只中有 Fe2+，则一定有 Cu

13、 析出4下列离子方程式的书写正确的是( )A铜和稀硫酸反应：Cu + 2H+=Cu2+H2BNaHCO3溶液与 HCl 溶液反应：H+=CO2+H2O3HCOC钠和冷水反应：Na2H2O=Na+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=+4+2H2O-2AlO+4NH5下列性质中，不可通过化合反应制得的是AFe(OH)3BFeCl3CFe(OH)2DFeC126下列涉及的反应中水只做氧化剂的是( )A将 Na2O2投入水中B将 Na2O 投入水中C将 Cl2通入水中D将 Na 投入水中7下列实验操作对应的现象不符合事实的是( )ABCD用铂丝蘸取 NaCl 溶液置于酒精

14、灯火焰上灼烧，火焰呈黄色向充满干燥 Cl2的集气瓶中放入红色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化用激光笔照射 Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟AABBCCDD8化学与能源开发、环境保护、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是( )A开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C从海带中提取碘单质的过程涉及化学变化D生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源9在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入 2 mol/L 硫酸 65 mL，恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能被标准状况下 112 mL 的 Cl

15、2氧化， 则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为A5：7B4：3C3：4D9：1310下列关于物质用途描述不正确的是( )A过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源B氧化铁俗称铁红，常用作油漆的红色颜料C氯气有毒，不可用来合成药品D硬铝中含 Cu4%，密度小，机械强度大是制造飞机的理想材料二、多选题二、多选题11已知氧化性顺序是：Cl2Br2Fe3+I2，在 FeI2和 FeBr2混合溶液中，通入一定量 Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）AFe3+、Br-、Cl-BI-、Br-、Cl-CFe2+、Cl-、I-DFe2+、Br-、Cl-、I-12根据常温下在溶液中发生的反应：2B-+Z

16、2=B2+2Z-，2A2+B2=2A3+2B-，16H+10Z-+2=2X2+5Z2+8H2O 可以判断下列说法中正确的是( )4XOA还原性由强到弱的顺序是：A2+ B Z X2+B氧化性由强到弱的顺序是：A3+ B2Z24XOC反应 2Z + 2A3+ = Z2 + 2A2+可以进行D在含有 A2+和 B的溶液中逐滴加入含 Z2的溶液，A2+先被氧化，B后被氧化13设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A常温常压下，16 g 由 O2和 O3组成的混合气体所含电子数为 8NAB18 g H2O 含有氢原子数目为 2NAC常温常压下，11.2L H2中含有的电子数为 NAD标准状况下，2

17、2.4 L O3含有氢原子数目为 3NA14下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解现象的是 ( )A向石灰水中通入过量的 CO2B向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸C向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸D向 AgCl 胶体中逐滴加入过量的稀硝酸15下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAlAlCl3 Al(OH)3 BHNO3 NONO2 CSiSiO2 H2SiO3 DCO2 Na2CO3 NaHCO3 AABBCCDD三、计算题三、计算题16(1)12.4 g Na2X 含有 0.4 mol Na，Na2X 的摩尔质量为_(2)

18、标准状况下，18gCO 和 CO2的混合气体的物质的量为 0.5mol，则此混合气体中 CO 和 CO2的物质的量之比是_。(3)混合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 1.071g/L，则混合气体中 N2和 CH4的体积比为_。(4)某固态化合物 X 受热分解的反应为：X=A+B+C，在一定的温度和压强下测得反应生成的混合气体对氢气的相对密度为 15，则 X 的摩尔质量是_。17(1)将质量比为 14 ：15 的 N2和 NO 混合，则混合气体中 N2和 NO 的物质的量之比为_，氮原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)同温同压下，质量相同的

19、五种气体：CO2 H2 O2 CH4 SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_；所含原子数由多到少的顺序是_；密度由大到小的顺序是_。(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含 Al3+ ag，取 V/4mL 溶液稀释到 VmL，则稀释后溶液中的的物质的量浓度2-4SO是(单位为 mol/L)_18(1)2.8g 铁在足量的 Cl2中燃烧转移的电子的物质的量为_。(2)1.7gNH3与_gNa+含有相同数目的电子。(3)当 0.1mol 钠与足量的水反应时生成的 H2的质量为_g。(4)设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下 mg 某气体 A 含有 b 个分子，则 ng 该混合气体的物质的

20、量为_mol。(5)假定把12C 的相对原子质量定为 24，把 24 克12C 所含的原子数定为阿伏加德罗常数，而摩尔的定义不变，则下列推断不正确的是_A此时氧 O 的相对原子质量为 32，B44g 二氧化碳的物质的量为 0.5molCNA个氧分子与 NA个氢分子质量之比为 161DCO 的摩尔质量为 56gmol-1E.0.5molO2的质量为 16 克19氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O。(1)该反应中发生还原反应的物质是_，氧化产物是_。(2)用双线桥标出方程式中的电子得失_ 。(3)当有 0.2mol 电子发生转移时，生

21、成的氯气的体积为_L（标准状况） 。被氧化的 HCl 的物质的量为_mol。(4)若分别用：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2 +Cl2+2H2OCa(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O用上述三种方法氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是_。(填或或)(5)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂(还原产物为 Cl-)其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是 Cl2(消毒后还原产物也为 Cl-)的_倍(结果保留两位小数)。20在标准状

22、况下，下列四种气体中物质的量最大的是_(填序号，下同)，所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_。3.011023 个 H2分子 13.6 g H2S 分子 0.2mol NH3 6.72 LCH4参考答案参考答案1B2C3C4B5C6D7B8C9D10C11BC12AD13CD14AB15BD1662g/mol 1:1 2:1 90g/mol 171：1 3：1 29g/mol mol/L 125a9V180.15mol 2.3 0.2 E AnbmN19KClO3 Cl2 2.24 0.2 2.63 20 期末仿真模拟考试卷二期末仿真模拟考试卷二【新教材新教材】2020-

23、2021 学年鲁科版（学年鲁科版（2019）必修第一册高一化学）必修第一册高一化学一、单选题一、单选题1下列叙述正确的是A在任何情况下，气体摩尔体积都是 22.4 L/molB非标准状况下，1 mol 任何气体的体积都不可能是 22.4 LC22.4 L 任何气体中都约含有 6.021023个分子D0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和 0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下所占体积约为 22.4 L2我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是( )A锂是较轻的金属BLiOH 的碱性比 NaOH 弱C锂的化学性

24、质比钠活泼D锂在空气中燃烧生成 Li2O3下列说法正确的是标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是 22.4L0.5 mol H2所占体积为 11.2 L标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L标准状况下，28 g CO 与 N2混合气体的体积约为 22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L/mol标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABCD4已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性： 。下列反应在水溶液中不23Co O2+Co-2+-2+I FeCl Co 可能发生的是AB22333Cl +6FeI =2FeCl +4FeI2222Cl +FeI =FeCl

25、+ICD23222Co O +6HCl=2CoCl +Cl+3H O3+-2+22Fe +2I =2Fe +I5据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了 H3分子，对于相同物质的量的 H3和 H2，下列各项中一定相等的是( )A原子数B分子数C体积D质量6下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL-1的是A10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液B将 1mol SO3溶于水并配成 1L 的溶液C将 0.5mo1L-1的 NaNO3溶液 100mL 加热蒸发掉 50g 水的溶液D标况下，将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液7在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入

26、质量相同的 CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )ACO 分子数比 CO2分子数少 B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO 的摩尔体积比 CO2的摩尔体积小 D甲中 CO 的密度比乙中 CO2的密度小8下列离子方程式错误的是()A硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42-BaSO4B石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3-+H+H2O+CO2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O9某无色澄清溶液中可能含有Na+、SO、Cl-、HCO 、CO、H+、Cu2+中的若干种，2-4-32-3依次

27、进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加 BaCl2和稀 HCl有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B可能含有的离子是C该实验无法确定是否含有 D肯定没有的离子是，可能含有的离子是10能用 H+OH-=H2O 来表示的化学反应是A氢氧化镁和盐酸反应B氢氧化铁与硫酸反应C氢氧化钾和稀硝酸反应D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应二、多选题二、多选题11已知反应：SO2+2Fe3+2H2OSO+2Fe2+W Cr2O+aFe2+bH+

28、Cr3+Fe3+H2O2427下列有关说法正确的是（ ）A还原性： SO2Cr3+ B方程式中，a=6，b=7CCr2O能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 D方程式中 W 为 OH-2712已知。向、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍3222FeCu2FeCu3FeCl2CuCl有固体存在，则下列判断不正确的是( )A加入溶液可能变红色B溶液中一定含KSCN2FeC剩余固体中一定含D溶液中一定含Cu2Cu13是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性溶液与反应的化学方程式为2NaNO4KMnO2NaNO(未配平)。下列叙述中正确的是( )24232M nON O口=M nN OHOA该反应

29、中被还原 B生成需消耗2NO31 mol NaNO40.4 mol KMnOC反应过程中溶液的酸性增强 D口中的粒子是H14等体积的两容器内，一个盛，另一个盛，若两容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气4CH3NH体比较，下列结论一定不正确的是( )A分子个数比为 1：1B原子个数比为 4：5C质量比为 17：16D氢原子个数比为 4：315在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：氢气二氧化碳氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A分子数目：=B质量关系：C压强关系：D原子数目：三、计算题三、计算题161774 年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是 MnO2）和浓盐

30、酸混合加热能制取氯气：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2+2H2O。现将 23.2g含 MnO2的质量分数为 75%的软锰矿石与足量 10mol/L 浓盐酸完全反应（杂质不参加反应） 。把反应后所得溶液稀释成 200ml。计算：（1）参加反应的 MnO2的质量_。（2）生成的 Cl2的体积（标准状况）_。（3）稀释后溶液中 MnCl2的物质的量浓度_。17现有由等质量的和组成的混合物 a g，与 100mL 盐酸反应。 （题中涉及的气体体积3NaHCO3KHCO均换算成标准状况下的气体体积）（1）该混合物中与的物质的量之比为_。3NaHCO3KHCO（2）若混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸

31、中 HCl 的物质的量为_mol。（3）若盐酸过量，则生成的体积为_L2CO（4）如果反应后溶液中仍有，要计算生成的体积，还需要知道_。3HCO2CO（5）若和不是以等质量混合，则 a g 混合物与足量的盐酸完全反应时生成的体积3NaHCO3KHCO2CO范围是_。2V CO18用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。（1）1 个 CO2分子含有_个电子，1 mol CO2含有_molO ，_mol e。（2）1.204x1024个 NH3分子含有原子_mol，含有 N_mol ,含 H_mol 。（3）0.5 mol H2O 中含有_个水分子，含有原子_个。（4）质量都是 50

32、 g 的 HCl、NH3、SO3、O2四种气体，含原子个数最多的是_。（5）写出 NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_。19阿伏加德罗常数的值近似为 6.021023。按要求完成下列填空：（1）1molCl2中约含有_个氯气分子，约含有个_氯原子；含有 6.021023个氢原子的 H2SO4的物质的量是_。（2）某硫酸钠溶液中含有 3.011023个 Na+，则该溶液中 SO的物质的量是_。24（3）含 2molMgCl2的溶液中 Mg2+的物质的量为_，Cl-的物质的量为_。（4）三种盐的混合溶液中含有 0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、xmolSO，则 SO

33、的个数约为2424_。20(1)常温常压下，用等质量的、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 4CH2CO2O2SO2SO的是_(填序号)。A . B . C . D(2)在标准状况下，2.24L 由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_。2N2N O(3)在 0.1L 由 KCl、形成的植物营养液中， 24K SO4ZnSO 1K0.7mol Lc2Zn0.1c，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为1mol L1Cl0.3mol Lc2BaCl_。(4)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为 29，瓶内气体对氢气的相对密度为 9.5

34、，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_。(5)溶液(密度为)和溶液(密度为124100mL 0. 3mol LNa SO31g cmd124350mL 0.2mol LAlSO)的混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为_(用含、32g cmd33g cmd24SO1d2d的式子表示)。3d参考答案参考答案1D2C3B4A5B6C7D8A9C10C11AC12AD13BD14BC15CD1617.4g 4.48L 1mol/L 1725：21 盐酸的物质的量浓度（其他合理答案也可） 23a210092a375 222.4a22.4aLV COL100841

35、822 2 22 8 2 6 3.01 x1023 9.03 x1023 NH3 NaHCO3=Na+HCO -3196.021023 1.2041024 0.5mol 0.25mol 2mol 4mol 9.031022 20A 2.8g 0.03mol 561312L6mol105ddd期末仿真模拟考试卷五期末仿真模拟考试卷五【新教材新教材】2020-2021 学年鲁科版（学年鲁科版（2019）必修第一册高一化学）必修第一册高一化学一、单选题一、单选题1下列有关氧化还原反应的理解不正确的是（ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价的变化B氧化还原反应中一定存在着电子的转移C一个氧化还原反应中一

36、定既存在氧化反应，又存在还原反应D氧化还原反应中，元素化合价的变化是电子转移的外在表现2下列关于金属钠的叙述错误的是A金属钠可以保存在煤油中 B钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中C实验室取用并切割金属钠只需要 3 种用品 D钠元素在自然界中主要以 NaCl 的形式存在3溶液中发生三个化学反应：，2222H SO =2S2H O 22Na SI =2NaIS。下列关于物质的氧化性强弱判断正确的是（ ）22422424NaIO2H SO =2I2Na SO2H OAB22OIS22H SNaIH OCD22SIO22H ONaIH S4实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色

37、溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为。下列符合要求的一组是（ ）11mol LA、B、Na+K24SOCl2Cu+K3HCOClC、D、H+K3HCOCl2MgNaCl24SO5下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是（ ）主要以游离态存在主要以化合态存在存在于海洋中存在于地壳中存在于地球大气中ABCD6下列物质属于强电解质的是（ ）A盐酸B硫酸钡CD乙醇3CH COOH7下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是（ ）A物质的量越大，阿伏加德罗常数就越大 B1mol 任何粒子的数目都约等于 6.021023C符号为 NA，约为 6.021023mol-1 D在数值上约等于 12g12C 所含的碳

38、原子数8将盛有和混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原212 mL NO2O2 mL混合气体中的体积和剩余的气体可能分别是( )2O2 mLA B C D1.2mLNO，22.4mLO，23.5mLO，4mLNO，9重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是ACr、NH3、H2OBCr2O3、N2、H2OCCr2O3、NH3、H2ODCrO3、N2、H2O10将乙烯（） 、一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个相同的容器中，并保持三个容器内气体的24C H温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是AB24

39、2C HCON242C HCONCD242COC HN224NC HCO二、多选题二、多选题11已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A2W- + Z2 = 2Z- +W2B2X- + Z2 = 2Z- + X2C2Y- + W2 = 2W- + Y2D2Z- + X2 = 2X- + Z212钾和另一种碱金属的合金 8 克与水完全反应，放出 0.2g H2，合金中另一种金属不可能是（ ）ALiBNaCRbDCs13下列指定微粒的个数比为 2：1 的是ABe2+离子中的质子和电子B2H 原子中的中子和质子CNaHSO4 固体中的阳离

40、子和阴离子DNa2O2固体中的阳离子和阴离子14某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验(图中夹持装置已略去)。下列推断合理的是()AC 不需要持续加热 BD 的作用是干燥气体CB 是无用装置 D仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的15将 ag 氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中，结果得到 bg 沉淀，则原混合物中硫化亚铁的质量可能为（ ）A5bgB(a5b) gC(a 11b/4)gD11b/4g三、实验题三、实验题16某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的

41、化学方程式_。(2)中无水硫酸铜的作用是_。(3)中酸性 KMnO4溶液的作用是_。(4)中两次用到品红溶液，它们的作用分别是 A_、B_。(5)中出现的现象是_。17已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。（1）反应的化学方程式为_。（2）试用如图所示装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物（该反应有水生成，假定混合气体中的水均来自产物） 。编号装置这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是：_（填装置中导管口的编号，下同）接_，_接_，_接_。（3）实验时可观察到装置中 A 瓶中溶液褪色，C 瓶中溶液不褪色。B 瓶中溶液的作用是_；C 瓶中溶液的作用是_。（4）装置中所加

42、固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是_。（5）装置中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是_。18某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略去)，试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是_。（4）A 中加入的试剂可能是_，作用是_；B 中加入的试剂可能是_，作用是_；E 中加入的试

43、剂可能是_，作用是_。（5）可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是：C 中：_，D 中：_。如果去掉装置 B，还能否根据 D 中的现象判断气体 X 中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。19如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。ABCDX氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢Y溶液23Na SO饱和溶液3NaHCO溶液23Na SO饱和溶液3NaHSO（1）向装置中缓缓通入少量气体 X，若关闭活塞 K，则品红溶液褪色。据此判断气体 X 和洗气瓶内的溶液 Y 可能的组合是_（填表中序号，下同） 。（2）若打开活塞 K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体 X 和洗气瓶内液体 Y

44、可能的组合是_。20.某化学学习小组为探究 NO2和 SO2的反应进行如图所示实验。（1）图甲两集气瓶中_（填“上”或“下”）瓶气体颜色深。（2）图乙中反应的现象是_。（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明 SO2和 NO2反应的产物中有_，NO2在该反应中显_性。（4）由图乙和图丙中的现象写出 NO2和 SO2反应的化学方程式：_。.某课外活动小组欲探究镁与 NO2的反应。已知镁与 CO2的反应为 2Mg+CO22MgO+C。（1）该小组类比 Mg 与 CO2的反应对 Mg 与 NO2的反应进行猜测，写出 Mg 与 NO2反应的化学方程式：_。（2）该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置（用

45、于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）如图所示。资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O装置 A 中的试剂是_。干燥管和装置 B 的作用分别是_、_。正确的实验操作步骤是_。a.通入 NO2 b.打开弹簧夹c.点燃酒精灯 d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹参考答案参考答案1A2C3A4D5B6B7A8A9B10B11BC12AB13AD14AD15BD16C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O 检验反应生成的水蒸气 除去混合气体中的 SO2 检验生成的 SO2气体 检验 SO2是否除尽 溶液变浑浊，出现白色沉淀 17 g c（或 d） d（或 c） a b

46、f 吸242222H SO ()+C2SOCO2H O 浓加热收气体 检验气体是否除尽 2SO2SO2H O2CO18Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O 当 Zn 与浓 H2SO4反应时，浓 H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀 H2SO4反应可产生 H2 检验装置的气密性 品红溶液 检验 SO2 浓 H2SO4 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中水蒸气进入 D 中 黑色变成红色 白色粉末变成蓝色 不能 因为混合气体中含 H2O 会干扰 H2的检验 19D B 20下 两气体混合后，红棕色消失 NO 氧化 NO2+SO2=NO+SO3 4Mg+2NO24MgO+N2 NaOH 溶液 吸收

47、NO2避免污染环境 收集 N2 badc 期末仿真模拟考试卷六期末仿真模拟考试卷六【新教材新教材】2020-2021 学年鲁科版（学年鲁科版（2019）必修第一册高一化学）必修第一册高一化学一、单选题一、单选题1反应 2F2+2H2O=4HF+O2中，氧化产物是( )AF2BO2CHFDH2O2化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A苏打：NaHCO3B磁性氧化铁 Fe3O4C烧碱：KOHD生石灰：Ca(OH)23能产生“丁达尔效应”的是A稀盐酸BFe(OH)3 胶体C泥浆D蔗糖溶液4下列说法正确的是( )ACO2的摩尔质量为 44 g B1 mol 氧的质量是 16

48、g/molC摩尔是表示一定数目粒子集合体的物理量 D常温常压下，2 g H2的分子数目为 NA5下列属于电解质的是A碳酸钠BCO2C稀硫酸D铁6下列说法正确的是( )A硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B只含一种元素的物质可能为混合物，也可能为纯净物C生石灰与水混合的过程只发生物理变化DH2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧元素，都是氧化物7水溶液中能大量共存的一组离子是( )A、Ba2+、Cl-、BK+、Na+、+4NH2-3CO2-4SO-4MnOCFe2+、H+、 Cl-、OH-DNa+、H+、-3NO-3HCO8水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3

49、Fe2+2S2O+O2+xOH-=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法不正确的2326是A每生成 0.5 mol Fe3O4，反应转移的电子总物质的量为 2 molBFe2+和 S2O都是还原剂23Cx=4D1 mol Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为mol139能用 H+OH-=H2O 来表示的化学反应是( )AFe(OH)3溶液和 H2SO4溶液反应BKOH 溶液和 NaHSO4溶液反应CBa(OH)2溶液和 KHSO4溶液反应DNaHCO3溶于 KOH 溶液10用下列物质的酸性溶液将 30 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液完全氧化为 Na2SO4，所需物

50、质的量最少的是( )ACl2BKMnO4CH2O2DFe3+二、多选题二、多选题11中华文化对人类文明和进步有着巨大贡献，对下列描述所作的解释或说明正确的是（ ）选项描述解释或说明A有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水能溶解银的“硇水”可能为硝酸B暮春之初，北海之民即煮海为盐“煮海为盐”涉及蒸发结晶C曾青得铁则化为铜曾青的蓝色来自CuOD丹砂烧之成水银金属均可用热分解法冶炼AABBCCDD12将、混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的混合物中肯定不存在的是CuZnABCDCu32Cu NO3HNO32Zn NO13下列每组物质只用一种试剂就能鉴别出来的是(不考虑相互间的反应，必要时可