（2019）新鲁科版高中化学高一必修第一册第2章第3节氧化还原反应（第1课时）ppt课件.pptx

1、世界上唯一不变的就是世界上唯一不变的就是组成组成结构结构性质性质变化变化制备制备应用应用化学化学物理变化物理变化化学反应化学反应其它其它依据？依据？依据？依据？各种各样各种各样的化学变化的化学变化火炬的燃烧火炬的燃烧工厂炼铁工厂炼铁金属生锈金属生锈苹果变色苹果变色组成组成结构结构性质性质变化变化制备制备应用应用化学化学物理变化物理变化化学反应化学反应其它其它化合反应化合反应置换置换反应反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应氧化还氧化还原反应原反应非氧化还非氧化还原反应原反应其它其它依据？依据？依据？依据？第第3节节 氧化还原反应（第氧化还原反应（第1课时）课时）【学习目标学习目标】1.根据化

2、合价的变化根据化合价的变化建立建立起氧化还原反应、氧化反应、起氧化还原反应、氧化反应、还原反应的概念。还原反应的概念。2.通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的实质实质是电子转移。是电子转移。3.了解氧化还原反应化合价升降和电子转移的了解氧化还原反应化合价升降和电子转移的关系关系。(1) CaO + H2O = Ca(OH) 2 (2) NaOH + HCl= NaCl +H2O(3)2Cu + O2 2CuO (4) NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3 （5）Zn+ CuSO4= ZnSO4+ Cu（6）2H2O= 2H2 +

3、O2(7)CaCO3 CaO + CO2(8)CuO + H2 Cu + H2O (9)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2预习案预习案高温高温高温高温化合反应化合反应 （1）（）（3）分解反应分解反应 （6）（）（7）置换反应置换反应 （5）（）（8）复分解反应复分解反应 （2）（）（4）(1) CaO + H2O = Ca(OH) 2 +2 -2 +1 -2 +2 -2+1 +1 -2+1 +1-1 +1-1 +1-2(3)2Cu + O2 = 2CuO 0 0 +2 -2 +1 -1 +1+5-2 +1 -1 +1+5-2 （6）2H2O= 2H2 + O2通电通电 +1 -2 0 0

4、(7)CaCO3 CaO + CO2 +2+4-2 +2-2 +4 -2(8)CuO + H2 Cu + H2O +2 -2 0 0 +1 -2预习案预习案(2) NaOH + HCl= NaCl +H2O高温高温(9)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 +3 -2 +2-2 0 +4-2高温高温(4) NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3 0 +2+6 -2 +2 +6-2 0（5）Zn+ CuSO4= ZnSO4+ Cu氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应1.定义：元素化合价变化 游离态 (单质) 0价， 化合态 化合价代数和为0【探究点一探究点一】氧化还

5、原反应的特征氧化还原反应的特征一价钾钠氯氢银一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷三铝四硅五价磷谈变价，也不难谈变价，也不难二三铁，二四碳二三铁，二四碳二四六硫都齐全二四六硫都齐全铜汞二价最常见铜汞二价最常见(1) CaO + H2O = Ca(OH) 2 +2 -2 +1 -2 +2 -2+1 +1 -2+1 +1-1 +1-1 +1-2(3)2Cu + O2 = 2CuO 0 0 +2 -2 +1 -1 +1+5-2 +1 -1 +1+5-2 （6）2H2O= 2H2 + O2通电通电 +1 -2 0 0 (7)CaCO3 CaO + CO2 +2+4-2 +2-2 +4

6、 -2(8)CuO + H2 Cu + H2O +2 -2 0 0 +1 -2(2) NaOH + HCl= NaCl +H2O高温高温(9)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 +3 -2 +2-2 0 +4-2高温高温(4) NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3 0 +2+6 -2 +2 +6-2 0（5）Zn+ CuSO4= ZnSO4+ Cu氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应化合反应化合反应 （1）（）（3）分解反应分解反应 （6）（）（7）置换反应置换反应 （5）（）（8）复分解反应复分解反应 （2）（）（4）2.氧化还原氧化还原反应与四大基本反应类

7、型的关系反应与四大基本反应类型的关系化学反应2.氧化还原氧化还原反应与四大基本反应类型的关系反应与四大基本反应类型的关系化学反应化合反应化合反应置换置换反应反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应其它其它分类依据：参加反应分类依据：参加反应的物质的种类和数量的物质的种类和数量氧化还氧化还原反应原反应非氧化还非氧化还原反应原反应分类依据：元素化分类依据：元素化合价是否变化合价是否变化氧化还原反应氧化还原反应非非氧化还氧化还反应反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应2.氧化还原氧化还原反应与四大基本反应类型的关系反应与四大基本反应类型的关系化合反应化合反应复分解反

8、应复分解反应置换反应置换反应氧化还氧化还原反应原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应（化合价变化）（化合价变化）化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低对立对立统一统一3.氧化反应与还原反应氧化反应与还原反应2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃 0 0 +1 -1 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+1788 2Na+Cl-该氧化还原反应的该氧化还原反应的实质实质： 电子的转移电子的转移 【探究点二探究点二】氧氧 化化 还还 原原 反反 应应 的的 实实 质质13e-化合价的升降与电子转移的关系是什么化合价的升降与电子转移的关系是什么？【想一

9、想想一想】化合价化合价的升高总数的升高总数 = = 失电子总数失电子总数化合价化合价的降低总数的降低总数 = = 得电子总数得电子总数电子转移数电子转移数实验实验2 (如图如图)FeCuCuSO4有电流通过有电流通过电子的定向移动电子的定向移动2. 电电流是怎么产生的？流是怎么产生的？3.谁提供电子？谁提供电子？1.电流表指针发生偏转说明什么电流表指针发生偏转说明什么?Fe失去失去电子电子生成生成Fe2+, Zn提供电子提供电子4.谁得到电子？谁得到电子？Cu 2+得到电子生成得到电子生成Cu单质。单质。 【探究点二探究点二】氧氧 化化 还还 原原 反反 应应 的的 实实 质质15判断是否是氧化还原反应？判断是否是氧化还原反应？火炬的燃烧火炬的燃烧工厂炼铁工厂炼铁金属生锈金属生锈苹果变色苹果变色思考思考结合以上图例说明氧化还原反应的结合以上图例说明氧化还原反应的判断方法有哪些？判断方法有哪些？再见再见！氧化还原反应氧化还原反应化合价升高化合价升高 失电子失电子 氧化反应氧化反应化合价降低化合价降低 得电子得电子 还原反应还原反应外在表现外在表现 实质实质 反应类型反应类型