（2019）新鲁科版高中化学必修第一册第三章第一节铁的多样性第1课时亚铁盐和铁盐教学ppt课件（含视频）.rar

1、第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性第1课时亚铁盐和铁盐预习检测答案1、(1)(2)(3)(4)(5)2、C3、C4、(1)足量铁粉Fe2Fe3=3Fe2(2)氯水2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)足量铁粉FeCu2=Fe2Cu自我更正预习案暴露的问题1、氧化还原反应的离子方程式书写。2、有关Fe3+和Fe2+的转化及除杂。 含铁物质的分离与提纯铁的多样性亚铁盐和铁盐氢氧化物氧化物性质用途探究Fe3+、Fe2+的相互转化性质用途探究氢氧化亚铁的制备铁性质性质用途用途学习目标：1了解亚铁盐和铁盐的组成，理解Fe2与Fe3之间的转化。2掌握Fe2、Fe3的检验方法。活动一：认识铁元素1、自然界

2、中的铁元素赤铁矿黄铁矿黄铁矿陨铁2、日常生活中的铁元素一、铁元素的存在1.含量铁铁元素在地壳中的含量仅仅次于、和铝铝。2.存在形态态(1)游离态态:存在于陨铁陨铁 中。(2)化合态态:主要以+2、+3价铁铁的化合物存在；如黄铁矿铁矿(FeS2)、赤铁矿铁矿 (Fe2O3)、磁铁矿铁矿 (Fe3O4)、菱铁矿铁矿 (FeCO3)等。氧铝铝观察与思考：你能够解释吗？活动二：实验探究亚铁盐和铁盐的性质1、Fe2+、Fe3+的性质（1）组成及实例Fe2+Fe3+（2）性质的预测与探究(1)预测预测 。研究物质质性质质的两个基本角度亚铁盐亚铁盐 和铁盐铁盐 性质质的预测预测 化合价角度(2)探究以FeS

3、O4、FeCl3为为例。知识识支持:Fe3+和KSCN溶液发发生反应应,生成红色溶液。可供选择选择 的试剂试剂 :FeSO4溶液、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液、双氧水、KI溶液、0.1molL-1KSCN(硫氰氰酸钾钾)溶液、稀硫酸、淀粉溶液、NaOH溶液、铁铁粉、锌锌片、铜铜片。探究实验:无明显现象溶液呈红色紫色褪去溶液呈无色溶液呈红色红色褪去溶液呈红色红色变成蓝色溶液呈蓝色结论:a.亚铁盐具有还原性,能被常见的氧化剂氧化,如能使酸性KMnO4溶液褪色,能被氯气氧化,离子方程式为；亚铁盐具有氧化性,能被常见的还原剂还原,如与Zn反应的离子方程式为b.铁盐具有氧化性,能被常见的还原剂还原

4、,如与Cu反应的离子方程式为;与Fe反应的离子方程式为;与KI溶液反应的离子方程式为。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe2+Zn=Fe+Zn2+。2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+;2Fe3+Fe=3Fe2+;2Fe3+2I-=2Fe2+I2自我更正【微思考1】实验室中盛FeSO4溶液的试剂瓶中,通常加些铁屑或铁钉,这是为什么?提示:Fe2+具有较强还原性,易被氧化而变质。因此向盛有亚铁盐溶液的试剂瓶中加单质铁的目的是防止Fe2+被氧化。【微思考2】如何除去FeCl3溶液中混有的杂质FeCl2?提示:通入Cl2或滴加氯水或加入“绿色”氧化剂H2O2溶液:自我更正典例剖析1、下列物质反应后

5、一定有+3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加H2O2溶液Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A.只有B.只有C.只有D.全部答案:C变式训练解析:中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+,向其中加H2O2溶液后,由于H2O2是一种常见的氧化剂,能将Fe2+氧化成Fe3+。从表面上看不会发生反应,但实际上发生了Fe2+被硝酸氧化的反应。中首先发生Fe与盐酸反应生成FeCl2、Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对

6、量的关系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。白色红褐色无明显变化红色红褐色红色自我更正典例剖析例2下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明该溶液中不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+答案:C解析:KSCN与Fe3+反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,而Fe2+与KSCN不反应,如果该溶液

7、既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液呈红色,证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+,故A项错误;若原溶液中含Fe2+,通入Cl2将Fe2+氧化成Fe3+,滴加KSCN溶液后显红色,若原溶液中不含Fe2+,含有Fe3+,通入Cl2,加入KSCN溶液同样可以变血红色,故B项错误;加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+,故C项正确;氢氧化镁为白色沉淀,能被红褐色沉淀掩盖,无法确定是否含有镁离子,故D项错误。变式训练答案:B2、选择选择 合适试剂试剂 完成甲、乙两组实验组实验 。甲组组:检验检验 含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组组:检验检验 含Fe2+的溶液中是否

8、含有Fe3+。下列试剂试剂 及加入试剂顺试剂顺 序能达到实验实验 目的的是()解析:甲组,在Fe3+存在的条件下检验Fe2+,要排除Fe3+的干扰。所选试剂具备下列条件:一是能与Fe2+发生有明显现象的反应;二是与Fe3+不反应。只有酸性KMnO4溶液符合条件:,实验现象是紫色变浅(或褪去)。乙组,在Fe2+存在的条件下,用KSCN溶液检验Fe3+,Fe2+无干扰。链接高考聚焦素养用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中

9、有Fe2，则一定有Cu析出答案B解析：A、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe3，也有可能不含有Fe3，A错误；B、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu，还有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2，B正确；C、若溶液中有Cu2，那么可能会有部分Cu2和Fe置换出Cu，所以不一定没有固体析出，C错误；D、若溶液中有Fe2，如若溶液中Fe3过量，则不一定有Cu析出，D错误。铁、铜及其化合物在溶液中的共存规律(1)

10、Fe能与Fe3+、Cu2+发生反应,因而当溶液中有Fe粉剩余时,溶液中不可能大量存在Fe3+、Cu2+。由于氧化性Fe3+Cu2+,所以向Fe3+、Cu2+的混合溶液中加入铁粉,铁先与Fe3+反应;由于还原性FeCu,所以向Fe3+的溶液中加入Fe、Cu混合物,Fe先反应。(2)Cu能与Fe3+发生反应,因此当有Cu析出时,溶液中不可能大量存在Fe3+。(3)Fe2+与Fe3+、Cu2+、Fe、Cu均能大量共存。方法点拨：学以致用聚焦生活茶叶水和Fe3+发生反应，生成了鞣酸铁，鞣酸铁是蓝黑色的，是蓝黑墨水的主要成分。所以你会看到有黑色的现象。向溶液中在加入草酸（H2C2O4),草酸会将Fe3+

11、还原为Fe2+，茶水又会恢复原色。H2CO+2Fe=2CO+2Fe+2H+活动三：谈收获小结：当堂检测1、B2、C3、B4、A当堂检测1.新修本草是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关“青矾”的描述为:“绛矾,本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃烧之赤色”。据此推测,“青矾”的主要成分为()A.CuSO45H2OB.FeSO47H2OC.KAl(SO4)212H2OD.Fe2(SO4)39H2OB2.把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后加入KSCN溶液无明显现象,下列情况不能成立的是()A.烧杯中无铁粉剩余,有铜粉剩余B.烧杯中铁粉、铜粉均剩余C.烧杯中铁粉剩余,溶液中含Cu2+D.烧杯中铜粉剩余,溶液中含Fe2+当堂检测C3.将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则此时溶液中含有的大量阳离子是()A.Cu2+和Fe2+B.Fe2+和Mg2+C.Fe3+和Fe2+D.H+和Cu2+当堂检测答案:B4.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是()当堂检测A课时分层作业17感谢批评指正