（2019）新鲁科版高中化学必修第一册第2章《元素与物质世界》单元检测题（含答案）(1).docx

1、元素与物质世界单元检测题一、单选题1维生素C又称为抗坏血酸，给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3还原成Fe2，有利于人体吸收。关于这一变化过程的说法中不正确的是（ ）A维生素C具有还原性B维生素C在反应中得到电子CFe3的氧化性大于Fe2D维生素C是还原剂，Fe3是氧化剂2将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D铜、醋酸、石灰石、氯化铜3下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是A大理石、钡餐、石膏 B小苏打、苏打、水玻璃C芒硝、胆矾、明矾 D黄铜矿、硫铁矿、磁铁

2、矿4下列对物质分类的归纳中，错误的是 （ ）A空气属于化合物B由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定为酸D水属于氧化物5下列事实所对应的离子方程式正确的是( )A四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛: Ti4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H+B硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生: S2O+6H+=2S+3H2OC明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使沉淀质量最大: 2Al3+3SO+3Ba2+6OH-= 3BaSO4 +2Al(OH)3D往苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2+CO2+H2O2+CO6下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价

3、，其中评价合理的是选项化学反应离子方程式评价ANaClO溶液中通入过量气体正确B溶液中加入等量NaOH错误，能同时与、反应C的水解错误，水解反应不加气体符号D用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管错误，等式两端电荷不守恒AABBCCDD7我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是A此反应是氧化还原反应 BR的分子式为C2H8N2C在反应中N2O4做还原剂 D生成3mol N2时电子转移数为16mol8某溶液中含有下列六种离子：HCOSO

4、KCONHNO，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )ABCD9用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl+3O22HgO2Hg+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( )A3:1:1 B1:1:1 C3:1:4 D2:1:110常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO42、NO3Bc(NO3)=1mol/L的溶液中：H、Fe2、SO42、ClC中性溶液中：NH4、Fe3、SO42、ClD=11012的溶液中：K、Na、S2O32、F11下列有关溶液组成

5、的描述合理的是A加入Al可以放出H2的溶液中可能大量存在Ba2+、K+、Cl、B使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、C17H35COOC强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、D无色溶液中能大量共存H+、Cr3+、I、12下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（ ）ACaO+CO2=CaCO3B2FeCl2+Cl2=2FeCl3CCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O1325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A某无色溶液中：Fe3、K、NO3、SO42B水电离的c(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42

6、、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LAlCl3溶液中：K、NH4、HCO3、SO42二、实验题14（NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4 )2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+ 2H+。请回答下列问题：（1）取少量(NH4)2Cr2O7浓溶液于试管中，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是_。（2）为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252 g/mol)加热的分解产物，按下图连接好仪器，加热装置略去，在A中加入

7、5.040 g样品进行实验。仪器A的名称是_。连接好装置，点燃酒精灯之前，先通入一段时间N2其目的为_。反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是_。加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：_。（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为 2Ba2+Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4+2H+、4NH4+6HCHO =3H+6H2O+(CH2)6N4H+ 滴定时，1 mo1 (CH2)6N4H+ 与 1 mo1 H+ 相当，然后用

8、 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：称取样品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 molL1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用0.200 mo1 L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为16.00 mL。若滴定终点时，俯视读数，则测定结果_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。滴定计算得该样品中氮的质量分数为_。15某校化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、

9、干燥、收集及尾气处理装置。（1）上述装置中，错误的是_（选填字母）。A B C D（2）写出装置中发生反应的化学方程式是_，将收集到的纯净氯气通入到碘化钾溶液中，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，最终的实验现象是_，发生反应的化学方程式是_。（3）生产氯气的工业称为“氯碱工业”，写出化学方程式_。（4）久置氯水的漂白作用会失效，写出发生该反应的化学方程式_。（5）工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为_。16氯气是一种化学性质活泼的气体。(1)新制备的氯水呈_色，说明氯水中有_分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是_，说明氯水中有_存在，该反应的化学方程式_。(2)如图所示，将氯气依

10、次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是_。(3)为防止氯气污染空气，可用_溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为_。三、推断题17X溶液中只可能含有、中的一种成几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据气体体积在标准状况下测定如下：溶液中一定不存在的离子是_。已知气体D为NO，加入过量和溶液时，发生反应的离子方程式为_。溶液中_，_。18某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：混合物加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤

11、出，加入过量稀HNO3，发现沉淀可完全溶解；向的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有_（填化学式，下同），肯定不含有_。(2)写出步骤中涉及的相关反应的离子方程式：_。四、计算题19实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：(1)理论上需要参加反应的二氧化锰_克？(2)浓盐酸的物质的量浓度为_？(3)被氧化的HCl的质量为_克？20已知：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2K

12、ClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O。请回答下列问题：（1）当反应转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是_g，产生氢气的体积（标准状况）_L。（2）反应中_作氧化剂，_是氧化产物。（3）当反应中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是_。（4）用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目。KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O。_（5）反应中盐酸表现_性。 参考答案1B 2A 3C 4A 5A 6D 7C 8A 9B 10A 11A 12B 13C 14产生无色、有刺激性气味的气体；溶液由橙色变为黄色 硬质玻璃管 将装置内空气排尽 将

13、A中分解产生的气体全部赶入B中，防止产生实验误差 (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3+N2+4H2O 偏小 8.00% 15B MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 溶液分层，上层为无色的水层，下层为紫红色的油层 Cl2+2KI=2KCl+I2 2NaCl+2H2O Cl2+ H2+2NaOH 2HClO 2HCl+O2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 16黄绿色 氯气 白色沉淀 HCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 干燥有色布条不退色，湿润有色布条退色 氢氧化钠 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 17、 18Na2CO3 CuCl2、K2SO4 Ba2+CO32-= BaCO3、2H+ BaCO3= Ba2+ H2O +CO2 1921.75g 10mol/L 18.25g 20147 33.6 H2SO4 CuSO4 0.5mol 酸性和还原