2.1.1元素与物质分类ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学高一上学期必修第一册.pptx

1、2.1.1 元素与物质分类（1） 元素与物质的关系联想 质疑认识物质 钠、镁、铁、氧化镁、氯化钠、氢氧化钠、一氧化碳、二氧化碳、氯气、氢气、氧气、氯化亚铁、三氧化二铁、碳酸钠、碳单质、硫酸、氯化铁请写出以上各物质的化学式，从元素组成的角度对这些物质进行分类，完成学案一仅由一种元素组成的纯净物：如钠、镁、铁、氯气、氢气、氧气、碳单质一、元素与物质的关系由两种或两种以上的元素组成的纯净物：如氧化镁、氯化钠、氢氧化钠、一氧化碳、二氧化碳、氯化亚铁、三氧化二铁、碳酸钠、硫酸、氯化铁单质：化合物：游离态化合态元素元素的两种存在形态的两种存在形态游离态：游离态：化合态：化合态：元素以单质的形式存在的状态元

2、素以单质的形式存在的状态元素以化合物的形式存在的状态元素以化合物的形式存在的状态（1）很活泼的元素常以化合态存在于自然界中很活泼的元素常以化合态存在于自然界中，如钠元素在自然界中无游，如钠元素在自然界中无游离钠。离钠。Cl2很活泼，自然界无游离氯。很活泼，自然界无游离氯。（2）不活泼金属常以游离态存在于自然界中。）不活泼金属常以游离态存在于自然界中。如元素金如元素金（3）较活泼的元素常以游离态和化合态存在于自然界中，）较活泼的元素常以游离态和化合态存在于自然界中，如氧元素，在自如氧元素，在自然界中有游离的氧气和化合态的水。然界中有游离的氧气和化合态的水。物质单质化合物酸碱盐氧化物纯净物混合物元

3、素种类多少一种元素两种及以上元素元素种类根据元素组成对物质进行分类金属单质非金属单质钠、镁、铁氯气、氢气、氧气、碳单质硫酸氢氧化钠氧化镁、一氧化碳、二氧化碳、三氧化二铁氯化钠、氯化亚铁、碳酸钠、氯化铁树状分类法将上述物质填写在树状分类图相应位置 从上述物质中找出含有钠元素的物质，完成学案二观察含有同一种元素的不同物质，你有什么发现？NaNaCl Na2CO3 含有钠元素的物质有很多 根据所学知识，上述含有钠元素的物质之间能否进行转化？交流 研讨Na2CO3 含钠元素的物质之间 可以发生相互转化Na碳元素是构成物质种类最多的一种碳元素是构成物质种类最多的一种元素元素含碳元素的物质丰富多彩CCOC

4、O2H2CO3Na2CO3NaHCO3CH4说说以上物质中碳元素的化合价-4将以上物质填写在学案“价-类”二维图中上黑板展示-4CCOCO2H2CO3Na2CO3NaHCO30+2+4+4+4+4CH4+4+204 元素化合价 物质类别酸氧化物 氢化物盐 单质 物质类别酸氧化物 氢化物盐 单质 物质类别酸氧化物 氢化物盐同一种元素不同价态的物质可以存在于不同类别的物质中碳及其化合物的“价-类”二维图物质分类的新视角-“价类”二维角度这些物质之间可以相互转化CCOCO2H2CO3Na2CO3NaHCO3CH4+4+204 元素化合价 单质 物质类别酸氧化物 氢化物盐关于化合价+3+3+2+2Fe

5、O Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe2O3Fe3O4化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，因此依据核心元素化合价对物质分类有着重要意义。+2 +3 如何确定陌生元素的化合价？确定熟悉元素化合价根据化学式中化合价代数和为0的原则常见元素的化合价：一价氢氯（负）钾钠银二价氧（负）钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁，二四碳 二四六硫都齐全（-2、+4、+6）铜汞二价最常见莫忘单质价为零 应用 实践1.请判断下列物质或微粒中指定元素的化合价 NH3、NH4、NO3 、H2SO3-+完成学案三应用 实践请判断下列物质或微粒中指定元素的化合价 NH3、NH4、NO3 、H2SO3-+-3-3+5+42

6、.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是_AK2CO3 既属于钾盐，又属于碳酸盐 BNa2O 和 CO 都属于氧化物CKOH 和 Na2CO3 都属于碱 DH2SO4 和 HNO3 都属于含氧酸C应用 实践 3.以 Na、Ba、H、O、C、S、N 中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中（每空填一例）物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式氢化物示例：NH3应用 实践 以 Na、Ba、H、O、C、S、N 中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中（每空填一例）物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式氢化物示例：NH3应用 实践H2SO4NaO HBaSO4 BaO CH4H2CO

7、3HNO3Ba(O H)2Na2SO4 Na2CO3 Na2O H2O H2O H2S 拓展类知识氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、H2OCO2、SO3CaO、CuO、K2OAl2O3、Zn2O从组成从组成元素分元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分从性质分氧化物氧化物的分类的分类过氧化物不成盐氧化物H2O2、Na2O2CO、NO、NO21 1、定义：、定义：与碱反应与碱反应只只生成盐和水的氧化物。生成盐和水的氧化物。2 2、性质：、性质：（1 1）与碱反应）与碱反应只只生成盐和水生成盐和水. .（2 2）多数能与水化合生成酸）多数能与水化合生成酸. .酸性氧

8、化物酸性氧化物CO2 + H2O = H2CO3CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O3 3、大多数非金属氧化物是酸性氧化物，、大多数非金属氧化物是酸性氧化物， 个别金属氧化物也是酸性氧化物，如个别金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物是酸性氧化物。CO、H2O不是酸性氧化物不是酸性氧化物1.1.定义：定义：与酸反应只生成盐和水的氧化物。与酸反应只生成盐和水的氧化物。2.2.性质：性质：（1 1）能与酸反应）能与酸反应只生成盐和水。只生成盐和水。（2 2）少数能与水化合生成碱。）少数能与水化合生成碱。碱性氧化物碱性氧化物（3 3）能与某些酸性氧化物化合成盐。）能与某些

9、酸性氧化物化合成盐。Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O + CO2 = Na2CO33 3、碱性氧化物碱性氧化物都是都是金属氧化物，金属氧化物，如：如：Mn2O7 是酸性氧化物。是酸性氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物。Na2O2不是碱性氧化物。不是碱性氧化物。Al2O3是两性氧化物。是两性氧化物。练习：判断下列说法是否正确。练习：判断下列说法是否正确。1 1、金属氧化物一定是碱性氧化物。、金属氧化物一定是碱性氧化物。 （ ）2 2、碱性氧化物一定是金属氧化物。、碱性氧化物一定是金属氧化物。 （ ）3

10、3、酸性氧化物一定是非金属氧化物。、酸性氧化物一定是非金属氧化物。 （ ）4 4、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（ ）5 5、能电离出、能电离出H+的化合物一定是酸。的化合物一定是酸。 （ ）6 6、CH3COOH属于一元酸。属于一元酸。 （ ）7 7、含有氧元素的化合物都是氧化物。、含有氧元素的化合物都是氧化物。 （ ）酸酸 从从能能电离电离的的H+数分数分 一元酸：一元酸：二元酸二元酸:三元酸三元酸:从是否含氧分从是否含氧分含氧酸含氧酸高沸点酸：高沸点酸：从沸点高低分从沸点高低分无氧酸：无氧酸：弱酸：弱酸：从电离程度分从电离程度分强酸：强酸：挥发性酸：

11、挥发性酸：HCl HNO3 HClOH2SO4 H2CO3 H2SH3PO4H2SO4 HNO3 HClOHCl HF H2SHCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 H2CO3、HF、H2S、CH3COOH、HClO、H3PO4 H2SO3等等H2SO4 H3PO4HCl HNO3碱碱 从电离从电离OH-数分数分 一元碱：一元碱：二元碱二元碱:从溶解性分从溶解性分可溶性碱可溶性碱:不溶性碱不溶性碱：弱碱：弱碱：从电离程度分从电离程度分强碱：强碱：KOH NaOH NH3.H2O Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2KOH NaOH NH3H2O Ba(OH)2 Ca(

12、OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3等等KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3H2O Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2等等盐盐 从中和程度分从中和程度分 正盐：正盐：酸式盐酸式盐:碱式盐碱式盐:从酸根是否含氧分从酸根是否含氧分含氧酸盐含氧酸盐硫酸盐：硫酸盐：从阴离子分从阴离子分无氧酸盐：无氧酸盐：钠盐钠盐铵盐铵盐从阳离子分从阳离子分钾盐：钾盐：碳酸盐：碳酸盐：从溶解性分从溶解性分可溶性盐可溶性盐微溶性盐微溶性盐难溶性盐难溶性盐NaCl K2SO4 (NH4)3PO4NaHSO4 NH4HCO3 KH2PO4Cu2(OH)2CO3CuSO4 K

13、NO3 NaClONH4Cl CaF2 Na2SKCl KNO3 K2SO4Na2CO3 NaF Na2S CH3COONa(NH4)3PO4 (NH4)2SO4 NH4ClK2SO4 Na2SO4 CuSO4K2CO3 Na2CO3 CaCO3K2CO3 AgNO3 NaClO NH4ClCaSO4 Ag2SO4BaSO4 CaCO3 AgCl名称概念命名实例正盐酸碱完全中和后的产物某化某某酸某NaClNaCO3酸式盐酸中的H+被部分中和的产物某酸氢某酸式某酸某NaHCO3碱式盐酸中的OH-被部分中和的产物正盐名称前面加“碱式”Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜复盐含有两种阳离子 读出两种金属名称KAl（SO4）2H2O硫酸铝钾酸碱盐的溶解性口诀 溶碱一共有四种，钾钠钡氨在其中； 钙碱微溶要注重。 钾钠硝酸铵盐溶，其余碳酸盐不溶（碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵以外的碳酸盐不可溶）。 硫酸盐除银钡钙，盐酸盐除银不溶。 酸碱性溶解性规律酸碱性溶解性规律 酸酸除除硅酸（硅酸（H2SiO3）外）外全溶于水全溶于水 碱碱溶钾溶钾钠钡铵，钙（微溶）；钠钡铵，钙（微溶）； 盐盐：钾钠铵硝，外加碳酸氢盐均可溶，：钾钠铵硝，外加碳酸氢盐均可溶， 盐酸盐不溶盐酸盐不溶银，银， 硫酸盐不溶银钡钙，硫酸盐不溶银钡钙， 碳酸盐碳酸盐只溶钾钠铵只溶钾钠铵