1.3化学中常用的物理量-物质的量 寒假作业综合练 -（2019）新鲁科版高中化学高一必修第一册.docx

1、2020-2021学年化学【新教材】鲁科版（2019）必修第一册寒假综合练：1.3化学中常用的物理量物质的量一、单选题1下列物质所含分子数最多的是A0.8 mol O2B标准状况下11.2 L H2C5.4 g H2O(H2O的摩尔质量为18gmol-1)D0.6 NA个CO(NA为阿伏加德罗常数的值)2下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是( )A500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/LB500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC500mL溶液中Cl-总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3NA3某学生欲用量筒量取9.8mL液体，读数时

2、选择仰视的读法，则该学生实际倒出液体的体积( )A大于9.8mLB小于9.8mLC等于9.8mLD无法确定4amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可以表示为( )ABCD5下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ）ABCD6向等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入足量的铝粉，放出的气体在同温同压下体积比为ABCD7设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4L H2O含有分子数为NAB通常情况下，NA个CO分子的质量是28gC物质的量浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.2NAD标准状况下NA个C2H6的摩尔质量为30g

3、8用 98%的浓硫酸(密度为1.84gcm-3)配制 80mL 2.5mol/L的稀硫酸， 需要使用的量筒为( )A5mL 量筒B10mL量筒C25mL量筒D50mL量筒9下列实验操作完全正确的是( )编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液250 mL准确称取氯化钾固体，放入到250 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体从分液漏斗上端管口倒出AABBCC

4、DD10在标准状况下，由和组成的混合气体，其体积约为A11.2LBCD11下列溶液中NO度由大到小的顺序是( )溶液；溶液；溶液；溶液ABCD12等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是( )A分子数B质量C体积D原子数13下列说法错误的是（ ）A物质的量表示一定数目微粒的集合体，用符号“n”表示B摩尔质量表示每摩尔物质的质量，用符号“M”表示C摩尔是国际七个物理量之一，用符号“mol”表示D摩尔质量的单位是克/摩尔，用符号“g/mol”表示14下列说法正确的是A标准状况下同体积的水和氧气具有相同的分子数B不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同C在一定温度和压强下，各种气态物质

5、体积的大小主要由构成气体的分子数决定D标准状况下，气体摩尔体积是指任何物质所占的体积约为22.4 L15实验室现需配制物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液，下列操作会使所配制溶液浓度偏大的是A溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C容量瓶中原有少量蒸馏水D定容时观察液面仰视二、实验题16Na2CO3和NaHCO3是两种生活中常见的钠盐。(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_色。(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)_V(NaH

6、CO3)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_。A1000mL；212g B950mL；543.4g C任意规格；572g D500mL；106g(4)需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_(填写仪器名称)。若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_(填下列编号)。A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B定容时仰视容量瓶刻度线C未冷却至室温就转移后定容D加蒸馏水时不慎超过了刻度172020年新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明84消毒液可以有效地消灭病毒。已知

7、某“84”消毒液部分标签如下图所示，净含量： 密度：主要成份： (的摩尔质量)注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质回答下列问题：(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_(保留小数点后一位)。(2)某同学参阅该84消毒液的配方，欲用固体配制的消毒液，需要用托盘天平称量的固体质量为_(3)在配制该84消毒液过程中，除需要烧杯玻璃棒等仪器外，还必需的玻璃仪器有_(写两种)(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_A移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B溶解后未经冷却就移液C移液时，有少量液体溅出 D定容时，俯视刻度线E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用(5)变质的反应属于_(填“氧化还原反应”

8、或“非氧化还原反应”)18某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：步骤一： (1)配制80 mL 1.0 molL-1的盐酸，需要36.5%，密度为1.2gcm-3的盐酸的体积为_。配制过程中所需要的玻璃仪器有_。下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水步骤二：用量筒量取出10.0 mL 1.0 molL-1的盐酸加入锥形瓶中；

9、步骤三：(2)称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；步骤四： 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；步骤五：(3)反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。实验步骤五中应选用_(填序号)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL读数时除恢复到室温，视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意_。若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm=_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19某学生欲用12molL-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质

10、的量浓度为0.3molL-1的稀盐酸。(1)该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。(2)配制过程中其正确的操作顺序是_(用字母表示，每个字母只能用一次)a用100mL量筒量取一定体积浓盐酸；b选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；c用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；d在小烧杯内稀释浓盐酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；e向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12cm处；f盖上容量瓶瓶塞，上下颠倒反复摇匀；g用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；h将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。(3)实验分析：此实验中

11、玻璃棒的作用是_。实验操作中有两处错误，这两处错误是：I_。II_。下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)I用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_。II将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_。若实验过程中向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，如何处理_。20某化学实验室需要0.8molL-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）中和上述配制的酸所需NaOH的质量为_g如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）现用质量分数为98%、密度为1.84gcm

12、-3的浓硫酸来配制480mL、0.8molL-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_mL(保留1位小数)。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移并震荡洗涤并转移定容冷却其正确的操作顺序为： _(填序号)。_（4）在配制过程中，下列操作中错误的是_(填代号，下同)，下列操作能引起误差偏低的有_。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出定容时，仰视刻度定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线参考答案1A2A3A4D5B6A7B8C9D10C11B12B13C14C15A16黄 小于 A 胶头滴管 C 174.0 74.5 胶头滴管 容量瓶 AC 非氧化还原反应 188.3 mL 量筒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 C 0.12 B 量筒内的液面与广口瓶内液面相平 0.2V Lmol-1 偏小 1912.5mL adbcegfh 搅拌和引流 量取盐酸的量筒量程太大，会造成较大误差 试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀 偏小 偏大 重新配制 2032 AC 玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶 21.7