3.2硫的转化 ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学高一必修第一册.rar

1、一、自然界中的硫延时符火山口的硫单质硫单质含硫矿石黄铁矿（FeS2） 雄黄（As4S4） 雌黄（As2S3） 辰砂（HgS） 石膏（CaSO42H2O） 芒硝（Na2SO410H2O）SO3SO2SH2S地下地下雄雄黄黄雌雌黄黄黄黄铁铁矿矿辰辰砂砂H2SH2SO4H2SO3石膏石膏(CaSO42H2O) 芒硝芒硝(Na2SO410H2O)地表地表O2H2O微生物微生物自然界中不同价态硫元素之间的转化2认识硫单质【实验实验1 1】取少量硫粉放入试管中，观察它的颜色、状态；在酒精灯上取少量硫粉放入试管中，观察它的颜色、状态；在酒精灯上加热，观察发生的现象。加热，观察发生的现象。【实验实验2 2】把

2、研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物成红热状态时移开上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物成红热状态时移开玻璃棒，观察发生的现象。玻璃棒，观察发生的现象。【实验实验3 3】取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉融化并燃烧后迅速伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水）中，观粉融化并燃烧后迅速伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水）中，观察发生的现象察发生的现象硫单质的性质 .mp41.物理性质硫单质俗称硫磺，黄色或淡黄色固

3、体，很脆，易研成粉末；硫单质俗称硫磺，黄色或淡黄色固体，很脆，易研成粉末；不溶于不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CSCS2 2）；熔沸点都不高；熔沸点都不高单 斜 硫熔点119.3由硫元素组成的单质有很多，例如：正交硫和单斜硫正交硫由同一种元素 组成的 性质不同 的几种 单质 ，叫作该元素的 同素异形体物理性质2.化学性质实验实验2 2现象现象:1 1、混合物呈红热状态、混合物呈红热状态, ,产物黑色产物黑色2 2、移开玻璃棒后反应仍然在进行、移开玻璃棒后反应仍然在进行 Fe + S = FeS2Cu + S = Cu2S1思考：如何检验产物中铁元素的化合

4、价为思考：如何检验产物中铁元素的化合价为+2+2价，还是价，还是+3+3价？价？（知识支持：铁的硫化物易溶与强酸中）（知识支持：铁的硫化物易溶与强酸中）KSCN没有明显现没有明显现象象产物产物稀盐酸稀盐酸 溶液溶液S S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价低价 思考：思考：某同学做实验的时候，不小心把温度计打碎了，他某同学做实验的时候，不小心把温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会，将其扫起一块处理掉。，过了一会，将其扫起一块处理掉。 Hg+S=HgS实验实验3

5、3现象现象:1 1、产生明亮的蓝紫色火焰（空气中淡蓝色、产生明亮的蓝紫色火焰（空气中淡蓝色火焰）火焰）2 2、生成一种有刺激性气味的气、生成一种有刺激性气味的气体体S + O2 = SO2点燃点燃0+4硫作为还原剂硫作为还原剂具还原性具还原性H2 + S = H2SC + 2S = CS2高温高温0-2-20硫作为氧化剂，具氧化性。硫作为氧化剂，具氧化性。 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。后产生的二氧化硫。思考：试管内壁黏附的硫如何清洗干净？3S+4NaOH=2Na2S+Na2SO3+2H2O这一

6、反应体现了硫的（这一反应体现了硫的（ ）、还原、还原性性、既有氧化性、既有氧化性 又有还原性又有还原性、既无氧化性、既无氧化性 又无还原性又无还原性、氧化、氧化性性2.硫磺的应用 “硫磺硫磺”温泉可以医治皮肤病温泉可以医治皮肤病制造火药，烟花爆竹制造火药，烟花爆竹S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2+ N2点燃点燃轮胎、胶管等橡胶制品轮胎、胶管等橡胶制品制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等二、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化延时符活动 探究不同价态硫元素之间的转化实验目的 选取含有硫元素的物质，通过实验探究0，+4，+6这三种价态硫元素之间的相互转

7、化实验用品 SO2水溶液， Na2SO3溶液，浓硫酸， Na2S溶液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性 KMnO4溶液，氯水， KI溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片； 酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹，试管，胶头滴管、铁架台等硫的化合物的 “价-类”二维图物质类别硫元素化合物氢化物单质氧化物酸盐Na2S-20+4+6SO2H2SO4Na2SO31.1.物理性质物理性质 无色无色, ,有刺激性气味有刺激性气味的的有毒有毒气体气体, ,密度比空气大密度比空气大，易溶于水易溶于水( (常常温常压下一体积水能溶解温常压下一体积水能溶解4040个体积的二氧化硫个体积的二氧化硫).).二氧化硫2.2.化学性

8、质化学性质 酸性氧化物的通性 +4价氧化性还原性酸性氧化物的通性 思考：实验室制思考：实验室制SOSO2 2 气体，应注意什么？该如何收集？石气体，应注意什么？该如何收集？石蕊试液为什么会变红？蕊试液为什么会变红？ 答：答： 实验室制实验室制SOSO2 2应防止污染空气！用向上排空气法收集应防止污染空气！用向上排空气法收集, ,尾尾气要吸收（用什么吸收气要吸收（用什么吸收?)?)。说明。说明SOSO2 2溶于水使溶液呈酸性。溶于水使溶液呈酸性。与H2O反应 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 实验室制取 SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污

9、染。 （2）SO2具有还原性（ 还可被 Cl2、Br2、I2、 KMnO4、H2O2、HNO3、FeCl3等氧化 ） 2SO2+O2 2SO3 化合价上升，被氧化化合价降低，被还原 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl化合价上升，被氧化化合价降低，被还原还原剂：还原剂：SO2氧化剂：氧化剂：O2还原剂：还原剂：SO2氧化剂：氧化剂：Cl2 SO2与氯水反应 .wmv思考：SOSO2 2通入BaClBaCl2 2、CaClCaCl2 2溶液现象？再通入什么会产生白色沉淀？5SO2+2H2O+2KMnO4 = 2H2SO4+ K2SO4 +2 MnSO4在相同条件下能同时向正、反两个方向

10、进行的反应称为可逆反应（2）SO2具有氧化性SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O化合价上升，被氧化化合价降低，被还原氧化剂：氧化剂： SO2 还原剂：还原剂：H2SNa2SO3溶液与Na2S溶液反应.wmvNa2SO3+2Na2S+3H2SO4=3S+3H2O+3Na2SO4SO32-+2S2-+4H+=3S+2H2O3、具有漂白性 二氧化硫的漂白性.mp4SOSO2 2能与某些有色物质化合成能与某些有色物质化合成不稳定不稳定的无色物质而具有漂白的无色物质而具有漂白性性. .但不能漂白酸碱指示剂但不能漂白酸碱指示剂注意注意：这种漂白性不稳定，受热可以恢复原来的颜色：这种漂白性不稳定，受

11、热可以恢复原来的颜色因此可以用来因此可以用来检验是否是检验是否是SOSO2 2：将气体通入品红溶液中，品将气体通入品红溶液中，品红褪色，加热恢复红色。红褪色，加热恢复红色。它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭木炭原理原理将有色物质氧将有色物质氧化化与有色物质结合与有色物质结合生成无色物质生成无色物质将有色物质将有色物质的分子吸附的分子吸附在其表面在其表面实质实质氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附物理吸附效果效果永久性永久性暂时性暂时性暂时

12、性暂时性范围范围可漂白大多数可漂白大多数有色物质，能有色物质，能使紫色石蕊褪使紫色石蕊褪色色可漂白某些有色可漂白某些有色物质，不能使酸物质，不能使酸碱指示剂褪色碱指示剂褪色可吸附某些可吸附某些色素色素思考：下列现象体现的SO2的什么性？SOSO2 2通入氯水中：SOSO2 2通入酸性KMnOKMnO4 4溶液：SOSO2 2通入滴有酚酞的NaOHNaOH溶液：SOSO2 2通入紫色石蕊试液中：SOSO2 2通入品红中：如何检验混合气体中有SO2和CO2？CO2中混有SO2如何除去？如何鉴别SO2和CO2？P64“sulfites”（亚硫酸盐）其实是二氧化硫（SO2）的概括性描述。二氧化硫是一种

13、防腐剂，广泛应用于葡萄酒酿造和大多数食品制造过程，具有防腐、抗氧化和抗菌的作用。对葡萄酒来说，二氧化硫是至关重要的保鲜剂。 二氧化硫对人体有害，不可以做食品漂白剂、添加剂。过量二氧化硫确实对人体有害，但是二氧化硫按照国家标可以作为某些食品的添加剂使用，出自卫生部公告2011年第19号指定标准，该标准中序号3即为二氧化硫硝酸与金属的反应的计算（1）得失电子守恒法n金属失去的电子总数=N原子得到的电子总数n典例(P105)：将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L。n则：（1）标况下该混合气体中NO_L；NO2_LCu + 4

14、HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O（2）原子守恒法n(HNO3)=n(Cu)2+n(NO2)+n(NO）作酸：作氧化剂（被还原的）：HNO3溶液中减少的NO3-的n=被还原硝酸的n=NO2、NO的n之和Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O参加反应的硝酸：Cu（NO3）2则n(HNO3)=n(Cu)2HNO3NO2、NO则n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)n典例(P1

15、05)：将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L。n则：（1）标况下该混合气体中NO_L；NO2_L（2）待产生的气体全部释放后，像溶液中加入VmLamol/L的氢氧化钠溶液,恰好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀。则原硝酸溶液的浓度为_mol/L思考：被还原硝酸为多少？n快速计算：40mL一定量浓度的硝酸溶液与5.12g铜片反应，当铜片完全溶解后，共收集到气体2.24L（标况），则该硝酸的物质的量浓度至少为_。n练习：1、将0.1mol铜与0.4molHNO3溶液充分混合后，溶液中还剩余amolH+，由此可知（）A.生成的气

16、体在标况下的体积为4.48LB.生成的气体在标况下的体积为2.24LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2moln练习2：Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，当生成的Fe(NO3)3、Fe(NO3)2物质的量之比为1:3时，求参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比？n3、某金属单质与一定量的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物为（）A.NO2B.NOC.N2OD.N2（3）电荷守恒n6.4g铜与过量的硝酸(60mL8mol/L)充分应后，硝

17、酸的还原产物有NO2、NO，反应后溶液中所含H为nmol，此时溶液中所含NO3物质的量为nA.0.28molB.0.31molnC.(n0.2)molD.(n0.4)molC（4）利用离子反应方程式计算n3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O硝酸与硫酸（或盐酸）混合时n例1：1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，最多能够溶解铜粉的质量是_g，产生的气体（标况）约为_L。看p106素养训练n拓展：为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标况下），并测得溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L，假设反应前后溶液体积不变，试计算：（1）被还原的HNO3的物质的量（2）合金中银的质量分数0.3mol36%