（2019）新鲁科版高中化学必修第一册第1章《认识化学科学》单元检测题（含答案）.docx

1、认识化学科学单元检测题一、单选题1将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )AHClBNaOHCNa2SO4DCuSO42在蔬菜的生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入下列物质中的()A纯碱B白酒C白糖D食醋3下列说法中正确的是A阿伏加德罗常数就是指6.021023B1 mol 任何物质都约含有6.021023个分子C3.011023个Na的物质的量是0.5 molD2 mol SO42约含有1.2041023个SO424相同

2、条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（ ）A开始时，产生氢气的速率相同B参加反应的金属的物质的量比为111C所得溶液的质量相等D参加反应的金属的质量比为129285设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A100mL 1mol/L CH3COOH溶液与足量的Na反应，生成H2分子数目为0.05NAB常温常压下，7g C2H4和C3H6的混合物中含有的氢原子数目为NAC1mol碳正离子所含的电子数为10NAD0.1mol C10H22分子中共价键数目为3.1NA6根据教材上的实验方法，实验中不需要使用电子天平

3、的是A硫酸铜晶体中结晶水含量测定B测定1mol氢气的体积C酸碱中和滴定D配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液7下列说法正确的是 2mol Fe 1mol Fe3+ 0.5mol氧 0.5mol N2 1mol Cl2的质量为35.5g，1mol Cl的质量也为35.5g NH3的摩尔质量是17gABCD都正确8a g H2O中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数为A9b/aB9a/bC18a/bD18b/a9设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.3g钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB18g水所含的电子数目为NAC常温常压下，11.2LH2所含的原子数目为NAD28g氮气所含的原

4、子数目为NA10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A14g由和组成的混合气体中所含质子总数小于8NAB（）中所含键的数目为9NAC常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子D11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生分子的总数为0.5NA11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAB5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NAC4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1NAD25时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0

5、.02NA12下列说法正确的是 （）A焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰C只要含有金属元素，灼烧时一定有焰色反应D焰色反应是化学变化13如果4gNH3中含有x个NH3分子，那么8gH2S中含有的电子数为AxB3.4xC12xD18x14下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将58.5gNaCl溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL二、实验题15掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三

6、套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：a._，b._。(2)若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由_(填f或g) 口通入。(3)用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_。(4)实验室用Na2CO310H2O 晶体配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。应用托盘天平称取Na2CO310H2O 的质量是_g。装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：_。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：(1)溶液配制：称

7、取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。(2)滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O32-=S4O62-2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。16实验室需配制0.10 molL1 NaCl溶液250 mL。(1)容量

8、瓶上需要标有_。温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸（碱）式(2)按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：天平（精确到0.1 g)、药匙、_、_、_、_以及等质量的两片纸。第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。第三步：称量。天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：_称量过程中NaCl晶体应放于天平的_（填“左盘”或“右盘”）。称量完毕，将药品倒入_中。第四步：_，该步实验中还需进行的动手操作是： _第五步：转移、洗涤。第六步：_。第七步： _。第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的

9、试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。(3)定容摇匀后，某同学发现液面略低于刻度线，又用蒸馏水添加至刻度线。该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响？为什么？_。三、推断题17X、Y、Z为3个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：X+YA（g），Y+ZB（g），请针对以下两种不同的情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟生成，则：Y的化学式是_，生成固体C的化学方程式是_。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是_，向烧碱溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式：_。将Y与中某单质的水溶液充分反

10、应可生成两种强酸，该反应的化学方程式：_。18A、B、C、D、E五种主族元素，它们的原子序数依次增大且均小于20。A、B为同周期相邻元素，二者化合而成的一种气体化合物为红棕色；D 是地壳中含量最高的金属元素；C的原子半径在同周期原子半径中最大；A、B的原子最外层电子数之和等于C、D、E 原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：(1)A的简单氢化物化学式：_，D的高价氧化物化学式：_。(2)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序：_(用离子符号填写)。(3)B的简单氢化物的电子式：_。(4)C的单质与水反应的离子方程式为_。(5)D的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式为_。

11、四、计算题193.6g H2O的物质的量是_，含有_个水分子，含有_mol H；12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_。20（1）同温同压下，同体积的SO2与SO3质量之比为_，氧原子个数之比为_。（2）在标准状况下，14g某气体的体积为11.2L，则该气体的相对分子质量是_。（3）在溶液中0.2 mol MnO4 恰好能使0.5 mol SO32离子完全氧化为SO42，则Mn元素被还原后的化合价是_（填选项）。A+2 B+3 C+4 D+5 参考答案1D 2A 3C 4D 5A 6B 7C 8D

12、9A 10A 11A 12A 13D 14D 15蒸馏烧瓶 冷凝管 酒精灯 g 打开分液漏斗上口的玻璃塞 143 未用玻璃棒引流 药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管 烧杯 容量瓶 凹液面最低处与刻度线相平 由蓝色变为淡黄绿色且半分钟不变化 95.0 16 烧杯 玻璃棒 250mL容量瓶 胶头滴管 1.5 左盘 烧杯 溶解冷却 用玻璃帮搅拌 定容 摇匀 会使得浓度偏低，定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水至刻度线，相对于稀释，使浓度偏低 17H2 NH3+HCl=NH4Cl SO2 H2S+OH-=HS-+H2O S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl 18NH3 Al2O3 Cl Na+ Al3+ 2Na+2H2O=2Na+ +2OH +H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 190.2mol 0.2NA 0.4mol 62g/mol 16 0.1mol 204：5 2：3 28 A